我国北方稀土牵头制定首项稀土国际标准。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,以独居石为原料生产铈的主要流程如下图:
(查阅信息)稀土元素是储量稀少的一类金属的统称,共有17种特殊金属元素,有“工业维的生素”美誉,广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。
(1)图示中步骤①中先粉碎,再用磁选法除去独居石中的氧化铁,该过程发生的_____(填“化学”或“物理”)变化。
(2)步骤③为工业上常用金属热还原法用于制备稀土元素。氯化铈(化学式为CeCl3)在高温条件下与足量的镁发生反应生成稀土铈,发生的化学方程式为___________________,该反应的基本类型为_________。
(3)金属铈在空气中易氧化变暗,生成了氧化铈,则该物质的化学式为_____。
(4)稀土是不可再生的重要战略资源。我国提出加强稀土资源的有效保护和合理利用。有关叙述正确的是的___(填序号)
A 减少稀土原矿原料出口 B 大力开采稀土资源
C 禁止开发稀土资源 D 开发研制稀土高新技术产品
九年级化学流程题中等难度题
我国北方稀土牵头制定首项稀土国际标准。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,以独居石为原料生产铈的主要流程如下图:
(查阅信息)稀土元素是储量稀少的一类金属的统称,共有17种特殊金属元素,有“工业维的生素”美誉,广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。
(1)图示中步骤①中先粉碎,再用磁选法除去独居石中的氧化铁,该过程发生的_____(填“化学”或“物理”)变化。
(2)步骤③为工业上常用金属热还原法用于制备稀土元素。氯化铈(化学式为CeCl3)在高温条件下与足量的镁发生反应生成稀土铈,发生的化学方程式为___________________,该反应的基本类型为_________。
(3)金属铈在空气中易氧化变暗,生成了氧化铈,则该物质的化学式为_____。
(4)稀土是不可再生的重要战略资源。我国提出加强稀土资源的有效保护和合理利用。有关叙述正确的是的___(填序号)
A 减少稀土原矿原料出口 B 大力开采稀土资源
C 禁止开发稀土资源 D 开发研制稀土高新技术产品
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
我国北方稀土牵头制定首项稀土国际标准。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,以独居石为原料生产铈的主要流程如下图:
(查阅信息)稀土元素是储量稀少的一类金属的统称,共有17种特殊金属元素,有“工业维的生素”美誉,广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。
(1)图示中步骤①中先粉碎,再用磁选法除去独居石中的氧化铁,该过程发生的_____(填“化学”或“物理”)变化。
(2)步骤③为工业上常用金属热还原法用于制备稀土元素。氯化铈(化学式为CeCl3)在高温条件下与足量的镁发生反应生成稀土铈,发生的化学方程式为___________________,该反应的基本类型为_________。
(3)金属铈在空气中易氧化变暗,生成了氧化铈,则该物质的化学式为_____。
(4)稀土是不可再生的重要战略资源。我国提出加强稀土资源的有效保护和合理利用。有关叙述正确的是的___(填序号)
A 减少稀土原矿原料出口 B 大力开采稀土资源
C 禁止开发稀土资源 D 开发研制稀土高新技术产品
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稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。稀土金属钇(Y)是很活泼的金属,常见化合价为+3价,它是激光和超导的重要材料。
以钇矿石(Y2FeBe2Si2O10) 为原料生产氧化钇(Y2O3) 的主要流程如下:
资料卡:有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
(1)钇矿石与NaOH共熔前粉碎的目的是_____________________。
(2)操作Ⅰ是_________,需要的玻璃仪器有____________________。
(3)加盐酸时,发生中和反应的化学方程式为:____________________。
(4)调节pH=a,则a应控制在__________________的范围内。
(5)沉淀C是草酸钇,其化学式为____________________。
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黄铁矿(主要成分为 FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。现以黄铁矿为原料生产硫酸,工艺流程如图所示
(查阅资料)
(1) 接触室中发生反应的化学方程式为________________。现将100g98%浓硫酸稀释成质量分数为 10%的硫酸,需要水的质量是________g,稀释时,应将______ 沿烧杯内壁慢慢注入烧杯内液体中,并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是一种重要的化工产,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途____________。
(2) 依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 _____________(填字母).
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.SO2可作为生产硫酸的原料再利用 D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.
(3) 化学兴趣活动小组称取1.6g黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全,最终B锥形瓶中增重1.28g.
①A中NaOH溶液的作用____________________________。
②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数___________。(假设每步反应均完全)
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黄铁矿(主要成分为 FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。现以黄铁矿为原料生产硫酸,工艺流程如图所示
(查阅资料)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(1) 接触室中发生反应的化学方程式为________________。现将100g98%浓硫酸稀释成质量分数为 10%的硫酸,需要水的质量是________g,稀释时,应将______ 沿烧杯内壁慢慢注入烧杯内液体中,并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是一种重要的化工产,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途____________。
(2) 依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 _____________(填字母).
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.SO2可作为生产硫酸的原料再利用 D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.
(3) 化学兴趣活动小组称取1.6g黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全,最终B锥形瓶中增重1.28g.
①A中NaOH溶液的作用____________________________。
②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数___________。(假设每步反应均完全)
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我国是黄铁矿资源较丰富的国家。黄铁矿的主要成分是硫化亚铁(FeS2),其中硫元素的化合价为-1。由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如下图所示。
(1)生产的第一步是将黄铁矿粉碎成小颗粒,在沸腾炉中焙烧。将黄铁矿粉碎的原因是____________。
(2)生产的第二步是在接触室内将SO2转化为SO3,写出该反应的化学方程式:_______________。
(3)在生产过程中,化合价发生改变的元素有_____________。
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我国是黄铁矿资源较丰富的国家。黄铁矿的主要成分是硫化亚铁(FeS2),其中硫元素的化合价为-1。由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如下图所示。
(1)生产的第一步是将黄铁矿粉碎成小颗粒,在沸腾炉中焙烧。将黄铁矿粉碎的原因是____________。
(2)生产的第二步是在接触室内将SO2转化为SO3,写出该反应的化学方程式:_______________。
(3)在生产过程中,化合价发生改变的元素有_____________。
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实验内容 | 现象 | 结论 | |
实验(1) | 玻璃片上生成一些细小的水珠 | 说明原料中一定 存在______ (填元素符号) | |
实验(2) | ______ | 猜想①成立 |
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(5分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO等,工艺流程图如下:
【查阅资料】①一般情况下,难溶性碱受热易分解,生成对应的金属氧化物和水;
②Mg(OH)2和Zn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 |
开始溶解的pH | —— | 10.5 |
根据上图回答下列问题:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 ;
(2)针铁矿的组成元素是Fe、O和H,相对分子质量是89,针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数= ;(提示:氢原子数目小于氧原子数目)
(3)“滤液4”之前加入锌粉的目的是 ;
(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是 (选填序号);
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
(5)完成这个流程中发生的化学反应方程式:
4Fe(OH)2+Ca(ClO)2+2 =4Fe(OH)3+CaCl2,
九年级化学信息分析题极难题查看答案及解析
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2 等物质),某课题组以此粉末为原料进行资源回收,其工艺流程如下:
(1)写出第②步反应的化学方程式_____。
(2)洗涤滤渣B 的目的是为了除去_____(填离子符号)。
(3)第⑦步操作是把 FeSO4 溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾 FeSO4•7H2O。
(4)若第④步所加的碱为 NaOH 溶液,写出该步骤中生成 Ce(OH)3 的反应的化学方程式_____。
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