为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，高温煅烧至质量不再改...

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为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（假设杂质不参与反应）。请计算：
（1）反应生成的CO2的质量______________。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。

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为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案：①称取10g石灰石样品，②高温煅烧至质量不再改变，③把剩余固体放在空气中冷却至室温，④称得剩余固体的质量为6.04g。
①在方案中产生二氧化碳的质量为________g，其物质的量为________mol。
②根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）。
③指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因________

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为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案：①称取10g石灰石样品，②高温煅烧至质量不再改变，③把剩余固体放在空气中冷却至室温，④称得剩余固体的质量为6.04g．
①在方案中产生二氧化碳的质量为______g，其物质的量为______mol．
②根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．
③指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因______．．
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g  ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解  ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
方案Ⅲ：①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量）  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
根据上述回答问题：
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
（2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100         56
x         6.04g
   x=lO．78g
CaCO₃%=×100%=107.8%
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是______，正确的计算结果是______．
（3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是______（填序号）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的______（填序号）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D．稀盐酸不应加足量
（5）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）
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广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g  ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解  ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
方案Ⅲ：①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量）  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
根据上述回答问题：
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
（2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100         56
x         6.04g
   x=lO．78g
CaCO₃%=×100%=107.8%
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是______，正确的计算结果是______．
（3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是______（填序号）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的______（填序号）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D．稀盐酸不应加足量
（5）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）
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某实验室为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：
步骤 1：称取 40g 石灰石样品（假设杂质耐高温且不与酸反应），高温煅烧一段时间，恢复到室温，测得固体质量减少了11g。
步骤 2：向剩余固体中加入足量的稀盐酸至不再反应为止，生成气体的质量与时间的关系如下表：

时间

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

t7

气体/g

0

1.5

2.8

3.7

4.2

4.3

4.4

4.4

（1）步骤1中生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）求步骤1中生成的氧化钙的质量_____（写出计算过程）。
（3）根据步骤2数据画出生成气体的质量与时间的关系_____。
（4）样品中碳酸钙的质量分数_____。（保留到 0.1%）

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甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验．
甲组：
（1）实验：取石灰石样品10g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．
（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100 56
x 6.04g
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是______．
请你写出正确的计算过程．
乙组：也取原石灰石样品10g，按下图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.9g．由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组______（填高或低或相同），造成该结果的原因可能是______．乙组实验设计也有不足之处，你的改进是______．

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甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验．
甲组：
（1）实验：取石灰石样品10g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．
（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100 56
x 6.04g
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是______．
请你写出正确的计算过程．
乙组：也取原石灰石样品10g，按下图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.9g．由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组______（填高或低或相同），造成该结果的原因可能是______．乙组实验设计也有不足之处，你的改进是______．

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甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定其他石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验．
甲组：（1）实验取石灰石样品10.0g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．
（2）计算：
①产生二氧化碳的质量．
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
乙组：同样取原石灰石10.0g，按下图所示装置（气密性良好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.90g．由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组______（填“高”或“低”或“相同”），造成该结果的原因可能是______．
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静宁县治平乡鞍子山峡盛产石灰石，为了测定此地石灰石中碳酸钙的质量分数，某学校兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑ ），试计算：
（1）生成二氧化碳质量是　　　　 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

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时间	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7
气体/g	0	1.5	2.8	3.7	4.2	4.3	4.4	4.4