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空气中氧气含量测定的再认识。
（经典赏析）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（装置如图1），通过该实验拉瓦锡得出了氧气约占空气体积______的结论.
（实验回顾）（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于1/5。其原因可能是_____________；
（2）由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，实验缺陷：①测定结果不准确；②____。③_______
（提出问题）能否设计一套实验装置以解决上述缺陷？
（实验改进）
改进一：兴趣小组同学，设计了如图3所示装置
（查阅资料）白磷的着火点40℃，
（实验准备）锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装型气密性良好
（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹资夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出
（现象分析）
（1）锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃。
（2）整个实验过程中，气球的变化是_______。
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象一是:注射器中的水自动喷射出来，原因是 __________现象二是:当注射中的水还剩约________ mL时停止流下。
改进二:兴趣小组同学又进行了大改进，设计图4和图5的实验方案。
兴趣小组同学经过讨论认为图5的装置更合理，理由是___________。
兴趣小组同学按照图5装配好仪器，在给足量的铜粉加热时，实验中要来回推拉注射器，其目的是______，兴趣小组同学收到了良好的效果。
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空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(装置如图1)，通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和______(填物质名称)，其中氧气约占空气总体积的1/5.
【实验回顾】
(1)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于1/5。其原因可能是：装置漏气；红磷量不足，装置内氧气有剩余；
____________ ；…
(2)由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，实验缺陷：①测定结果不准确；
② ___________。
【提出问题】能否设计一套实验装置以解决上述缺陷？
【实验改进】
改进一：兴趣小组同学，设计了如图3所示装置：用一个100mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处，量筒内浮着一个贴有银片的小木块，银片上放有足量白磷，将整套装置置于垫有
___________(填仪器名称)的铁架台的铁圈上加热。一会儿，白磷发生燃烧，量筒内液面上升，向烧杯内加水直至量筒内外液面相平，读出此时液面对应刻度。
(3)放白磷的平板用银做的原因是：银的___________(填物理性质)性好，易将白磷温度升高，且化学性质稳定。
(4)最终，液面大约位于量筒刻度___________mL处；白磷燃烧的文字表达式为
____________。
改进二：兴趣小组同学又进行了大胆改进，设计图4(选用容积为40mL的的试管作反应容器，注射器活塞初始位置为20mL处，注射器空间为20mL，活塞与内壁摩擦力及连接管空间容积忽略不计)实验方案进行，收到了良好的效果。
(5)兴趣小组同学装配好仪器并确认气密性良好后，将弹簧夹松开，直接给足量的红磷加热使其燃烧，反应完全并冷却后，注射器活塞最终将停留在约为______mL(填整数)刻度处。
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空气中氧气含量测定的再认识。
（经典赏析）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（装置如图1），通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和_____（填物质名称），其中氧气约占空气总体积的1/5。
（实验回顾）（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于1/5。其原因可能是：装置漏气；红磷量不足，装置内氧气有剩余； ___________________ ；…
（2）由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，造成的实验缺陷有：①测定结果不准确；② ____________。
（提出问题）能否设计一套实验装置以解决上述缺陷？
（实验改进）
改进一：兴趣小组同学，设计了如图3所示装置：用一个100mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处，量筒内浮着一个贴有银片的小木块，银片上放有足量白磷，将整套装置置于垫有_______（填仪器名称）的铁架台的铁圈上加热。一会儿，白磷发生燃烧，量筒内液面上升，向烧杯内加水直至量筒内外液面相平，读出此时液面对应刻度。
（1）放白磷的平板用银做的原因是：银的________（填一物理性质）好，易将白磷温度升高，且化学性质稳定。
（2）最终，液面大约位于量筒刻度32mL处；白磷燃烧的符号表达式为_______________。
改进二：兴趣小组同学又进行了大胆改进，设计图4（选用容积为40mL的试管作反应容器，注射器活塞初始位置为20mL处，注射器空间为20mL，活塞与内壁摩擦力及连接管空间容积忽略不计）实验方案进行，收到了良好的效果。
兴趣小组同学装配好仪器并确认气密性良好后，将弹簧夹松开，直接给足量的红磷加热使其燃烧，反应完全并冷却后，注射器活塞最终将停留在约为_____mL（填整数）刻度处。
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空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（装置如图1），通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和 ______（填物质符号）组成，其中氧气约占空气总______（填“质量”、“体积”）的1/5。
【实验回顾】
（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于1/5。其原因可能是：装置漏气；红磷量不足，装置内氧气有剩余；____________ ；
（2）由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，实验缺陷：测定结果不准确；（____________）。
【提出问题】能否设计一套实验装置以解决上述缺陷？
【实验改进】
改进一：兴趣小组同学，设计了如图3所示装置：用一个100mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处，量筒内浮着一个贴有银片的小木块，银片上放有足量白磷，将整套装置置于垫有_________（填仪器名称）的铁架台的铁圈上加热。一会儿，白磷发生燃烧，量筒内液面上升，向烧杯内加水直至量筒内外液面相平，读出此时液面所对刻度。
（3）放白磷的平板用银做的原因是：银的______（填物理性质）性好，易将白磷温度升高，且化学性质稳定；
（4）最终，液面大约位于量筒刻度_______mL处；白磷燃烧的文字（或符号）反应式为_________________，该反应属于 _________________（填基本反应类型）。
改进二：兴趣小组同学又进行了大胆改进，设计图4（选用容积为40mL的的试管作反应容器，注射器活塞初始位置为20mL处，注射器空间为20mL，活塞与内壁摩擦力及连接管空间容积忽略不计）实验方案进行，收到了良好的效果。
（5）兴趣小组同学装配好仪器并确认气密性良好后。第一组同学将弹簧夹夹紧橡皮管，给足量的红磷加热，燃烧结束待试管冷却后松开弹簧夹,注射器活塞将从20mL刻度处前移到约为_______ mL（填整数）刻度处才停止。第二组同学将弹簧夹松开，直接给足量的红磷加热，红磷燃烧后活塞运动方向为________________，反应完全并冷却后，注射器活塞最终将停留在约为_______ mL（填整数）刻度处。
【交流反思】
（6）对照图2，改进后的实验装置有何优点___________________________ （回答一点即可）。
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某化学兴趣小组对空气中氧气含量测定的再认识．
（经典赏析）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。
（1）下列有关该实验说法正确的是_______。
A．实验装置简单，加热时间短
B．汞槽中的汞可以起到液封作用
C．生成的红色粉末加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
（2）通过该实验，拉瓦锡得出了空气是由氮气和氧气组成，氧气约占空气总体积的____。
（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的文字或者符号表达式______________。兴趣小组用该方法测出的氧气含量12%，发现结果明显偏低，可能的原因是：（1）装置漏气；（2）___；(3)…
（结论与反思）多次实验证明红磷燃烧测定空气中氧气含量都明显低于21% ，通过查阅资料显示：当氧气的体积分数低于7%，红磷就要熄灭，无法将氧气耗尽,所以误差较大。
（实验探究1）已知铁生锈是与空气中的氧气和水发生化学反应的过程，生成一种暗红色的固体。小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3），通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。
（交流与反思）实验结束后能观察到的现象是铁丝表面有暗红色物质生成、试管内液面_______（填“上升”“下降”或“不变”）。
与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定空气中氧气的含量的主要优点是：___________________________。
（实验探究2）为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠、蒸馏水等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
| 实验前的体积 | 实验后的体积 |
| 集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
| 130mL | 90.0mL | 63.6mL |
请计算出空气中氧气含量_____________（计算结果保留一位小数）
（结论与反思）通过上述实验探究，利用铁粉比铁丝可快速地完成实验并减小实验误差，你认为可能的原因是_______（填序号）；
A.相同条件下，铁粉与反应物间有更大的接触面积，能使反应更快速充分
B.两者是不同物质，铁粉的化学性质更活泼，更容易与氧气反应
实验中炭粉、氯化钠能明显加快反应速率，则它们在反应中所起的作用可能是______作用。
（拓展延伸）常温下铜能与氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿（Cu2（OH）2CO3），写出该反应的文字或符号表达式_______，但若缺少其中一种物质则铜不会锈蚀。若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由_________。
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对测定空气中氧气含量的再认识。
（经典赏析）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图 1）。
本实验中选择使用汞的优点有：①汞在加热的条件下，只和氧气反应 ②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测定反应容器内压强的变化 ③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气 加到剩下的 4/5 的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。根据资料卡片，请再补充本实验使用汞 的 1 个优点：_________ 。
（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图 2），红磷燃烧的生成物为 _____________，化学兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于 21%。
（提出问题）该方法测出的氧气含量为什么常常远低于 21%？
（进行猜想）（1）装置漏气；（2）_______________________；（3）__________________。
（实验探究 1）在老师的指导下，小明修正了以上问题，分别用过量的红磷进行了 2 次该实验，用测氧气 浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为 8.85%和 8.21%。
（实验探究 2）小明根据铁生锈的原理（铁能与空气中的氧气反应），探究用铁能否准确测定空气中氧气 的含量，于是进行了实验（装置如图 3），通过 7 天测得的数据计算空气中氧气的含量为 19.13%。
（交流反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是：_____； 缺点是反应所需时间太长。
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下面是关于空气中氧气含量测定的再认识。
（1）（经典赏析）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1），该实验中选择使用汞的优点有_______。
A．实验过程中没有污染
B．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
C．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
（2）（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图②），实验之前一定要_______，写出红磷燃烧的实验现象__________。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
（提出问题）用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测出空气中氧气的含量？
（3）（进行猜想）a.装置漏气；b.___________；装置内氧气有剩余；_______……
（4）有资料表明：燃烧过程中当氧气的体积分数低于7%，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与实际误差较大。
（实验改进）（1）、用铁在潮温空气中生锈的反应来消耗瓶中氧气，设计如图3实验装置，再次测定空气中氧气含量。（装置中NaCl溶液、碳粉起加速铁生锈的作用）。
Ⅱ、测得实验数据如下表：
| 实验前 | 实验后 |
| 测量项目 | 烧杯中水的体积 | 集气瓶（扣除内容 物）和导管的容积 | 烧杯中剩余水的体积 |
| 体积/mL | 80.0 | 126.0 | 54.5 |
（交流表达）
①根据表中的数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是__________________（计算结果精确到0.1%）。
②从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：___________。（答出一点即可）
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空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。
（1）该实验中选择使用汞的优点有 。
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
【实验回顾】（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式 ，其反应类型为 。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21％。
【提出问题】（3）用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】① ；
② ，装置内氧气有剩余；……
【实验与交流】（4）在老师的指导下，小明分别用过量的红磷（着火点240℃）和白磷（着火点40℃）进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85％和3.21％。请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因。 。
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验（装置如图3）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13％。
【交流与反思】（5）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点。 （填字母）。
A．装置内残留的氧气更少
B．反应更彻底，实验结果更准确
C．铁丝生锈比红磷燃烧反应更快
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查闻资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。8分钟后测得的数据如下表：
| 实验前的体积 |  实验后的体积
|
| 集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
| 131 mL | 90.0mL | 63.6mL |
| | |
（6）请计算出空气中氧气含量 （计算结果保留一位小数）。
【结论与反思】（7）通过上述实验探究，选择 （填字母）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。
A．红磷 B．白磷 C．铁粉、炭粉、氯化钠、蒸馏水
【拓展延伸】（8）铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。 、理由 （填字母）。
a．空气中CO2含量只有约0.03％，铜不能将装置内的氧气几乎耗尽
b．铜丝反应比铁丝快
c．反应更彻底
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空气中氧气含量测定的再认识。
（经典赏析）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有________。
A. 实验过程中没有污染
B. 在汞槽中起到液封作用
C. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D. 能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式_________________。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
（提出问题）用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
（进行猜想）（1）装置漏气； （2）_________装置内氧气有剩余；……
（实验与交流）在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因___________________________。
（实验探究1）小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。
（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：__________________________。
（实验探究2）为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
| 实验前的体积 | 实验后的体积 | |
| 集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 | |
| 131mL | 90.0mL | 63.6mL | |
请计算出空气中氧气含量________（计算结果保留一位小数）。
（结论与反思）通过上述实验探究，选择_________________（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。
（拓展延伸）铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由：________________________________。
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空气中氧气含量测定的再认识．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有 。
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的符号表达式 ．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；
（2） ，装置内氧气有剩余；（3）…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理（铁能与空气中的氧气反应），探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）
通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；但是反应所需时间太长。
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
| 实验前的体积 | 实验后的体积 |
| 集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
| 131mL | 90.0mL | 63.6mL |
| | |
请计算出空气中氧气含量 （计算结果保留一位小数）
【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，其相对分子质量为
若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断 （填“能”还是“不能”）比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由 。