溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有____________，溶质质量分数为3%的KNO3，溶液常用作无主栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是________，其质量为____g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是___________________。
（2）某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图22为溶解度曲线），60°C时，KNO3的溶解度为____________g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是________。
（3）探究温度对溶解度的影响，如图23所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合_____________。
九年级化学简答题简单题
溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。下图是某同学在实验室配制氯化钠溶液的操作示意图,请结合相关知识，回答问题：
（1）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是_____（填序号）。
（2）已知20 °C时NaCl的溶解度是36g。该温度下,若将30 gNaCl放入50 g水中，充分溶解,溶液的溶质质量分数为_____，形成的是_____。（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
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溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。小刚在实验室里配制100g10%的氯化钠溶液，操作如下图，请回答下列问题:
（1）该实验操作顺序为________(填序号 )。配制该溶液时需要NaCl固体_______g,需要水_____mL (水的密度为1g/mL)，需要用________的量筒(填“50mL”、“100mL或“200mL" )量取。读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处_______。
（2）配制该溶液的主要步骤有计算、称量、_______；操作①中玻璃棒的作用是________。
（3）经检验所得溶液的溶质质量分数偏低。请从实验操作上分析造成原因_________(写一点即可)。
（4）取上述溶液10g加水稀释到_______g，可得到5%的氯化钠溶液。
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溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，其原因是___。
(2)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确的实验步骤顺序是___(填序号)。
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溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，其原因是_______ 。
（2）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶贴好标签．配制上述溶液正确的实验步骤顺序是______（填序号）。
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酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：
（1）烧杯中盛放的是______溶液。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是______。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？
（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性
（猜想假设）猜想I硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ______。
（设计实验）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 | 溶液无明显变化 | 猜想______不成立 |
| ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 | ______ | 猜想Ⅱ成立 |
（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是______。可以改为向废液中加入少量______，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立
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酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：
（1）烧杯中盛放的是______溶液。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是______。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？
（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性
（猜想假设）猜想I硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ______。
（设计实验）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 | 溶液无明显变化 | 猜想______不成立 |
| ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 | ______ | 猜想Ⅱ成立 |
（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是______。可以改为向废液中加入少量______，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立
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酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：
（1）烧杯中盛放的是______溶液。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是______。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？
（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性
（猜想假设）猜想I硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ______。
（设计实验）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 | 溶液无明显变化 | 猜想______不成立 |
| ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 | ______ | 猜想Ⅱ成立 |
（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是______。可以改为向废液中加入少量______，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立
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酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息回答下列问题:
(1)①烧杯中盛放的是_____溶液。
②曲线上坐标为(18,7)的点所表示的意义______。
③曲线上坐标为( 15, 12)的点表示的溶液中的微粒有_____________(用化学用语表示)。
(2)小明完成上述实验几天后发现,忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞。请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸。 | 没有气体产生。 | 没有变质 |
| 方案二 | 取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液。 | _________________ | 已经变质 |
②写出方案二中发生反应的化学方程式_______________________________。
③你认为方案一的实验设计是否正确?_______________(填“正确”或“不正确”)。请说明理由___________________。
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酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题
(1)①烧杯中盛放的是_________溶液。
②曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义_______________。
③曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的微粒有______________(用化学用语表示)。
(2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 | 没有气体产生。 | 没有变质 |
| 方案二 | _____________ | _____________。 | 已经变质 |
①请写出方案二中发生反应的化学方程式________________。
②你认为方案一的实验设计是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)，请说明理由______________。
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