某同学对某地工业酸性废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入一定质量分数的BaCl2溶液100g,恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题:
(1)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会_____ (填“偏高”“偏低”、“不变”)。
(2)求该废水中H2SO4的质量分数?_____
(3)若测得反应后溶液中氯化氢的质量分数为4%,求50 g原废水中氯化氢的质量?_____(结果保留两位小数)
九年级化学综合题中等难度题
某同学对某地工业酸性废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入一定质量分数的BaCl2溶液100g,恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题:
(1)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会_____ (填“偏高”“偏低”、“不变”)。
(2)求该废水中H2SO4的质量分数?_____
(3)若测得反应后溶液中氯化氢的质量分数为4%,求50 g原废水中氯化氢的质量?_____(结果保留两位小数)
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(2011年四川雅安,38题)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题:
(1)50g该废水中H2SO4 的质量
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量,结果会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是
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某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4 进行测定.取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g.通过计算回答下列问题:
(1)50g该废水中H2SO4 的质量
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量,结果会 ________ (填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是 ________ .
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(6分)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题:
(1)50g该废水中H2SO4的质量
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是
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(6分)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题:
(1)50g该废水中H2SO4 的质量
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量,结果会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是
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(1)如图信息,瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小,是因为该物质具有 性。(1分)
(2)某探究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g.请解答下列问题:
①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。(3分,要求写出计算过程)
②若改用KOH溶液(利用消耗的KOH的质量)测定50g废水中H2SO4的含量,结果可能会 ______(选填“偏低”、“偏高”或“不变”),原因是____________________。(每空1分,计2分)
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