为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）2和CaCO3．其中Ca（OH）2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图所示：
（1）氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5
①生成 Ca（CIO3）2的化学方程式______。
②提高Cl2转化为Ca（ClO2）2的转化率的可行措施有______（填标号）。
A、适当减缓通入Cl2速率 B、充分搅拌浆料 C、加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）活性炭的作用是______；步骤甲的操作名称为______；残渣A中一定含有______。
（3）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO2）2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为______。
九年级化学流程题中等难度题
为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca(OH)2和CaCO3．其中Ca(OH)2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图所示：
(1)氯化过程中，Cl2与Ca(OH)2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca(ClO3)2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5
①生成Ca(CIO3)2的化学方程式______。
②提高Cl2转化为Ca(ClO2)2的转化率的可行措施有______(填标号)。
A 适当减缓通入Cl2速率 B 充分搅拌浆料 C 加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)活性炭的作用是______；步骤甲的操作名称为______；残渣A中一定含有______。
(3)向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO2)2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为______。
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为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）2和CaCO3．其中Ca（OH）2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图所示：
（1）氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5
①生成 Ca（CIO3）2的化学方程式______。
②提高Cl2转化为Ca（ClO2）2的转化率的可行措施有______（填标号）。
A、适当减缓通入Cl2速率 B、充分搅拌浆料 C、加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）活性炭的作用是______；步骤甲的操作名称为______；残渣A中一定含有______。
（3）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO2）2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为______。
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为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）2和CaCO3．其中Ca（OH）2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图所示：
（1）氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5
①生成 Ca（CIO3）2的化学方程式______。
②提高Cl2转化为Ca（ClO2）2的转化率的可行措施有______（填标号）。
A、适当减缓通入Cl2速率 B、充分搅拌浆料 C、加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）活性炭的作用是______；步骤甲的操作名称为______；残渣A中一定含有______。
（3）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO2）2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为______。
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某兴趣小组对氯酸钾（KClO3）展开如下探究：
（探究一）工业制备KClO3
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（资料卡片）：氯化时，主要反应为6Ca(OH)2 + 6X ═ Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O，少量 X与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。
（1）根据资料，X的化学式为______，写出氯化时，X和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2的化学方程式______。
（2）氯化时，为提高X转化为Ca(ClO3)2的转化率，下列措施可行的是______（填序号）。
A．充分搅拌浆料 B．加足量水使Ca(OH)2完全溶解 C．缓缓通入X
（3）操作1在实验室中的名称是______，需要用到的玻璃仪器有______、______和玻璃棒，玻璃棒的作用是______。氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为______和______（填化学式）。
（4）操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数之比______1:5（填“＞”、“＜”或“=”）。转化时，加入KCl发生反应的化学方程式为______。
（5）操作2包含一系列实验操作，结合如图分析，主要操作为蒸发浓缩 →______→过滤→洗涤→低温烘干。
（探究二）探究KClO3制氧气
某小组利用如图所示装置对KClO3制氧气进行了探究：
（资料卡片）：
①KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解。
②KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率示意图如下：
（6）由图可知KClO3分解温度______（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。
（7）图中，在KClO3分解前，传感器测得氧气浓度降低的原因可能是______。
（8）分析图中，对KClO3分解催化效果更好的催化剂是______。
（9）将3.06gKClO3和MnO2混合物以4:1配比加热至完全反应，可得氧气体积约为多少升____？(写出计算过程，计算时精确到小数点后两位。已知氧气密度约为1.43g / L。）
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许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥（主要含Fe，FeO，Fe2O3等物质），若以铁泥为原料制备FeSO4·7H2O，可实现废物利用。其主要流程如下。
已知：FeO + H2SO4 === FeSO4+H2O；Fe + Fe2(SO4)3 === 3FeSO4
（1）酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为______。
（2）还原过程中，元素化合价发生改变的是______。
（3）产品在结晶前需要调节pH。若pH过高需要加入——______进行调节。
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许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥（主要含Fe，FeO，Fe2O3等物质），若以铁泥为原料制备FeSO4·7H2O，可实现废物利用。其主要流程如下。
已知：FeO + H2SO4 === FeSO4+H2O；Fe + Fe2(SO4)3 === 3FeSO4
（1）酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为______。
（2）还原过程中，元素化合价发生改变的是______。
（3）产品在结晶前需要调节pH。若pH过高需要加入——______进行调节。
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许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥（主要含Fe，FeO，Fe2O3等物质），若以铁泥为原料制备FeSO4·7H2O，可实现废物利用。其主要流程如下。
已知：FeO + H2SO4 === FeSO4+H2O；Fe + Fe2(SO4)3 === 3FeSO4
（1）酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为______。
（2）还原过程中，元素化合价发生改变的是______。
（3）产品在结晶前需要调节pH。若pH过高需要加入——______进行调节。
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过氧化钙（CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2，含少量 CaCO3] 为原料制备 CaO2 的一种工艺流程如图甲所示：
（查阅资料）Ⅰ．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3•H2O
Ⅱ．CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ．CaO2•8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解
(1)CaO2 与 CO2 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐，写出反应的化学方程式___________。
(2)“提取 Ca(OH)2”时反应的基本类型是__________________；Ca(OH)2 的俗名为___________________；“过滤 1”所得滤渣的主要成分是______________。
(3)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗壁， 原因是_______________________。实验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用（填名称)_________________。
(4)在其他条件不变的情况下，制备 CaO2·8H2O 的反应时间（t)对其产率（ω ）的影响如图乙所示。
①平均反应速率最快的时间段为___________。
②30min 后，ω 开始下降的主要原因是_________________。
(5)为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数，取 107.0gNH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的 AgNO3 溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量， 得到14.35 g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl 的质量分数为________。（精确到 0.1%)
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过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3]为原料制备过氧化钙的一种工艺流程如图所示。请按要求回答下列问题：
（查阅资料）
Ⅰ、Ca（OH）2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3·H2O；
Ⅱ、CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；
Ⅲ、CaO2·8H2O在水中不稳定，会缓慢分解。
（1）Ca（OH）2的俗名为_____，“过滤1”所得滤渣的主要成分为_____，过氧化钙中氧元素的化合价为_____价。
（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是_____。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_____（填仪器名称）。
（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间（t）与产率（ω）的关系如图所示：
①平均反应速率最快的时间段为_____（填字母）。
a、0～10min
b、10～20min
c、20～30min
d、30～40min
②30min后，产率开始下降的主要原因是_____。
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