实验室制取二氧化硫的反应式为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2...

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实验室制取二氧化硫的反应式为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）用189g亚硫酸钠与过量硫酸反应，试求最多可生成二氧化硫的质量是多少_____？（请在答题卡上写出计算过程）

（2）测得上述反应完成后的残留混合物中含有49gH2SO4，若用含Ca（OH）292.5%的熟石灰（所含杂质不与硫酸反应）进行中和处理，请在如图坐标中自行设定纵坐标为溶液中某种物质（盐或酸）的质量，画出其随熟石灰加入而变化的曲线图（______）图中须标出必要的数据）。

（3）实验室也能用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+2H2O+SO2↑．若用100g 98%的浓硫酸与过量的铜充分反应，生成二氧化硫的质量_____（填“＞”、“＝”或“＜”）32g，原因是_____。

九年级化学综合题中等难度题

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实验室制取二氧化硫的反应式为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑
（1）用189g亚硫酸钠与过量硫酸反应，试求最多可生成二氧化硫的质量是多少_____？（请在答题卡上写出计算过程）
（2）测得上述反应完成后的残留混合物中含有49gH2SO4，若用含Ca（OH）292.5%的熟石灰（所含杂质不与硫酸反应）进行中和处理，请在如图坐标中自行设定纵坐标为溶液中某种物质（盐或酸）的质量，画出其随熟石灰加入而变化的曲线图（______）图中须标出必要的数据）。
（3）实验室也能用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+2H2O+SO2↑．若用100g 98%的浓硫酸与过量的铜充分反应，生成二氧化硫的质量_____（填“＞”、“＝”或“＜”）32g，原因是_____。

九年级化学综合题中等难度题查看答案及解析
实验室用稀硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+X，则 X 的化学式为（　　）
A. H2S　　 B. H2O　　 C. H2　　 D. O2

九年级化学单选题简单题查看答案及解析
实验室制取二氧化硫的化学方程式为：Na₂SO₃+（浓）H₂SO₄=X+H₂O+SO₂↑．其中，X的化学式是（）
A．Na₂S
B．NaOH
C．Na₂SO₄
D．H₂S
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析

某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O）．老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？

（查阅资料）

（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；

（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。

（作出猜想）

猜想1没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；

你认为还可能有的猜想3______。

（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

小组	实验操作	现象	结论
甲组	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	没有变质，还是Na2SO3
乙组	取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸	______	已部分变质

（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是______。

（实验探究Ⅱ）

甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）

（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；

（2）实验前称量C装置的质量；

（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g；

D装置的作用为______。计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为______。

（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的______（填“偏小”或”偏大”）。

（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应______。

九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析

某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么？

（查阅资料）

（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；

（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；

（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸并可以产生SO2气体，BaSO4不溶于稀盐酸。

（作出猜想）

猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；

猜想2：完全变质，成分是______。

你认为还可能有的猜想3______。

（实验探究）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

小组	实验操作	现象	结论
甲组	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	没有变质，还是Na2SO3
乙组	取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。	______	已部分变质

（评价）①有同学质疑甲组方案不合理，理由是______。

②若证明部分变质乙组方案是否合理？______（回答“是”或“否”）

（反思）

亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化，因此应该如何保存亚硫酸钠？______。

九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析

某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么?

②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?

（查阅资料）

(1) Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4；

(2) Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;

(3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。

（作出猜想）

猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;

猜想2完全变质，成分是Na2SO4;

你认为还可能有的猜想3: _____________________。

（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:

小组	实验操作	现象	结论
甲组	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;	产生气泡	没有变质，还是Na2SO3
乙组	取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。	_____	已部分变质

（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。

（实验探究II）

甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)

(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品

(2)实验前称量C装置的质量；

(3)关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

(4)打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。

由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；

（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。

乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。

第一步:称取试样ag；

第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；

第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；

第四步:称量沉淀的质量为bg；

第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。

试完成下列问题:

(1)加入氯化钡溶液过量的目的是________________；

(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；

（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。

九年级化学综合题困难题查看答案及解析

某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
实验原理：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
实验装置：

实验步骤：
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：______；
干燥管C的作用是______
E装置的作用是______．
步骤③中鼓气的目的是______
步骤⑥中鼓气的目的是______；
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）______mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______．
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某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
实验原理：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
实验装置：

实验步骤：
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：______；
干燥管C的作用是______
E装置的作用是______．
步骤③中鼓气的目的是______
步骤⑥中鼓气的目的是______；
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）______mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______．
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某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
实验原理：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
实验装置：

实验步骤：
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：______；
干燥管C的作用是______
E装置的作用是______．
步骤③中鼓气的目的是______
步骤⑥中鼓气的目的是______；
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）______mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______．
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某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
实验原理：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
实验装置：

实验步骤：
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：______；
干燥管C的作用是______
E装置的作用是______．
步骤③中鼓气的目的是______
步骤⑥中鼓气的目的是______；
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）______mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______．
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