已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品...

已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（　 ）

A.反应生成的CO2质量为4.4克 B.样品中Na2CO3的质量分数为30%

C.样品中NaHCO3的质量为8.6克 D.样品中钠元素的质量分数为43.3%

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某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。

查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不易分解。

计算：（1）生成二氧化碳的质量。

（2）混合物中碳酸钠的质量分数。

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已知碳酸氢钠受热分【解析】
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现取Na2CO3和NaHCO3的混合物100 g，加热到质量不再改变，剩余固体为69 g。下列说法正确的是【　　 】

A. 反应后生成CO2的质量为31 g

B. 原混合物中Na2CO3的质量分数为84%

C. 原混合物中NaHCO3的质量为42 g

D. 反应后生成CO2和H2O的质量比为22:9

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碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g，则生成二氧化碳的质量为_____ g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是_____g。

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某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ ，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：

(1)样品中碳酸氢钠的质量。

(2)样品中碳酸钠的质量分数。

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