某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析,取48.0g样品放入质量为100.0g的烧杯中,将...

某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析,取48.0g样品放入质量为100.0g的烧杯中,将150.0g稀盐酸分3次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得烧杯及其内物质的质量记录如下。

请计算:

(1)样品中CO2的质量为_________________g。

(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数___________

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某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：

试计算：

（1） 反应产生的氢气的质量_____。

（2） 该铁合金中铁的质量分数。_____（精确到0.1%）

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某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

（1）样品中碳酸钙的质量为_________g：

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程）

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(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品放入烧杯，把60g稀盐酸分三次加入烧杯，使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)，实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量，且不考虑H₂O和HCl的挥发；操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量)：

请回答：

(1)CaCO₃中Ca与C的质量比为________；

(2)实验时判断已充分反应的现象是________：其中a为________g；样品中碳酸钙的质量分数为________；

(3)第三次反应过滤后所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)；为使该溶液

显中性且得到尽可能多的CaCl₂，最后可向烧杯中加入过量的________(填序号)

A．CaO    B．CaCO₃    C．Ca(OH)₂   D．CaCl₂

(4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)

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某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

求：

（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：

（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

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某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

求：

（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：

（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

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某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

求：

（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：

（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

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某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

求：

（1）表格中a=_____

（2）样品中碳酸钙的质量为_____g：

（3）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量____?（写出计算过程）。

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某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

求：

（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：

（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

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