某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为：
。
（1）配制100g溶质质量分数为10%的
溶液，需的质量为________g。
（2）计算
溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。
九年级化学计算题中等难度题
某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为：。
（1）配制100g溶质质量分数为10%的溶液，需的质量为________g。
（2）计算溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。
九年级化学计算题中等难度题
某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系下图所示。已知：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓。
(1)配制40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量=_______g。
(2)计算MgSO4溶液中溶质的质量分数为________________(列式计算)。
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某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系下图所示。已知：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓。
(1)配制40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量=_______g。
(2)计算MgSO4溶液中溶质的质量分数为________________(列式计算)。
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某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为 g．
（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数（列式计算）．
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某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为：。
（1）配制100g溶质质量分数为10%的溶液，需的质量为________g。
（2）计算溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。
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实验室有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，某同学取出50g该溶液．向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数_________。（反应的化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓）
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某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液 g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。
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某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取50 g该溶液，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)生成Cu(OH)2的质量为__________g。
(2)计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。_______
(3)在实验过程中，以下说法正确的是________(填字母序号)。
A．0至b段溶液中溶质质量逐渐增加
B．a、b、c点对应的溶液中溶质均为一种
C．向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
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取30g硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为_______ g．
（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数_______（写出计算过程）。
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