-
为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行系列实验。
（査阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：
。
（进行实验）实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物
，进行实验。
| 序号 | 
| 
|
| 装置 | 
| 
|
| 反应后物质的 颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。
| 序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 |
| 
| 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
| 
| 1：10 | 混有很少量黑色物质 |
| 
| 1：11 | 混有极少量黑色物质 |
| 
| 1：12 | 无黑色物质 |
| 
| 1：13 | 混有较多黑色物质 |
（1）实验中，证明产生了
的现象是______。
（2）实验比更好的原因是______。
（3）实验2的结论是______。
（反思与评价）
（4）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是______。
（5）为检验的红色固体中是否
请你设计实验方案三
方法、现象及结论
方法：______。可能的现象及结论______。
-
为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行系列实验。
（査阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：
。
（进行实验）实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物，进行实验。
| 序号 |
|
|
| 装置 | 
| 
|
| 反应后物质的 颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。
| 序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 |
|
| 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
|
| 1：10 | 混有很少量黑色物质 |
|
| 1：11 | 混有极少量黑色物质 |
|
| 1：12 | 无黑色物质 |
|
| 1：13 | 混有较多黑色物质 |
（1）实验中，证明产生了的现象是______。
（2）实验比更好的原因是______。
（3）实验2的结论是______。
（反思与评价）
（4）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是______。
（5）为检验的红色固体中是否请你设计实验方案三方法、现象及结论
方法：______。可能的现象及结论______。
-
为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
（查阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量红色的氧化亚铜（其中铜元素的化合价为+1价）。
（进行实验）实验1：取质量比为1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
| 序号 | 1﹣1 | 1﹣2 |
| 装置 | 
| 
|
| 反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
| 序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 |
| 2﹣1 | 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
| 2﹣2 | 1：10 | 混有很少量黑色物质 |
| 2﹣3 | 1：11 | 混有极少量黑色物质 |
| 2﹣4 | 1：12 | 无黑色物质 |
| 2﹣5 | 1：13 | 混有较多黑色物质 |
（1）氧化亚铜的化学式为_____。
（2）实验1﹣2中，证明产生了二氧化碳的现象是_____，相关的化学反应方程式为_____。
（3）实验1﹣2中，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是_____。
（4）实验1的目的是_____。
（5）实验2的结论是_____。
（反思与评价）
（1）有同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的理由是_____。
（2）实验2未进行质量比为1：14的实验，理由是_____。
-
为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体。②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，
（进行实验）
实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
| 序号 | 1—1 | 1—2 |
| 装置 | 
| 
|
| 反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。
| 序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 |
| 2—1 | 1:9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
| 2—2 | 1:10 | 混有很少量黑色物质 |
| 2—3 | 1:11 | 混有极少量黑色物质 |
| 2—4 | 1:12 | 无黑色物质 |
| 2—5 | 1:13 | 混有较多黑色物质 |
（解释与结论）
（1）配平化学方程式：□C+□CuO高温 □Cu+ □CO2↑______，这个反应中CuO是______剂。
（2）实验1—2中，证明此产生了CO2的现象是__________，写出化学方程式______________
（3）实验1的目的是___________。
（4）实验2的结论是：木炭与氧化铜反应的最佳质量比为_______。
-
为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
（进行实验）
实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
| 序号 | 1﹣1 | 1﹣2 |
| 装置 | 
| 
|
| 反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
| 序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 |
| 2﹣1 | 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
| 2﹣2 | 1：10 | 混有很少量黑色物质 |
| 2﹣3 | 1：11 | 混有极少量黑色物质 |
| 2﹣4 | 1：12 | 无黑色物质 |
| 2﹣5 | 1：13 | 混有较多黑色物质 |
（解释与结论）
(1)配平化学方程式：C+_____CuO
_____Cu+_____CO2↑。
(2)实验1﹣2中，证明产生了CO2的现象是_____。
(3)实验1的目的是_____。
(4)实验2的结论是_____。
（反思与评价）
(5)实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是_____。
(6)为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_____。
-
为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1-2.5g进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu
（进行实验）
实验1：收质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.2g，进行实验。
| 序号 | 1-1 | 1-2 |
| 装置 | 
| 
|
| 反应后物质的款色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。
| 序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 |
| 2-1 | 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
| 2-2 | 1：10 | 混有很少量黑色物质 |
| 2-3 | 1：11 | 混有极少量黑色物质 |
| 2-4 | 1：12 | 无黑色物质 |
| 2-5 | 1：13 | 混有较多黑色物质 |
（解释与结论）
(1)木碳还原氧化铜的化学方程式：_____。
(2)实验1-2中，证明生成CO2的现象是_____。
(3)实验1的目的是______。
(4)实验2的结论是______。
（反思与评价）
(5)实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是____。
(6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是______。
-
为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1∼2.5g进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
（进行实验）
实验1：取一定量混合物，用如图所示装置进行多次试验，获得如下实验数据与现象。
| 序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
| 1 | 1:9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
| 2 | 1:10 | | 混有很少量黑色物质 |
| 3 | 1:11 | | 混有极少量黑色物质 |
| 4 | 1:12 | | 无黑色物质 |
| 5 | 1:13 | | 混有较多黑色物质 |
(1)实验中，证明产生了CO2的现象是_____。
(2)该实验的结论是_____。
（反思与评价）
(3)实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是_____。
(4)为检验第4次实验的生成红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_____。
-
为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu
（进行实验）
实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。
（解释与结论）
（1）配平化学方程式：___C+___CuO高温 ___Cu+ ___CO2↑。
（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是_______________________。
（3）实验1的目的是__________。
（4）实验2的结论是_____________。
（反思与评价）
（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是________________。
（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是__________。
-
为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5 g进行系列实验。
（查阅资料）
①氧化铜(CuO)为黑色固体。铜不与稀硫酸反应。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 ==== CuSO4 + Cu + H2O
（进行实验）
实验1：取质量比为1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g，进行实验。
| 序号 | 1-1 | 1-2 |
| 装置 | 
| 
|
| 反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定质量的混合物，用1-2装置进行实验。
| 序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 |
| 2-1 | 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
| 2-2 | 1：10 | 混有很少量黑色物质 |
| 2-3 | 1：11 | 混有极少量黑色物质 |
| 2-4 | 1：12 | 无黑色物质 |
| 2-5 | 1：13 | 混有较多黑色物质 |
（解释与结论）
(1)配平化学方程式:___C +__CuO
__Cu +__CO2↑
(2)实验1-2中，证明产生了CO2的现象是_______。
(3)实验1的目的是_______。
(4)实验2的结论是_______。
（反思与评价）
(5)实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是_______。
(6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_______。
-
为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
（查阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；铜不能与稀硫酸反应。氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
（进行实验）实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
| 序号 | 1﹣1 | 1﹣2 |
| 装置 | 
| 
|
| 反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
| 序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 |
| 2﹣1 | 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
| 2﹣2 | 1：10 | 混有很少量黑色物质 |
| 2﹣3 | 1：11 | 混有极少量黑色物质 |
| 2﹣4 | 1：12 | 无黑色物质 |
| 2﹣5 | 1：13 | 混有较多黑色物质 |
（解释与结论）
（1）氧化铜是_____色固体。
（2）①配平化学方程式：C+_____CuO
_____Cu+____CO2↑。
②该反应前后化合价发生改变的元素是：_______。
（3）实验1﹣2中，证明产生了CO2的现象是_____。
（4）实验1的目的是_____。
（5）实验2的结论是_____。
（反思与评价）
（6）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是_____。
（7）为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_____。
，进行实验。
的现象是______。
请你设计实验方案三
方法、现象及结论
_____Cu+_____CO2↑。
__Cu +__CO2↑