氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂,遇水发生化学反应,生成氢氧化钙和氢气。(反应原理)为了测定某样品中氢化钙的含量,进行了如图所示实验,请计算:
(1)生成氢气的质量是______g。
(2)该样品中氢化钙的质量分数_____
九年级化学计算题中等难度题
氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂,遇水发生化学反应,生成氢氧化钙和氢气。(反应原理)为了测定某样品中氢化钙的含量,进行了如图所示实验,请计算:
(1)生成氢气的质量是______g。
(2)该样品中氢化钙的质量分数_____
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氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应,生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量,进行了如图所示实验,请计算:
(反应原理:CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑)
(1)生成氢气的质量是 g。
(2)该样品中氢化钙的质量分数(要求写出计算过程)。
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某化学实验小组同学测量氢化钙(CaH2)样品中氢化钙的质量分数,小刚进行了如图实验(假设杂质与水不发生反应,),请回答下列问题:
(1)反应生成的氢气质量为______g。
(2)计算样品中氢化钙的质量分数。________
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氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置:
(1)装置B的作用是 ;装置D的作用是 ;
(2)利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞, (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成.
①写出CaH2与水反应的化学方程式 ;
②该同学的判断不正确,原因是 。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,方法为 ;
②装入药品,按图2(固定装置省略)所示连接仪器。
③调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
④将Y型管中水与氢化钙样品混合,操作为 。
⑤反应结束,冷却至室温,再次 ,读取液面所在刻度数据为110.0 mL。
回答下列问题:
(5)如何判断样品与水完全反应: 。
(6)反应生成氢气的体积为 mL。
(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 。(结果精确到0.1%)(2分)
(8)结果讨论:(填“偏大” 、“偏小” 、“准确”)
①Y型管中残留有氢气,对测定结果的影响是 。
②未冷却至室温即读数,对测定结果的影响是 。
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氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时,发生反应生成氢氧化钙和氢气。
1.写出该反应的化学方程式。
2.若需要40 g氢气,计算至少需要消耗氢化钙的质量。
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氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物;
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气;
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示(固定装置省略)。
回答下列问题:
(1)装置A中制取氢气的化学方程式为________。
(2)装置B的作用是。
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为________。
(4)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法是________。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,装入药品,按图2(固定装置省略)所示连接仪器;
②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL;
③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合;
④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题:
(5)如何判断样品与水完全反应:________。
(6)反应生成氢气的体积为________mL。
(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL,样品中氢化钙的纯度为________(结果精确到0.1%)。
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