如图是用粗硅(含CaCO3杂质)制备高纯硅的一种简易流程：
(1)操作①的名称是_____，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____，该操作中玻璃棒的作用是_____。
(2)粗硅中加入过量稀盐酸的目的是_____。
(3)反应②的化学方程式是_____。
(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。
(5)经过滤后得到③的溶液中含有的溶质为：_____、_____。取粗硅样品10g，加入一定质量的稀盐酸，完全反应后，溶液质量增加1.12g，计算该粗硅样品中硅的质量分数_____。
九年级化学流程题中等难度题
如图是用粗硅(含CaCO3杂质)制备高纯硅的一种简易流程：
(1)操作①的名称是_____，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____，该操作中玻璃棒的作用是_____。
(2)粗硅中加入过量稀盐酸的目的是_____。
(3)反应②的化学方程式是_____。
(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。
(5)经过滤后得到③的溶液中含有的溶质为：_____、_____。取粗硅样品10g，加入一定质量的稀盐酸，完全反应后，溶液质量增加1.12g，计算该粗硅样品中硅的质量分数_____。
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工业上用粗硅 (含碳酸钙和其他不溶于酸的杂质 )制备高纯度硅，以下是简易流程，请回答下列问题
(1)完成操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)粗硅中加入过量稀盐的目的是_____。
(3)上述生产流程中可以循环利用的物质是_____ (填化学式 )。
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以石灰石为原料制取高纯CaCO3的流程如图所示(杂质不溶于水也不与水反应)：
(1)操作1的名称______，该操作中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(2)写出反应①的化学方程式______，该反应属于______反应(填“放热”或“吸热”)
(3)检验Ca(OH)2是否完全转化为CaCO3的方法是______。
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（8分）．海水是巨大的资源宝库。下图是综合利用海水制备的一些产品的流程：
（1）操作a 的名称是 ，在实验室中完成此项操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是 。
（3）步骤④应加入的物质是 。
（4）请写出步骤②、③发生反应的化学方程式：
② ，③ 。
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海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：
(1)贝壳主要成分的化学式是 。
(2)操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：
MgCl2
Mg＋ 。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式：
② ，
③ 。
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海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：
〔1〕操作a的名称是_____，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____．
〔2〕写出第②步反应的化学方程式_____；写出第③步反应的化学方程式_____．
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某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：
（1）操作A的名称为_____。
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是_____。
（3）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的_____。
（4）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有_____。
（5）若样品中含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量_____80g（填“>”或“=”或“<”）。
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海水中有大量可以利用的资源，综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是_____。
（2）操作a的名称是_____，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
（3）写出第②、③两步反应的化学方程式：②_____，③_____。
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Mg+______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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