电解硫酸铜溶液制金属铜的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O 2Cu+2X+O2↑ 则X的化学式为( )
A. SO2 B. H2S C. H2SO4 D. H2SO3
九年级化学单选题中等难度题
电解硫酸铜溶液制金属铜的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O 2Cu+2X+O2↑ 则X的化学式为( )
A. SO2 B. H2S C. H2SO4 D. H2SO3
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A. SO2 B. H2S C. H2SO4 D. H2SO3
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A. SO2 B. H2S C. H2SO4 D. H2SO3
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电解硫酸铜溶液制金属铜的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O 2Cu+2X+O2↑ 则X的化学式为( )
A. SO2 B. H2S C. H2SO4 D. H2SO3
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电解法是工业炼铜的主要方法,化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4,取一定质量的硫酸铜溶液,在实验室中模拟工业条件进行电解,当硫酸铜恰好完全反应时,得到488.0g溶液和9.6g铜(注:本题不考虑气体在溶液中的溶解)。向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物质,充分反应后,所得溶液的质量,溶质量分数均与原硫酸铜溶液相同,则这种物质可能是下列物质中的
①Cu ②CuO ③CuCO3 ④Cu(OH)2
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
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某化学兴趣小组拟从一种由铝、铁、铜、银四种金属粉末组成的混合物中回收铁、铜和银并得到硫酸铝,他们设计了下图所示的流程并进行操作。请回答:
(已知:2Cu+O2+2H2SO4 ∆ 2CuSO4+2H2O,银在该条件下不发生反应。)
(1)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____,玻璃棒的作用是______。
(2)步骤①“磁铁处理”的目的是____________。
(3)步骤③能观察到的现象是:固体部分溶解,溶液___________。所得滤渣B的成分是______。
(4)步骤④中发生反应的化学方程式是_________;
(5)硫酸铝可代替明矾净水,说明硫酸铝溶于水后也能生成胶状物_______水中的杂质。
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某化学兴趣小组拟从一种由铝、铁、铜、银四种金属粉末组成的混合物中回收铁、铜和银并得到硫酸铝,他们设计了下图所示的流程并进行操作。请回答:
(已知:2Cu+O2+2H2SO4 ∆ 2CuSO4+2H2O,银在该条件下不发生反应。)
(1)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____,玻璃棒的作用是______。
(2)步骤①“磁铁处理”的目的是____________。
(3)步骤③能观察到的现象是:固体部分溶解,溶液___________。所得滤渣B的成分是______。
(4)步骤④中发生反应的化学方程式是_________;
(5)硫酸铝可代替明矾净水,说明硫酸铝溶于水后也能生成胶状物_______水中的杂质。
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某化学兴趣小组拟从一种由铝、铁、铜、银四种金属粉末组成的混合物中回收铁、铜和银并得到硫酸铝,他们设计了下图所示的流程并进行操作。请回答:
(已知:2Cu+O2+2H2SO4 ∆ 2CuSO4+2H2O,银在该条件下不发生反应。)
(1)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____,玻璃棒的作用是______。
(2)步骤①“磁铁处理”的目的是____________。
(3)步骤③能观察到的现象是:固体部分溶解,溶液___________。所得滤渣B的成分是______。
(4)步骤④中发生反应的化学方程式是_________;
(5)硫酸铝可代替明矾净水,说明硫酸铝溶于水后也能生成胶状物_______水中的杂质。
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(5分)在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式:2Cu + 2H2SO4 + O2 △ 2CuSO4 + 2H2O,取490g溶质的质量分数为10%的稀硫酸,通入足量的空气,加入一定量的铜恰好完全反应,假设其他杂质不反应也不溶解,则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数)
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