化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量．已知：①2NH4Cl...

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化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。
已知：①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②氨气（NH3）是碱性气体，能与硫酸反应，请结合如图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：①_____；
（2）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为：_____。测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。小组同学利用如图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）_____。
①ACBDC
②ADBCD
③ADBDC
④ABDC

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化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知：① 2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O   ② 氨气（NH₃）是碱性气体
请结合下图回答问题。
（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为。
（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。
Ⅰ.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）________。
① ACBDC           ② ADBCD        ③ ADBDC            ④ ABDC
Ⅱ.在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_______________ (填序号)；
① CuO未完全起反应               ② CuO不干燥
③ CuO中混有不反应的杂质         ④ NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥
Ⅲ.在本实验中，还通过测定___________________________的质量达到实验目的。
【解析】（1）根据氨气还原氧化铜反应的现象，判断反应的生成物，写出反应的化学方程式，其中空气中含量最多的气体为氮气；
（2）①根据实验设想，在所提供的装置中选择简单、合理的装置组装能实现实验目的实验装置；
②分析所提供因素对实验结果的影响，判断其中会导致测定结果偏大的因素；
③根据对实验的理解，为达到测定目的，判断还可以采取的测量值．

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化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量．
已知：①2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O ②氨气（NH₃）是碱性气体
请结合下图回答问题．

（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为______ 3Cu+N₂+3H₂O
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化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量．
已知：①2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O　　 ②氨气（NH3）是碱性气体
请结合下图回答问题．
（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为_____．
（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量．
Ⅰ．小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）_____．
①ACBDC　　　　　　　 ②ADBCD　　　　　 ③ADBDC　　　　　　　　 ④ABDC
Ⅱ．在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_____ （填序号）；
①CuO未完全起反应　　　　　　　　　　 ②CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质　　　　　　 ④NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥
Ⅲ．在本实验中，还通过测定_____的质量达到实验目的．

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氨气是一种有强烈刺激性气味的气体，不宜直接排放到大气中．实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量．已知：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O
2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）2SO₄试回答：
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量[m（CuO），m（H₂O）]，请用下列仪器设计一个简单的实验方案．

①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）________；
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式________；
③下列情况将使测定结果偏大的是________（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写）
（a）CuO未全部还原为Cu （b）CuO受潮（c）CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有________
（a）m（Cu）和m（CuO）（b）m（N₂）和m（H₂O）（c）m（Cu）和m（H₂O）（d）m（NH₃）和m（H₂O）
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（2011•顺义区二模）小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验．小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合图回答问题．

（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气．小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显______（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）．A中发生反应的化学方程式为______ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
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（7 分）小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验。小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合下图回答问题。
（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显________（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。A中发生反应的化学方程式为________。
（2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为________。
（3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H₂O），由此计算出Cu的相对原子质量。
①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用）________。
A．acdbbeecd B．aeebbcdee C．aeebbeecd D．abbeecd
②在本实验中，使测定结果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
A．CuO未完全起反应
B．CuO不干燥
C．氢氧化钠固体不干燥
D．CuO中混有不反应的杂质
E．NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥
③在本实验中，还通过测定_______________和_____________的质量达到目的。

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在实验室中，常用加热固体NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．已知在常温常压下，氨气密度比空气小，1体积水能溶解700体积的氨气．

（1）发生装置应选用上图中的______，收集装置选用上图中的______．多余的氨气可用______吸收．
（2）请你设计一个简单的方法证明氨气极易溶于水______．
（3）如用右图装置收集NH₃，气体由______（填“a”或“b”）端导入．
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（2005•荆州）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性．其化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂0．氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气．试回答下列问题：
（1）实验室制氨气的发生装置与相同（选择“A”或“B”填空）．
A．实验室用KMnO₄制O₂B．实验室用大理石与稀盐酸制CO₂
（2）收集氨气用排水法收集（填“能”或“不能”）．
（3）“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+X
X是一种氮肥，其化学式为．
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（2005•荆州）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性．其化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂0．氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气．试回答下列问题：
（1）实验室制氨气的发生装置与相同（选择“A”或“B”填空）．
A．实验室用KMnO₄制O₂B．实验室用大理石与稀盐酸制CO₂
（2）收集氨气用排水法收集（填“能”或“不能”）．
（3）“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+X
X是一种氮肥，其化学式为．
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