九年级化学解答题中等难度题
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黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质高温下不反应。)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量,设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。
【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2 =Na2SO4+H2 ③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】
Ⅰ.称取4.80 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ.反应结束后,将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。
【问题讨论】
(1)Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______;
(2)Ⅰ中通入的空气中作用是______和______;
(3)Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______;
(4)Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。
【含量测定】
(5)另取4.80g黄铁矿样品在空气中加热,测出样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示,计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。(请写出计算过程)
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我国古代掌握了多种金属冶炼技术。
(1)春秋时期,发明了冶铁技术,其方法是将赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与木炭交错堆积,利用自然风力进行燃烧,木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁,该反应的化学方程式为_______。
(2)西汉时期,刘安《淮南万毕术》记载有“曾青得铁则化为铜”,其含义是把铁片放入硫酸铜溶液中置换出铜,该反应的化学方程式为______。
(3)2015年,海昏侯墓出土了大量的青铜器,其表面有绿色的铜锈,其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。试推测铜生锈是铜与氧气、水、_______共同作用的结果。
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