九年级化学解答题中等难度题
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回答下列问题:
(1)不考虑外界因素影响,在相同高度,同时松开两手中如右图a、b两袋相同体积的气体,先着地的是________袋,理由是________。
(2)写出实验室制取O2的一个反应的化学方程式:________,根据你写的制O2原理应选用下图的发生装置________(填序号),通常情况下,你收集O2选用的一种方法是________,该方法所需最合适的导气管是________(填序号)。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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按如图组装仪器测定空气中氧气的体积分数.关闭止水夹,通电使红磷燃烧.请回答下列问题:
(1)红磷燃烧的现象是 ;
(2)红磷燃烧一段时间后,自动熄灭了,你认为剩余气体具有的化学性质是 ;
(3)冷却后,松开止水夹,你观察到的现象是 .
(4)若广口瓶中水位没有上升到1处,分析可能的原因是(答一点) .
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现甲、乙两化学小组安装两套如图1的相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)下列方法能检查该装置气密性的是 。
A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差。
(2)二氧化锰催化下过氧化氢分解的文字或符号表达式是 。
(3)甲小组有如下实验设计方案,完成下表
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究 对 过氧化氢分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%过氧化氢 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%过氧化氢 |
(4)甲、乙两小组得出如图2的数据
Ⅰ甲组实验得出的数据可知:浓度越大,过氧化氢分解速率 ;(填“越快”或“越慢”)
Ⅱ由乙组研究的酸、碱对过氧化氢分解影响因素的数据分析:相同条件下,过氧化氢在 (填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快。
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(6分)现甲、乙两化学小组安装两套下图所示相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)下列方法不能检查该装置气密性的是______。
A.将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏
斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差。
B.关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差。
C.关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差。
(2)甲小组有如下实验设计方案,完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究 对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
(3)甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率 。
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下, H2O2在 (填“酸性”或“碱性”)环境下放出气体速率较快;乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202(已知还生成另一种物质),其化学反应方程式为 ;支持这一方案的理由是 。
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现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1) 下列方法能检查该装置气密性的是______。
A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差。
(2)MnO2催化下H2O2分解的表达式是___________________________________。
(3)甲小组有如下实验设计方案,完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 | 所需时间 |
甲组实验Ⅰ | 探究______对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 | 60s |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 | 30s |
①甲组实验得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率越_____________;
实验延伸
探究实验:温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
______________________ | ____________ | 温度越高,过氧化氢分解的速率越大 |
__________________________ | _______________ |
同学们还想探究二氧化锰的颗粒大小对反应速率的影响,请设计方案进行探究。
___________________________________________________________
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现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1) 下列方法能检查该装置气密性的是______。
A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差。
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 。
(3)甲小组有如下实验设计方案,完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究 对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
(4)甲、乙两小组得出如图数据。
①甲组实验得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率 ;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下, H2O2在 (填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H2O2(已知还生成另一种物质),其化学反应方程式为 ;支持这一方案的理由是 。
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