写出下列反应的方程式,并回答相应问题
(1)镁条在空气中燃烧发出耀眼白光:____,反应后固体质量____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)实验室用高锰酸钾加热制取氧气:____,加热时试管口应____倾斜。
(3)葡萄糖在人体内酶的作用下缓慢氧化:____,此过程____(填“放热”或“吸热”)。
(4)熟石灰和硫酸铵混合加热:____,用____试纸来检验测定反应后生成的气体。
九年级化学信息分析题中等难度题
写出下列反应的方程式,并回答相应问题
(1)镁条在空气中燃烧发出耀眼白光:____,反应后固体质量____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)实验室用高锰酸钾加热制取氧气:____,加热时试管口应____倾斜。
(3)葡萄糖在人体内酶的作用下缓慢氧化:____,此过程____(填“放热”或“吸热”)。
(4)熟石灰和硫酸铵混合加热:____,用____试纸来检验测定反应后生成的气体。
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写出下列反应的方程式,并回答相应问题
(1)镁条在空气中燃烧发出耀眼白光:____,反应后固体质量____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)实验室用高锰酸钾加热制取氧气:____,加热时试管口应____倾斜。
(3)葡萄糖在人体内酶的作用下缓慢氧化:____,此过程____(填“放热”或“吸热”)。
(4)熟石灰和硫酸铵混合加热:____,用____试纸来检验测定反应后生成的气体。
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回答下列问题。
⑴ 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光,反应后固体质量______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
⑵ 实验室用高锰酸钾加热制取氧气,加热时试管口应_________倾斜。
⑶ 葡萄糖在人体内酶的作用下缓慢氧化,写出方程式:_______,此过程_____(填“放热”或“吸热”)。
⑷ 熟石灰和硫酸铵混合加热,写出方程式:_____________,用_________试纸来检验测定反应后生成的气体。
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质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)镁条在空气中点燃会剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成_____色固体。根据镁条燃烧的现象可知,该过程中镁条的化学能部分转化为内能和_____能,说明化学变化同时伴随能量的变化,且能量变化的形式是多样的。
(2)镁条燃烧的化学方程式为__,若固体质量变化用图1表示,则理论上m2与m1之差表示___的质量。
(3)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻,其原因可能是_____;若用该实验验证质量守恒定律,则应将该实验改在_____的环境中进行。
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下列实验现象描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳
B. 铁丝在空气中燃烧火星四射,生成黑色固体
C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体
D. 铁与硫酸铜溶液反应后,溶液由浅绿色变成蓝色
九年级化学单选题简单题查看答案及解析
实验室开放日,小红同学做了镁条在空气中燃烧的实验,发现产物中除了有大量白色固体外,还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①镁与氧气反应发出耀眼白光,放出热量,冒大量白烟;
②镁能与氮气在点燃的条件下剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想(请填写下列表格)
实验操作 | 实验现象及结论 |
【反思与交流】
①小红通过查阅资料知道镁条还可以与氮气反应,请你帮助小红同学写出此反应的化学方程式:________________________。
②空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释:______________________________。
③小红同学对镁条燃烧实验中各物质的质量进行了研究,反应前称得镁条的质量为M1,燃烧后所产生的白色固体氧化镁的质量为M2(忽略镁条与氮气反应的影响)。小红同学根据质量守恒定律,推测M1一定要小于M2,但是,称量后比较的实际结果是M1反而大于M2,请你帮助他分析其可能的原因是:_________________________。
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