已知锌与硫酸可以发生反应生成硫酸锌和氢气。某研究性学习小组在探究“影响锌与硫酸反应快慢的因...

已知锌与硫酸可以发生反应生成硫酸锌和氢气。某研究性学习小组在探究“影响锌与硫酸反应快慢的因素”时，发现一个意外现象：硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快。

（查阅资料）①锌与硫酸反应的符号表达式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

②锌与硫酸铜溶液反应的符号表达式Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

③硫酸溶液中含有H+、硫酸根离子（用化学用语表示_____________）；硫酸铜溶液中含有Cu2+、硫酸根离子；硫酸锌溶液中含有Zn2+、硫酸根离子。

（提出问题）是什么离子导致产生氢气的速率加快？

（猜想假设）甲同学：可能与铜离子有关；

乙同学：可能与硫酸根离子有关；

丙同学认为乙的猜想不科学，理由是_________。

（实验验证）写出仪器①的名称__________。用A、B两组仪器进行实验：

步骤一：检查装置气密性。连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察到_______，即为气密性良好。

步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL。称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应。反应装置如图A所示。用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是__________。

步骤三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？__________。（填“气泡连续均匀”或“刚有气泡”）

（得出结论）硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与__________有关。实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是__________。

（反思质疑）丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是__________。

（继续探究）请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。

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某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象：硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快。

【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？

【猜想假设】甲同学：可能与铜离子有关；　　　　　　　　　　　　　　　　

乙同学：可能与硫酸根离子有关；……

丙同学认为乙的猜想不科学，理由是__________________。

【实验验证】写出仪器①的名称______________。用A、B两组仪器进行实验：

步骤一：检查装置气密性。连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好。

步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL。称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应。反应装置如图A所示。用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是________________。

步骤三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？___________________。

锌与硫酸反应的化学方程式是______________________________________。

【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与__________有关。实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是________________________________。

【注意：本题回答正确将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。】

【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是___________________________________。

【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。

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金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

（1）小组同学用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是　　　　　 ，氢气应从　　　　　　 （填e或f或g）管通入。（已知：氢气难溶于水）

【收集证据】

（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 　　　　 。

【得出结论】

（3）结论是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【评价与反思】

（4）下表是小组同学第①组实验的详细数据。

请描述锌与硫酸反应快慢的变化　　　　　　　　 ，并解释第二分钟以后变化的原因　　　　 。

（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证　　　　　　　　　　 。

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金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

（1）小组同学用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是________，氢气应从________（填e或f或g）管通入。（已知：氢气难溶于水）

【收集证据】

（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 ________。

【得出结论】

（3）结论是 ________。

【评价与反思】

（4）下表是小组同学第①组实验的详细数据。

请描述锌与硫酸反应快慢的变化________，并解释第二分钟以后变化的原因________。

（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证________。

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金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

（提出问题）锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）a．可能与稀硫酸的浓度有关；b．可能与锌的形状有关。

（设计并实验）小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_____。

（3）利用如图装置进行实验时，为了较准确的测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意_____（填字母编号）。

A．读数时视线与凹液面最低处相平。

B．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数。

C．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数。

通过上述实验，你得出的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快。锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快

（4）发生装置中留有氢气，是否会影响实验最终结果_____（填“是”或“否”）。

（5）下表是小组同学第①组实验的详细数据。

解释第二分钟以后变化的原因_____。

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金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。

①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。

②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。

③下表是小兵第①组实验的详细数据。

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。

解释原因_________________________________________________________。

（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：

①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。

②操作a的名称为_______________________。

③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________， 加入NaCl的原因是_______________________。

④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。

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金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。

①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。

②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。

③下表是小兵第①组实验的详细数据。

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。

解释原因_________________________________________________________。

（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：

①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。

②操作a的名称为_______________________。

③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________， 加入NaCl的原因是_______________________。

④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。

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