-
同学们对H2O2溶液分解的反应速率的影响因素进行探究。
实验1：探究H2O2溶液浓度、温度对反应速率的影响
（实验方案）在一定温度下，向相同质量的H2O2溶液中加入相同质量的MnO2粉末，测量收集150 mL O2所需的时间。
| 实验序号 | H2O2溶液的浓度/% | 温度/℃ | 时间/s |
| I | 30 | 20 | 待测 |
| II | 15 | 30 | 待测 |
| III | a | b | 待测 |
实验2：依据下图装置进行实验(部分仪器略去)，探究催化剂种类对反应速率的影响
用相同粒数的MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂微球(质量相等、表面积相同)，分别进行实验，锥形瓶内压强随时间的变化如下图。
（解释与结论）
(1)实验1中反应的化学方程式是______。若要制得3.2 gO2，需要H2O2的质量为______g。
(2)为了达到实验1的目的，补全实验方案。
① 若a与b不相等，则a=______；b=______。
② 若a与b相等，则设计实验I、III的目的是______。
(3)实验2中使用相同粒数催化剂微球的原因是______。
(4)通过对实验2数据的分析，可得出的结论是______。
（反思与评价）
(5)实验1是通过测量收集等体积O2所需时间来比较H2O2溶液的反应速率，还可以通过测量______来比较H2O2溶液的反应速率。
-
某同学设计以下实验探究氧化铜能否作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，以及影响化学反应速率的因素。
| 实验序号 | H2O2溶液浓度/% | H2O2溶液体积/mL | 温度/℃ | 催化剂种类及用量/g | 氧气体积/mL | 收集氧气所用时间/s |
| ① | 5 | 10 | 20 | 无 | 100 | - |
| ② | 5 | 10 | 20 | 二氧化锰1g | 100 | 15 |
| ③ | 5 | 10 | 40 | 二氧化锰1g | 100 | 8 |
| ④ | 10 | 10 | 20 | 二氧化锰1g | 100 | 5 |
| ⑤ | 5 | 10 | 20 | 氧化铜1g | 100 | 22 |
（1）通过实验____和____对比，说明过氧化氢分解的速率与温度有关。
（2）通过实验____和____对比，说明过氧化氢分解的速率与浓度有关。
（3）通过实验____和____对比，说明氧化铜粉末能加快过氧化氢分解速率。
（4）想要证明氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证其在反应前后____和____没有发生改变。
（5）①写出氧化铜催化过氧化氢分解的文字表达式：__________。
②根据以上实验得出的结论，在下图中画出有、无氧化铜时过氧化氢分解产生氧气的质量与反应时间的关系图____________。
-
某研究小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究．
[提出问题]哪些因素可能影响该反应的反应速率？
[作出猜想]下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小明的猜想．
小芳同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率
小华同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率
小明同学：我认为______可能影响该反应的反应速率
[实验验证]
（1）小芳同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下：
（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同） | 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| H2O2溶液浓度 | 1% | 5% | 15% | 25% | 30% |
| 所用时间（秒） | 660 | 205 | 25 | 4 | 3 |
请你分析回答：
H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？______
（2）小华同学的实验是：每次均用30mL10%的H22溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：
（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| MnO2 粉末用量（克） | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 1.0 |
| 所用时间（秒） | 8 | 5 | 3 | 2 | 2 |
请你分析回答：
该反应的化学方程式为______ 2H2O+O2↑
-
某研究小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究．
[提出问题]哪些因素可能影响该反应的反应速率？
[作出猜想]下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小明的猜想．
小芳同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率
小华同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率
小明同学：我认为______可能影响该反应的反应速率
[实验验证]
（1）小芳同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下：
（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同） | 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| H2O2溶液浓度 | 1% | 5% | 15% | 25% | 30% |
| 所用时间（秒） | 660 | 205 | 25 | 4 | 3 |
请你分析回答：
H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？______
（2）小华同学的实验是：每次均用30mL10%的H22溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：
（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| MnO2 粉末用量（克） | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 1.0 |
| 所用时间（秒） | 8 | 5 | 3 | 2 | 2 |
请你分析回答：
该反应的化学方程式为______ 2H2O+O2↑
-
某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。
（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响
【实验1】用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下（其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同）：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| H2O2溶液浓度 | 1% | 5% | 15% | 25% | 30% |
| 所用时间/s | 660 | 205 | 25 | 4 | 3 |
该反应的化学方程式为_________。
请分析：当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是 。
（2）【实验2】用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件如温度等均相同同）：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| MnO2用量/g | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 1.0 |
| 所用时间/s | 8 | 5 | 3 | 2 | 2 |
此实验的目的是探究 对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。
-
实验小组对过氧化氢制取氧气中影响反应速率的因素进行探究。
[提出问题] 哪些因素可能影响该反应的反应速率？
[作出猜想] 小芳同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率；
小华同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率……
[实验验证]
（1）为了探究在其他条件相同时H2O2溶液浓度对反应速率的影响，小芳同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后配成不同浓度的溶液，在相同温度下加入等质量MnO2进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| H2O2溶液浓度 | 1% | 5% | 15% | 25% | 30% |
| 所用时间（秒） | 660 | 205 | 25 | 4 | 3 |
通过上表实验数据分析可得到的结论是：在其他条件相同的情况下，_____越大，反应速率越_____。
（2）为了探究在其他条件相同时催化剂（MnO2）的用量对反应速率的影响，小华同学的实验是：每次均用30mL10%的H202溶液在相同温度下进行实验，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，绘图如下：
①该反应的化学方程式为：__________
②通过如图实验数据分析可得到的结论是： ________
（3）小明同学认为其他条件也可能会影响该反应的速率。
小明同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后配成一定浓度的溶液进行实验。
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| H2O2溶液浓度 | ① | 10% | 10% | 10% | 10% |
| 二氧化锰粉末用量/g | 0．2 | 0．2 | ② | 0．2 | 0．2 |
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 待测数据 | | | | | |
填写表中数据：① ___________ ② ___________。
③小明同学实验探究的目的是 _________。
④以下待测数据合理的是_____________
A．测定各次实验收集到100mL氧气时所用的时间
B．测定各次实验在30s里收集到的氧气体积
C．测定各次实验完全反应时收集到的氧气体积
-
人类的生存离不开氧气。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验。以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据：
| 实验序号 | H2O2溶液浓度% | 温度/°C | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需的时间/s |
| ① | 5 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
（1）写出实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气的文字或符号表达式:_____；
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关:从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是:_____；
（3）通过上述实验_____（填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率。
-
以下是小吴和小鹏同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
| 实验序号 | H2O2溶液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需的时间/S |
| ① | 5 | 5 | 30 | 0.2 | 8 | 12.75 |
| ② | 15 | 5 | 30 | 0.3 | 8 | 8.04 |
| ③ | 30 | 5 | 30 | 0.3 | 8 | 3.21 |
| ④ | 30 | 5 | 10 | 0.1 | 8 | 11.76 |
下列有关实验结论的说法一定正确的是
A.通过实验①和②对比可知化学反应速率与反应物浓度有关
B.通过实验①和③对比可知化学反应速率与反应物浓度有关
C.通过实验②和③对比可知化学反应速率与催化制质量有关
D.通过实验③和④对比可知化学反应速率与反应物温度有关
-
某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图所示，夹持仪器已略去）
（猜想与假设）
影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂用量。
（实验记录）
同学们进行6组实验，实验记录如下：
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 过氧化氢溶液的 浓度（%） | 30 | 30 | 15 | 30 | 30 | 30 |
| 过氧化氢溶液的 体积（mL） | 6 | x | 6 | 6 | 6 | 6 |
| 水槽中水的温度 | 20 | 90 | 70 | 70 | 20 | 20 |
| 锥形瓶中的物质 | | | | | 0.1g MnO2 | 0.5g MnO2 |
| 6min内产生氧气（mL） | 0.0 | 41.0 | 4.5 | 12.1 | 2.0 | 650.0 |
（解释与结论）
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是________mL。
（2）实验①-⑥可以通过测定__________来比较过氧化氢的分解速率。
A 相同时间内产生氧气的体积
B 产生相同体积的氧气所需时间
C 相同时间内产生氧气的质量
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越快”结论所依据的实验是____（填序号）。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是_________。
（反思与评价）
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是________（答一点即可）
-
某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素．（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）
（猜想与假设）影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类．
（实验记录）同学们进行6组实验，实验记录如表：
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 过氧化氢溶液的浓度（%） | 30 | 30 | 15 | 30 | 30 | 30 |
| 过氧化氢溶液的体积（mL） | 6 | x | 6 | 6 | 6 | 6 |
| 水槽中水的温度 | 20 | 90 | 70 | 70 | 20 | 20 |
| 锥形瓶中的物质 | ﹣﹣﹣﹣﹣ | ﹣﹣﹣﹣﹣ | ﹣﹣﹣﹣﹣ | ﹣﹣﹣﹣﹣ | 0.5gNaCl | 0.5gFeCl3 |
| 60min内产生氧气（mL） | 0.0 | 41.0 | 4.5 | 12.1 | 2.0 | 650.0 |
（解释与结论）
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是_____mL．
（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定_____来比较过氧化氢的分解速率．
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_____（填序号）．
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是_____．
（反思与评价）
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是_____（答两点）．
（6）某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是_____．
a．将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液
b．开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液
c．开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒．