（2012•怀化）已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应...

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（2012•怀化）已知R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气．试分析：

（1）RSO₄中R的化合价为　　．

（2）通过计算确定R的相对原子质量

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（2012•怀化）已知R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气．试分析：
（1）RSO₄中R的化合价为　　．
（2）通过计算确定R的相对原子质量

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已知R＋H2SO4=RSO4＋H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析：
(1)RSO4中R的化合价为　　　　　；
(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(3)通过计算确定R的相对原子质量。

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已知R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气．试分析：
（1）RSO₄中R的化合价为______．
（2）通过计算确定R的相对原子质量．
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黄铜是铜、锌合金．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.4g（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）．
计算：（1）黄铜样品中锌的质量．
（2）黄铜样品中铜的质量分数．
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将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．（反应的化学方程式为 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
求：（1）原混合物中铜的质量．
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数．
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将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．（反应的化学方程式为 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
求：（1）原混合物中铜的质量．
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数．
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实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，两者恰好完全反应，求：
（1）制得氢气的质量；
（2）反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数（精确到0.1%）．（已知：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
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实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，两者恰好完全反应，求：
（1）制得氢气的质量；
（2）反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数（精确到0.1%）．（已知：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
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某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气．
（已知：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）
铝、铁、锌的市场价格分别为：铝-4800元/t，铁-2100元/t，锌-10800元/t．如果不考虑其他因素，该同学要制备2g的氢气，选择哪一种金属最经济合算．
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（5分）（2012•红河州）某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。
计算：（1）参加反应的锌的质量。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

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