尖晶石类物质在催化、能量存储与转化等领域具有广泛用途。有一种尖晶石，其主要成分是MgAl2...

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尖晶石类物质在催化、能量存储与转化等领域具有广泛用途。

有一种尖晶石，其主要成分是MgAl2O4

请计算：

（1）MgAl2O4中，镁、铝、氧三种元素的质量比是__________。

（2）MgAl2O4中铝元素的质量分数是___________(计算结果保留整数)。

（3）_______千克的MgAl2O4中含有27Kg铝元素（要求写出计算过程)

九年级化学计算题简单题

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尖晶石类物质在催化、能量存储与转化等领域具有广泛用途。
有一种尖晶石，其主要成分是MgAl2O4
请计算：
（1）MgAl2O4中，镁、铝、氧三种元素的质量比是__________。
（2）MgAl2O4中铝元素的质量分数是___________(计算结果保留整数)。
（3）_______千克的MgAl2O4中含有27Kg铝元素（要求写出计算过程)

九年级化学计算题简单题查看答案及解析
硼及其化合物在工业上有很多用途。
(1)硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下图。
已知：①B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O；
②偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在；
③Al2O3、SiO2均可与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。
回答下列问题：
(1)①操作1是____，滤渣主要成分为______(填化学式)。
②写出加快硼精矿溶解速率的措施(写一种)_______。
③除硅铝步骤加入CaO而不加入氯化钙的原因有：_____
I．能将硅、铝以沉淀除去；II．。
(2)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可以制备单质硼(B)。其制备过程先后通过两个化学反应，写出相关化学方程式：
①分解反应____
②置换反应____

九年级化学实验题中等难度题查看答案及解析
硼及其化合物在工业上有很多用途。
(1)硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下图。
已知：①B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O；
②偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在；
③Al2O3、SiO2均可与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。
回答下列问题：
(1)①操作1是____，滤渣主要成分为______(填化学式)。
②写出加快硼精矿溶解速率的措施(写一种)_______。
③除硅铝步骤加入CaO而不加入氯化钙的原因有：_____
I．能将硅、铝以沉淀除去；II．。
(2)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可以制备单质硼(B)。其制备过程先后通过两个化学反应，写出相关化学方程式：
①分解反应____
②置换反应____

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硼及其化合物在工业上有很多用途。
(1)硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下图。
已知：①B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O；
②偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在；
③Al2O3、SiO2均可与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。
回答下列问题：
(1)①操作1是____，滤渣主要成分为______(填化学式)。
②写出加快硼精矿溶解速率的措施(写一种)_______。
③除硅铝步骤加入CaO而不加入氯化钙的原因有：_____
I．能将硅、铝以沉淀除去；II．。
(2)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可以制备单质硼(B)。其制备过程先后通过两个化学反应，写出相关化学方程式：
①分解反应____
②置换反应____

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氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2·xH2O）并进行组成测定。
已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS
②CaO、BaO都能与水反应生成碱
（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为_____；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和_____。
（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为_____℃，时间约为_____min。
（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为_____；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有_____。
（4）除铁反应中试剂Y可以是_____（填字母）。
a.NaOH溶液　　　　　 b.氨水　　　　　 c.生石灰　　　　　 d.BaO固体
证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入_____溶液，若无明显现象，则已除尽。
（5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_____。
（6）测定晶体（BaCl2·xH2O）的组成：
Ⅰ.称取24.4gBaCl2晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。
Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
Ⅲ.过滤并洗涤沉淀；　　
Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO4沉淀质量为23.3g。
①通过计算，确定x的值。_____（写出计算过程）
②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_____（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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（4分）重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下：
（1）步骤①中，生成的一氧化碳具有炼铁和　　　　等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式　　　　。
（2）已知步骤②、③均为为复分解反应。反应②的化学方程式是　　　　，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是　　　　。

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A～I都是初中化学常见物质，已知，D是应用最广泛的金属，E是建筑材料的主要成分，H是实验室最常用的溶剂，它们的转化关系如图所示，请回答：

（1）G物质的化学式是______，物质C的一种用途______；
（2）反应①的化学方程式为______ 2Fe+3CO₂
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A～I都是初中化学常见物质，已知，D是应用最广泛的金属，E是建筑材料的主要成分，H是实验室最常用的溶剂，它们的转化关系如图所示，请回答：

（1）G物质的化学式是______，物质C的一种用途______；
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A～I都是初中化学常见物质，已知，D是应用最广泛的金属，E是建筑材料的主要成分，H是实验室最常用的溶剂，它们的转化关系如图所示，请回答：

（1）G物质的化学式是______，物质C的一种用途______；
（2）反应①的化学方程式为______ 2Fe+3CO₂
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在工农业生产和日常生活中，化学物质具有广泛的用途．请用化学用语填空：
①人体胃液中帮助消化的酸是______
②消石灰的主要成分是______
③可用于人工降雨的物质是______
④可用来探空气球的气体是______
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