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(15分）兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红（Fe2O3) 的流程图并进行了铁红性质实验。
一、铁红制备的流程图分析
（1）写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_ 。
（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和_ (填仪器名称）
（3）你认为对气体C最佳的处理方法 是_ 。
A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C．再通入反应炉
（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_ 。
（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是 。
洗涤干燥得到K2S04晶体时，可选用下列__ (填字母）洗涤剂；
A．KCl的饱和溶液 B．水 C．K2S04的饱和溶液
为检验K2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_ (选填序号，下同），
振荡、静置，再向上层清液中滴加_ ，观察现象即可判断。
A．AgN03溶液 B．过量的BaCl2溶液 C．过量的Ba(N03)2溶液
二、铁红的性质实验
【问题讨论】
【资料1】草酸晶体（H2C204·3H20)在浓H2S04作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O C02↑+C0↑+4H20
（6）实验前应先_ 。
（7）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是__ 、___ (填字母编号）。
A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液
（8）C装置的作用是 。
【数据分析与计算】
用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe2O3)和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如下图。
【资料2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
（9）800℃以上时，管内固体成分的化学式为 ；
（10）写出管内固体质量由48g变为46．4g时反应的化学方程式_ 。
【实验评价】
请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
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兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红（Fe2O3) 的流程图并进行了铁红性质实验。
(1)实验室完成操作1，用到的铁制仪器是_____________。
(2)你认为对气体C最佳的处理方法是___________。
A.冷却后排入空气 B.燃烧后排放 C.再通入反应炉
(3)在生成K2SO4的这个反应中，相关物质的溶解度如下表。
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | (NH4)2SO4 |
| 溶解度/g(20℃) | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
你认为该反应在常温下能实现的原因是___________________。
（4）洗涤干燥得到K2SO4晶体时，可选用下列_______(填字母）洗涤剂；
A.KCl的饱和溶液 B.水 C.K2SO4的饱和溶液
为检验K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_______(选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断。（已知硫酸银在水中微溶，以沉淀形式存在）
A.AgNO3溶液 B.过量的BaCl2溶液 C.过量的Ba(NO3)2溶液
（5）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的氧气反应生成Fe2O3与CO2，试写出该反应的化学反应方程式为___________________
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硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：
（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。
（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。（填化学式）
（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。
（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。
A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液．
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硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：
（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。
（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。（填化学式）
（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。
（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。
A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液．
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铁红（Fe2O3）是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于油漆、油墨、橡胶等工业中。利用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制备铁红的一种工艺如下。
（1）“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为_____（填化学式）。
（2）“酸溶”过程中加入的酸是_____（填化学式）。
（3）“操作A”的名称是_____。
（4）“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成_____气体（填化学式）。
（5）补充完整“煅烧”过程中发生的化学反应方程式：4FeCO3+O2
_____。
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铁红（Fe2O3）是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于油漆、油墨、橡胶等工业中。利用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制备铁红的一种工艺如下。
（1）“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为_____（填化学式）。
（2）“酸溶”过程中加入的酸是_____（填化学式）。
（3）“操作A”的名称是_____。
（4）“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成_____气体（填化学式）。
（5）补充完整“煅烧”过程中发生的化学反应方程式：4FeCO3+O2_____。
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某工业铁红(Fe2O3)样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。根据工业制取铁红的流程分析，该杂质可能是FeO或CuO。兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验。
（1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质。你认为该结论_______（填“合理”或“不合理”）。
（2）乙组同学按下列步骤进行实验：
【收集资料】
①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。
②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为____________。
③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。
【设计方案进行实验】
乙组同学用下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→_____→_______→______→B。检验装置气密性后，向各装置中加入药品。装置F中试剂X是_____溶液，装置C的作用是___________。
②下列实验操作步骤的合理顺序是________（填写操作编号）。
a．加热装置D中反应管 b．检验H2的纯度
c．打开装置A中分液漏斗的活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸
③该实验处理问起的方法是______________。
【实验分析与结论】
乙组同学的两次实验数据如下表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应）
| 实验编号 | 加入装置D中工业铁红的质量(g) | 实验后装置E的增重（g） |
| 1 | 8.0 | 2.6 |
| 2 | 16.0 | 5.2 |
①分析数据，你的实验结论是_________________。
②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分________________。（写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂质本题不必作答）
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硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，下图为利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程：
（1）写出流程中焦炭与Fe3O4反应的化学方程式________；
（2）酸浸、过滤后进入反应Ⅰ中的溶质主要是________；反应Ⅰ的温度一般需控制在35℃以下，其目的是________；
（3）将FeCO3固体洗涤、干燥的目的是________；
（4）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl-）的实验操作是：取少量产品a加适量的水溶解，________．
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硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，下图为利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程：
（1）写出流程中焦炭与Fe3O4反应的化学方程式_______________________________；
（2）酸浸、过滤后进入反应Ⅰ中的溶质主要是_______________；反应Ⅰ的温度一般需控制在35℃以下，其目的是_______________________________________________；
（3）将FeCO3固体洗涤、干燥的目的是_____________________________________；
（4）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl－）的实验操作是：取少量产品a加适量的水溶解，__________________________。
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硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，下图为利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程：
（1）写出流程中焦炭与Fe3O4反应的化学方程式________；
（2）酸浸、过滤后进入反应Ⅰ中的溶质主要是________；反应Ⅰ的温度一般需控制在35℃以下，其目的是________；
（3）将FeCO3固体洗涤、干燥的目的是________；
（4）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl-）的实验操作是：取少量产品a加适量的水溶解，________．
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