九年级化学解答题中等难度题
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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(10分)已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下:
(1)第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为 (已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。
增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是 。实验时若加入的氯化钠没有达到饱和,得精盐产率 (填不变、偏大、偏小)
(2)第②步操作时,两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
(3)第⑤步操作加入试剂的顺序是
A.过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠
B.过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠
C.过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠
D.过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠
(4)第③⑧步操作a的名称是 ,此步操作中,如果不使用玻璃棒,常常会使产率 (填不变、偏大、偏小)。
(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是(用化学反应方程式表示)
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
Na+ | Mg2+ | Ca2+ | |
OH- | 溶 | 难溶 | 微溶 |
Cl- | 溶 | 溶 | 溶 |
CO32- | 溶 | 微溶 | 难溶 |
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Na+ | Mg2+ | Ca2+ | |
OH- | 溶 | 难溶 | 微溶 |
Cl- | 溶 | 溶 | 溶 |
CO32- | 溶 | 微溶 | 难溶 |
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某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验,请你帮助他们完成有关问题。(已知粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)
实验一:去除粗盐中的泥沙
1称取粗盐样品10.0g,用30mL蒸馏水充分溶解
2过滤去除泥沙得溶液I
以上两步操作中都用到玻璃棒,试写出其中一个玻璃棒的作用:______________。
实验二:去除可溶性杂质
溶液I按如下图流程进行处理:
(1)加人“过量BaCl2溶液时”,发生反应的化学方程式是_____________;加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外,还有一个作用是_______________。
(2)过滤后,所得的滤液中的溶质有____________(用化学式表示)。请设计实验证明滤液中含有NaOH(简要写出实验步骤和现象)___________。
(3)判断“稀盐酸适量”的方法是____________。
(4)实验后,将溶液Ⅱ注入蒸发皿中蒸发结晶,观察到____________,停止加热,利用余热蒸干。装置完全冷却后,得到干燥的产品9.4g。小组同学计算得出该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%。实验结果与反思:实验操作、试剂和装置均不存在问题,老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%,原因是__________。
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现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下:
请根据提纯步骤回答下列问题.
(1)步骤⑦的操作名称为________.
(2)请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式________.
(3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是________.
(4)步骤②和步骤④________(填“可以”或“不可以”)颠倒,理由是________.
(5)检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是________.
(6)加碘食盐相关信息如图所示.
食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下,可以将碘化钾(KI)变成碘(I2),化学方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象________.
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取10g食盐样品于试管中加水溶解,加入过量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3),发生化学反应方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时,I2恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知Na2S2O3的相对分子质量为158.请写出计算过程).
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现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下:
请根据提纯步骤回答下列问题.
(1)步骤⑦的操作名称为________.
(2)请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式________.
(3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是________.
(4)步骤②和步骤④________(填“可以”或“不可以”)颠倒,理由是________.
(5)检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是________.
(6)加碘食盐相关信息如图所示.
食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下,可以将碘化钾(KI)变成碘(I2),化学方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象________.
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取10g食盐样品于试管中加水溶解,加入过量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3),发生化学反应方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时,I2恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知Na2S2O3的相对分子质量为158.请写出计算过程).
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