(6分)纸包皮蛋是一项新技术,制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、
NaCl、红茶末、五香粉等,技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g,其中含80gNaOH,81gNaCl。计算:
(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液,加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应,计算所加稀盐酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
九年级化学计算题中等难度题
(6分)纸包皮蛋是一项新技术,制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、
NaCl、红茶末、五香粉等,技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g,其中含80gNaOH,81gNaCl。计算:
(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液,加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应,计算所加稀盐酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
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松花蛋,又称皮蛋,皮蛋是一种中国传统美食.其中一种加工工艺的主要原料配方为:鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐,加工时将纯碱、食盐加入容器中,加沸水溶解,再慢慢加入生石灰充分反应,冷却后得到料液,再加入鸭蛋浸渍.请回答下列问题:
(1)鸭蛋中富含的营养素有水和 。
(2)生石灰加入沸水中,水能持续保持沸腾,其原因是 。
(3)静置后,取少量的上层料液,稀释后滴加无色酚酞试液,料液应变为 色 。
同学们对上层料液的成分产生了兴趣,请你一起参加他们的探究活动。
【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外,还含有那些溶质?
【猜想】 甲同学推断只有Ca(OH)2;
乙同学推断只有Na2CO3;
丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3 ;
通过进一步讨论,大家一致认为 同学的猜想是错误的,其他两个还需探究.
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 |
①取少量上层料液,滴加稀盐酸 | 无明显现象 |
②另取少量上层料液,滴加碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 |
【探究结论】 同学的推断是正确的,请写出步骤②中发生反应的方程式: 。
【问题与思考】
(1)实验①加入足量稀盐酸的目的是__ ___。
(2)新做的皮蛋往往带有涩味,食用时可以加入适量的__ __。
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皮蛋是一种中国传统美食。将水、生石灰、纯碱、食盐按100∶11.2∶5.3∶3.5的质量比混合而成料浆,将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋。某化学实验小组的同学对料浆澄清液(“料液”)的主要成分进行探究。
【提出问题】
料液的主要成分(H2O除外)是什么?
【猜想与假设】
实验小组的同学通过充分讨论,作出了如下猜想:
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2
②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3
【对猜想的解释】
(1)料液中一定没有CaO的原因是_____________________(用化学方程式表示)。
(2)料液中一定存在NaOH的原因是____________________(用化学方程式表示)。
【进行实验】
Ⅰ.取适量料液放入试管中,滴加2~3滴酚酞试液,料液显红色。
Ⅱ.取适量料液放入试管中,滴加少量Na2CO3溶液,料液中出现白色沉淀。
Ⅲ.取适量料液放入试管中,滴加稀盐酸直到过量,没有现象发生。
【实验结论】
(3)该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外,还一定含有________(填化学式)。
【交流与拓展】
(4)松花皮蛋味道鲜美,但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用,则轻微涩味会被去除,味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因__________________。
(5)现在有的皮蛋厂直接用烧碱(NaOH)代替生石灰和纯碱,但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋。烧碱一定要密封保存,其理由是____________(选序号填空)。
A.烧碱易吸水潮解 B.烧碱易吸收空气中的CO2而变质
C.烧碱具有强腐蚀性 D.烧碱溶于水时放出热量
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皮蛋是一种中国传统美食。将水、生石灰、纯碱、食盐按100∶11.2∶5.3∶3.5的质量比混合而成料浆,将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋。某化学实验小组的同学对料浆澄清液(“料液”)的主要成分进行探究。
【提出问题】
料液的主要成分(H2O除外)是什么?
【猜想与假设】
实验小组的同学通过充分讨论,作出了如下猜想:
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2
②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3
【对猜想的解释】
(1)料液中一定没有CaO的原因是_____________________(用化学方程式表示)。
(2)料液中一定存在NaOH的原因是____________________(用化学方程式表示)。
【进行实验】
Ⅰ.取适量料液放入试管中,滴加2~3滴酚酞试液,料液显红色。
Ⅱ.取适量料液放入试管中,滴加少量Na2CO3溶液,料液中出现白色沉淀。
Ⅲ.取适量料液放入试管中,滴加稀盐酸直到过量,没有现象发生。
【实验结论】
(3)该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外,还一定含有________(填化学式)。
【交流与拓展】
(4)松花皮蛋味道鲜美,但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用,则轻微涩味会被去除,味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因__________________。
(5)现在有的皮蛋厂直接用烧碱(NaOH)代替生石灰和纯碱,但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋。烧碱一定要密封保存,其理由是____________(选序号填空)。
A.烧碱易吸水潮解 | B.烧碱易吸收空气中的CO2而变质 |
C.烧碱具有强腐蚀性 | D.烧碱溶于水时放出热量 |
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配方Ⅰ | 配方Ⅱ |
KCl 0.2g | KNO3 1.2g |
KH2PO4 0.5g | Ca(NO3)2 1.4g |
MgSO4 0.5g | (NH4)3PO4 0.3g |
CaSO4 1.0g | MgSO4 0.6g |
FeCl3 0.2g | |
备注:①各用2L水配置 ②不用硬水配制 |
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配方Ⅰ | 配方Ⅱ |
KCl 0.2g | KNO3 1.2g |
KH2PO40.5g | Ca(NO3)2 1.4g |
MgSO4 0.5g | (NH4)3PO4 0.3g |
CaSO4 1.0g | MgSO4 0.6g |
FeCl3 0.2g | |
备注①各用2L水配制②不用硬水配制 |
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配方Ⅰ | 配方Ⅱ |
KCl 0.2g | KNO3 1.2g |
KH2PO4 0.5g | Ca(NO3)2 1.4g |
MgSO4 0.5g | (NH4)3PO4 0.3g |
CaSO4 1.0g | MgSO4 0.6g |
FeCl2 0.2g | |
备注:①各用2L水配置 ②不用硬水配制 |
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某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测.
(1)配制溶液:
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体 g,水 ml(水的密度为1g/cm3);
(2)检测分析:
取废水样品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH溶液20g.(假设废水中其它成分均不和NaOH反应;)试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程).
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(6分)某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测.
(1)配制溶液:
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体 g,水 ml(水的密度为1g/cm3);
(2)检测分析:
取废水样品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH溶液20g.(假设废水中其它成分均不和NaOH反应;)试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程).
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