（3分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：2NaCl + 2H2O2...

（3分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：

2NaCl + 2H₂O2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑

若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）

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（3分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，反应原理是： 2NaCl + 2H₂O  ^通电  2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑ 若电解含氯化钠58.5 t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）

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海水晒盐得到的粗盐除去杂质后，除可做调料，还可以作为工业原料。某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑），这种工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。某兴趣小组同学对存放的该厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究：

（提出问题）该烧碱样品中可能含有哪些杂质？

（猜想）甲同学：可能含有NaCl　　

乙同学：可能含有Na2CO3,乙同学猜想的依据是_________________。

（实验探究）为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度（氢氧化钠在样品中所占的质量分数），甲、乙两同学通过思考分别设计了如下实验：

甲同学设计如下方案对烧碱样品的组成进行探究，请回答：

（1）试剂X应选用_________（填化学式）才能依据相应的现象得出正确结论。

乙同学设计了如下方案测定该烧碱样品的纯度：

（2）滴加足量Ca(NO3)2的目的是__________________。

（3）请利用乙同学的实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量，写出计算过程______________。

（4）该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为_____。（不写计算过程，结果精确到0.1%）

（5）实验结束后，两同学发现测得的该烧碱样品纯度低于工厂样品纯度，请从实验操作的角度分析，原因可能是_______________。

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氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：

2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑

（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t，则生产氯气的质量是多少_____？(精确到0.1）

（2）取电解生产的氯气71g，通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO），反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____)。

（3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。

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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：

2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑

（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为　　　　　　 。

（2）已知20℃时，NaCl的溶解度为36 g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为　　　　　 。

（3）20℃时，取136 g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？

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