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某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律．
（1）同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为 ．该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是 （填序号）．
| A | B | C | D |
| 盐酸加入Na2 CO3粉末前称量/g | 85.3 | 82.8 | 84.8 | 86.5 |
| 盐酸加入Na2 CO3粉末后称量/g | 85.3 | 80.6 | 83.2 | 87.8 |
（2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴人盐酸，最终天平的状态是 （填序号）．
A．左盘高 B．右盘高 C．保持平衡
该实验中通过化学反应新生成了的物质有 （填序号）．
A．HC1 B．CO2 C．CaCO3 D．Ca（OH ）2．
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某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律．
（1）同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为______
．该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是______（填序号）．
| A | B | C | D |
| 盐酸加入Na2CO3粉末前称量/g | 85.3 | 82.8 | 84.8 | 86.5 |
| 盐酸加入Na2CO3粉末后称量/g | 85.3 | 80.6 | 83.2 | 87.8 |
（2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴人盐酸，最终天平的状态是______（填序号）．
A．左盘高 B．右盘高 C．保持平衡
该实验中通过化学反应新生成了的物质有______（填序号）．
A．HC1 B．CO2 C．Na2CO3 D．NaOH．
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某班同学按下图所示的实验探究质量守恒定律。
（1）同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为________。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是________（填序号）。
A B C D
盐酸加入Na2 CO3粉末前称量/g 85.3 82.8 84.8 86.5
盐酸加入Na2 CO3粉末后称量/g 85.3 80.6 83.2 87.8
（2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴人盐酸，最终天平的状态是（填序号）。
A．左盘高 B．右盘高 C．保持平衡
该实验中通过化学反应新生成了的物质有________（填序号）。
A．HC1 B．CO2 C．Na2CO3 D．NaOH
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某同学按图1装置对质量守恒定律进行实验探究，已知碳酸钠（Na2CO3）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠．
（1）此反应的化学方程式为______；观察到反应后天平不平衡，该反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，不平衡的原因是______； 实验的改进方法是______．
（2）图2，横坐标代表反应时间，纵坐标代表物质总质量，则能正确表示改进后容器中所盛的物质反应前后总质量变化的是______．
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某同学按图1装置对质量守恒定律进行实验探究，已知碳酸钠（Na2CO3）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠．
（1）此反应的化学方程式为______；观察到反应后天平不平衡，该反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，不平衡的原因是______； 实验的改进方法是______．
（2）图2，横坐标代表反应时间，纵坐标代表物质总质量，则能正确表示改进后容器中所盛的物质反应前后总质量变化的是______．
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科学探究是学习化学的重要方法之一。
(1)用如图所示的实验装置验证质量守恒定律。将装有碳酸钠粉末的烧杯倾斜，使试管中的稀盐酸流入烧杯中，反应的化学方程式是___________，反应结束后将烧杯放回天平托盘上，天平指针________（填“向左偏”“向右偏”或“指向正中”）
(2)成成对(1)中反应后溶液中的溶质提出以下猜想：
猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3、NaCl；猜想三：Na2CO3、NaCl、HCl。
上述猜想错误的是______________；原因：____________________________。
(3)如果你进行该探究活动，会对实验方案做出怎样的改进？____________
(4)同学们认为还可以有别的猜想，提出你的猜想并设计实验验证（简要写出操作、现象）。___________
(5)超细氮化铝（其中氮元素为-3价）粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳。现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝，需要参加反应的氧化铝（Al2O3）质量是多少？____________
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同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后他们对残留废液的成分进行探究。
[推理假设]
上述两种物质发生反应的化学方程式为_______，由此推测出废液中一定有NaCl,可能有_______。
[实验探究]
（1）确定废液中是否含有盐酸:
①选择试剂:根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质x是酸碱指示剂中的_____溶液。
②实验验证:某同学向废液中加入少量的铁粉，观察到_____， 确定废液中一定没有盐酸。
（2）确定废液中是否含有Na2CO3；某同学选用______测出废液的pH=10,确定废液中一定含有Na2CO3。
（3）处理废液，回收利用:欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
| 方案 | 加入试剂 | 提纯的方法 | 方案评价 |
| 一 | 适量Ca（NO3）2溶液 | 过滤、 蒸发结晶 | ______（选填可行或不可行） |
| 二 | 稍过量的______ | ______ | 可行 |
（4）拓展运用:
按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，x溶液中溶质是_______。
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小明欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸氢钠反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示.化学反应前烧杯里有50g稀盐酸，试管里有2g碳酸氢钠粉末;化学反应时将碳酸氢钠粉末倒入稀盐酸，试管再放回烧杯.
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据_____(填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一)整个反应装置( 包括烧杯、试管和仪器内药品)的质量.
（2）实验步骤如下:
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据.
②将碳酸氢钠粉末全部倒入烧杯中,观察到烧杯内液体里出现的现象之一是_____，发生反应的化学方程式是______。
③烧杯内物质充分反应后，小明发现天平的指针已经向右偏了.他感到困惑:为什么此实验操作不能证明“质量守恒定律”呢?你认为出现该实验现象的合理解释是_______。
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重庆一中化学兴趣小组的同学用下图所示实验验证质量守恒定律，请你参与其中。
（1）请完善该反应的化学方程式：Na2CO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2 ________,若碳酸钠粉末和盐酸恰好完全反应，则烧杯内溶液中所含的微粒有_____________（填微粒符号）。
（2）该实验中，大家进行了两次称量，有四组同学分别得到下列数据，其中有问题的数据是_________（填序号），该反应________（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。
| ① | ② | ③ | ④ |
| 反应前称量/g | 75.6 | 73.8 | 74.6 | 76.5 |
| 反应后称量/g | 75.6 | 70.6 | 71.8 | 77.6 |
（3）为到达验证质量守恒定律的目的，下列改进方法一定可行的是___________（填序号）。
A.将实验试剂换为铁粉和硫酸铜溶液
B.将实验试剂换为二氧化锰和双氧水
C.将天平左盘装置改为如图①所示装置
D.将天平左盘装置改为如图②所示装置
（4）根据该实验得出结论，同学们试剂了如下图所示实验。
已知二氧化碳能溶于水，则方框内应选择装置_________（填序号）。若反应前锥形瓶内物质总质量为Mg，反应完全后锥形瓶内物质总质量为mg，收集到水的体积为Vml，水的密度为ρ1g/mL,二氧化碳的密度为ρ2g/mL，则可得到的等式是___________（选用含以上字母的式子表示）。
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兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是
A.铁粉和稀盐酸液体中
B.硝酸钾晶体和水
C.碳酸钡粉末和稀硫酸
D.铜粉和硝酸银溶液