如图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是________。
(2)40℃时,将50gKCl加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液溶质的质量分数为______。
(3)60℃时,10gNaCl和80gKNO3完全溶解于100g水,冷却到30℃后,____(“有”或“没有”)NaCl析出,有_______gKNO3结晶析出。
九年级化学填空题简单题
如图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_____。
(2)30时,KNO3溶解度曲线的坐标值为(30,45.8),则30时,KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为___(只列计算式,不需要计算结果)。
(3)60时,50gKNO3完全溶解于50g蒸馏水,冷却到30后,有______gKNO3结晶析出。
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如图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_____;
(2)_____℃时KNO3和KCl的溶解度相等;
(3)50℃时,KCl溶液的最大浓度(列式即可)为_____;
(4)60℃时,10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水,冷却到20℃后,_____(“有”或“没有”)NaCl析出,有_____gKNO3结晶析出。
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(4分)下图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。
(2)30℃时,KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为__________(只列计算式,不需要计算结果)。
(3)60℃时,10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水, 冷却到30℃后,_________(“有”或“没有”)NaCl析出,有_______g KNO3结晶析出。
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(4分)下图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。
(2)30℃时,KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为__________(只列计算式,不需要计算结果)。
(3)60℃时,10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水, 冷却到30℃后,_________(“有”或“没有”)NaCl析出,有_______g KNO3结晶析出。
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(4分)下图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。
(2)30℃时,KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为__________(只列计算式,不需要计算结果)。
(3)60℃时,10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水, 冷却到30℃后,_________(“有”或“没有”)NaCl析出,有_______g KNO3结晶析出。
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如表格是甲乙丙三种物质在不同温度下的溶解度(单位g),如图是KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线,请结合表格和曲线回答下列问题
0℃ | 30℃ | 60℃ | 90℃ | |
甲 | 13.3 | 45.8 | 110 | 202 |
乙 | 35.5 | 36.0 | 37.1 | 38.1 |
丙 | 0.18 | 0.16 | 0.12 | 0.08 |
(1)甲、乙、丙三种物质中可能是硝酸钾的是_____;
(2)欲使30℃时丙的饱和溶液转化为不饱和溶液,除加溶剂外还可以采取的方法是_____;
(3)在30℃时,将50g甲放入100g水中,充分搅拌。所得溶液的质量约为_____g,将此混合物升温到90℃时,以下说法正确的是_____
A 甲的溶解度变大 B 甲溶液的质量变大 C 溶液中甲的质量分数不变
(4)KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3采取_____结晶方法。
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九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
酸、碱、盐是重要的化合物,研究它们的性质有重要意义。NaCl、KNO3、NH4CI三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察如图曲线,回答下列问题:
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是______。
②40°C时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
③图中A、B点的坐标为A (10, 21),B(40, 64) 。若将40°C时164g的硝酸钾饱和水溶液降温到10°C,析出KNO3固体的质量为_____g。
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酸、碱、盐是重要的化合物,研究它们的性质有重要意义。
(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示,请仔细观察曲线,回答下列问题:①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_____。
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
③50℃时将20gNH4Cl固体加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液是_____溶液。(填“饱和”或“不饱和”)
④图中A、B点的坐标为:A(10,21)、B(40,64).若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃,析出KNO3固体的质量为_____g(保留一位小数)。(保留一位小数)
(2)有一包白色固体,可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种 。为探究其成分进行如下实验
①固体中一定含有____________________。
②固体中一定没有____________________。
③写出产生白色沉淀的化学方程式_______________;反应类型为_____。
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20℃时,分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中,充分搅拌,随温度变化,实验现象如图1所示.
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线(如图2)回答:
(1)分析实验现象,甲、乙烧杯中对应的物质分别是 ,判断依据是 ;
(2)30℃时,甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是:甲 乙(填“>“、”<“或“=”)
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