我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法( 候氏制碱法),其生产流程简明如图,请读识流程图并回答下面问题:
(1)步骤1中所发生的反应属于_____反应( 选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作1,操作1的名称是__________。
(3)写出焙烧炉中发生反应的化学方程式__________。
(4)海水制取的纯碱往往含有少量的氯化钠。现称取纯碱样品22.8g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答下列问题:
①生成CO2的质量____。
②计算所得溶液中溶质的质量分数____。( 计算结果精确到0.1%)
九年级化学综合应用题中等难度题
我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(候氏制碱法),其生产流程简明如图1:
请读识流程图并回答下面问题:
(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式______;
(2)上述流程中气体X的化学式是______;
(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①,操作①的名称是______。
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我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(候氏制碱法),其生产流程简明如图1:
请读识流程图并回答下面问题:
(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式______;
(2)上述流程中气体X的化学式是______;
(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①,操作①的名称是______。
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探究纯碱成分。我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了候氏制碱法,其生产流程简明如下图:
请根据流程图回答下面问题:
(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式___________。
(2)上述流程中气体X的化学式是___________
(3)沉淀池中晶体转移至熔烧炉时用到操作①,操作①的名称是____________。
(4)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中可能含有碳酸氢钠、氯化钠等杂质,化学兴趣小组对某品牌纯碱样品的成分及含量进行了实验探究
(定性实验)探究样品的成分
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论. |
_______ | _______ | 样品中不含碳酸氢钠 |
_______ | _______ | 样品中含有氯化钠 |
(定量实验)利用样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数。实验装置(铁架台略去)如下图所示。(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应成作用都是完全的)。
实验步骤:
1检查装置的气密性,将6g纯碱样品放入锥形瓶中
2称量反应前C装置质量为50g
3组装装置,用注射器向A中加入50mL稀盐酸时,A中不再产生气泡。
4打开止水夹K,通入已除去CO2的空气,一段时间后关闭止水夹
5称量装置C反应后的质量为52.2g
(5)①评价方案:步骤4的作用是______________,缺少装置B,将会使测定结果____________(选填“偏大”成“偏小“或“不变”).
②根据题中的数据计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数为____________(计算结果精确到0.1%)。
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探究纯碱成分。我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了候氏制碱法,其生产流程简明如下图:
请根据流程图回答下面问题:
(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式___________。
(2)上述流程中气体X的化学式是___________
(3)沉淀池中晶体转移至熔烧炉时用到操作①,操作①的名称是____________。
(4)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中可能含有碳酸氢钠、氯化钠等杂质,化学兴趣小组对某品牌纯碱样品的成分及含量进行了实验探究
(定性实验)探究样品的成分
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论. |
_______ | _______ | 样品中不含碳酸氢钠 |
_______ | _______ | 样品中含有氯化钠 |
(定量实验)利用样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数。实验装置(铁架台略去)如下图所示。(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应成作用都是完全的)。
实验步骤:
1检查装置的气密性,将6g纯碱样品放入锥形瓶中
2称量反应前C装置质量为50g
3组装装置,用注射器向A中加入50mL稀盐酸时,A中不再产生气泡。
4打开止水夹K,通入已除去CO2的空气,一段时间后关闭止水夹
5称量装置C反应后的质量为52.2g
(5)①评价方案:步骤4的作用是______________,缺少装置B,将会使测定结果____________(选填“偏大”成“偏小“或“不变”).
②根据题中的数据计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数为____________(计算结果精确到0.1%)。
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我国科学家侯德榜,在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如图:
(1)反应①的化学方程式为____________,反应②属于_________反应(填基本反应类型)。
(2)工业上常用___________的方法制取氮气,该过程属于_________变化。
(3)操作a的名称是____________,实验室在进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。
(4)在工农业生产过程中,会排放CO2加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是______(填序号)。
a焚烧秸秆肥田
b提高火力发电量
c大力使用清洁能源
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我国科学家侯德榜,在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳 酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下:
(1)反应①的化学方程式为_____。反应②属于_____反应(填基本反应类型)。
(2)工业上常用_____的方法制取氮气,该过程属于_____变化。
(3)操作 a 的名称是_____,实验室在进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
(4)在工农业生产过程中,会排放 CO2 加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是_____(填序号)。
a 焚烧秸秆肥田 b 提高火力发电量 c 大力使用清洁能源
(5)有一种处理 CO2 的方法,是将 CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,该反应的化学方程式 为:_____。
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我国科学家侯德榜,在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳 酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下:
(1)反应①的化学方程式为_____。反应②属于_____反应(填基本反应类型)。
(2)工业上常用_____的方法制取氮气,该过程属于_____变化。
(3)操作 a 的名称是_____,实验室在进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
(4)在工农业生产过程中,会排放 CO2 加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是_____(填序号)。
a 焚烧秸秆肥田 b 提高火力发电量 c 大力使用清洁能源
(5)有一种处理 CO2 的方法,是将 CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,该反应的化学方程式 为:_____。
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侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法,主要工艺流程如下:
(1)反应①的化学方程式为_____。
(2)工业上常用_____的方法制取氮气,该过程属于_____变化。
(3)操作a的名称是_____,进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
(4)上述化工流程中可以循环使用的物质主要是_____。
(5)CO2过度排放,会加剧_____的环境问题。处理CO2可以选择的方法之一是:CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水,参加反应的CO2与H2的质量之比是_____。下列做法能减少二氧化碳排放量的是_____(填序号)。
a.焚烧秸秆 b.发展火力发电 c.发展太阳能 d.增加植被面积
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我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)操作a的名称是 ;
(2)上述工艺流程中可循环利用的物质是 (填名称);
(3)氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠首先结晶析出,原因是 ;
(4)某制碱厂制出的Na2CO3中含有NaCl,取12g 该样品放入烧杯中,逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,当恰好完全反应时,烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出此时溶液中所含溶质的质量。
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我国化学家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺,发明了联合制碱法,其生产流程可简要表示如下:
已知NH4Cl受热易分解,请回答下列问题。
(1)上述流程中可循环利用的物质是_____(写一种);
(2)反应②的化学方程式是_____;
(3)下表是几种物质在不同温度下的溶解度
温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ﹣ | ﹣ | ﹣ | ﹣ | |
NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | ﹣ | |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.5 | 77.3 |
分析表中数据可知,反应①中NaHCO3作为固体析出的原因是_____;
上述流程中得到的NH4Cl溶液中一定有_____杂质,从NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体的一系列操作主要包括蒸发浓缩、_____、_____。
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