我国科学家侯德榜,在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳 酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下:
(1)反应①的化学方程式为_____。反应②属于_____反应(填基本反应类型)。
(2)工业上常用_____的方法制取氮气,该过程属于_____变化。
(3)操作 a 的名称是_____,实验室在进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
(4)在工农业生产过程中,会排放 CO2 加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是_____(填序号)。
a 焚烧秸秆肥田 b 提高火力发电量 c 大力使用清洁能源
(5)有一种处理 CO2 的方法,是将 CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,该反应的化学方程式 为:_____。
九年级化学流程题困难题
我国科学家侯德榜,在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳 酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下:
(1)反应①的化学方程式为_____。反应②属于_____反应(填基本反应类型)。
(2)工业上常用_____的方法制取氮气,该过程属于_____变化。
(3)操作 a 的名称是_____,实验室在进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
(4)在工农业生产过程中,会排放 CO2 加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是_____(填序号)。
a 焚烧秸秆肥田 b 提高火力发电量 c 大力使用清洁能源
(5)有一种处理 CO2 的方法,是将 CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,该反应的化学方程式 为:_____。
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我国科学家侯德榜,在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳 酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下:
(1)反应①的化学方程式为_____。反应②属于_____反应(填基本反应类型)。
(2)工业上常用_____的方法制取氮气,该过程属于_____变化。
(3)操作 a 的名称是_____,实验室在进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
(4)在工农业生产过程中,会排放 CO2 加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是_____(填序号)。
a 焚烧秸秆肥田 b 提高火力发电量 c 大力使用清洁能源
(5)有一种处理 CO2 的方法,是将 CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,该反应的化学方程式 为:_____。
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我国科学家侯德榜,在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如图:
(1)反应①的化学方程式为____________,反应②属于_________反应(填基本反应类型)。
(2)工业上常用___________的方法制取氮气,该过程属于_________变化。
(3)操作a的名称是____________,实验室在进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。
(4)在工农业生产过程中,会排放CO2加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是______(填序号)。
a焚烧秸秆肥田
b提高火力发电量
c大力使用清洁能源
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我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(候氏制碱法),其生产流程简明如图1:
请读识流程图并回答下面问题:
(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式______;
(2)上述流程中气体X的化学式是______;
(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①,操作①的名称是______。
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我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(候氏制碱法),其生产流程简明如图1:
请读识流程图并回答下面问题:
(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式______;
(2)上述流程中气体X的化学式是______;
(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①,操作①的名称是______。
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1862年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,1892年我国化学家侯德榜在此基础上创立了更先进的联合制碱法(侯氏制碱法)。
(1)两种方法涉及如下过程:向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2,生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥,请写出该反应的化学方程式______。
(2)请从酸碱反应的角度分折:在用生产纯碱的过程中,为什么要先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳__________?__________
(3)氨盐水吸收二氧化碳后生成的NaHCO3和NH4Cl,为什么NaHCO3首先结晶析出 _________?
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我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”。我国某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠杂质,为了测定纯碱中碳酸钠的质量分数,现有该样品混合物14.4g,将其放入一洁净的烧杯中,向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液存在的阳离子为 (填符号化学式)。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量为 g。
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中所得溶液为不饱和溶液,请计算此时溶液中的溶质质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。
九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法,主要工艺流程如下:
(1)反应①的化学方程式为_____。
(2)工业上常用_____的方法制取氮气,该过程属于_____变化。
(3)操作a的名称是_____,进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
(4)上述化工流程中可以循环使用的物质主要是_____。
(5)CO2过度排放,会加剧_____的环境问题。处理CO2可以选择的方法之一是:CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水,参加反应的CO2与H2的质量之比是_____。下列做法能减少二氧化碳排放量的是_____(填序号)。
a.焚烧秸秆 b.发展火力发电 c.发展太阳能 d.增加植被面积
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(2015秋•广州月考)碳酸钠用途非常广泛,是工业生产中重要的化工原料.在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法﹣﹣“联合制碱法”.“联合制碱法”生产过程:
(1)第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 该反应属于 反应基本反应类型.
(2)第二步用食盐与NH4HCO3反应.食盐来源于某盐田,该粗盐主要含有氯化钠,此外还含有少量硫酸钠,氯化钙和氯化镁.经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,其主要流程如图1:
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出,其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大,请在溶解度图(如图2)中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图.
②“精制I”操作中,加入过量含钙元素的碱的化学式是 .
其反应化学方程示为 .
③“精制II”操作中,加入B盐的有关反应方程式为 .
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去,请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示:
温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
请根据溶解度表所提供的信息,写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式: .
(3)第三步处理制得碳酸钠,反应原理为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
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实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
|
温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
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