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氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如下表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计算。
加入稀盐酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100
生成CO2的质量／g
0
2.2
4.4
m
5.5
（1）氢氧化钙变质是它与空气中的____________发生了反应。
（2）表中m的数值为_____________。
（3）试计算样品中碳酸钙的质量分数___________（请在答题卡上写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（4）请在坐标中画出加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图___________。
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氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如下表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计算。
加入稀盐酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100
生成CO2的质量／g
0
2.2
4.4
m
5.5
（1）氢氧化钙变质是它与空气中的____________发生了反应。
（2）表中m的数值为_____________。
（3）试计算样品中碳酸钙的质量分数___________（请在答题卡上写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（4）请在坐标中画出加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图___________。
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氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如下表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计算。
加入稀盐酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100
生成CO2的质量／g
0
2.2
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5.5
（1）氢氧化钙变质是它与空气中的____________发生了反应。
（2）表中m的数值为_____________。
（3）试计算样品中碳酸钙的质量分数___________（请在答题卡上写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（4）请在坐标中画出加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图___________。
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氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如下表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计算。
加入稀盐酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100
生成CO2的质量／g
0
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4.4
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5.5
（1）氢氧化钙变质是它与空气中的____________发生了反应。
（2）表中m的数值为_____________。
（3）试计算样品中碳酸钙的质量分数___________（请在答题卡上写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（4）请在坐标中画出加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图___________。
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氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如下表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计算。
加入稀盐酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100
生成CO2的质量／g
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5.5
（1）氢氧化钙变质是它与空气中的____________发生了反应。
（2）表中m的数值为_____________。
（3）试计算样品中碳酸钙的质量分数___________（请在答题卡上写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（4）请在坐标中画出加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图___________。
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实验室有一瓶氢氧化钠固体，由于长时间放置已部分变质。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钠的质量分数，他们称取20g固体样品放入锥形瓶，加水溶解配成100g溶液。将烧杯置于电子秤上，加入适量稀盐酸恰好完全反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/秒
0
10
20
20
40
总质量/克
310.0
309.6
308.6
307.8
307.8
（1）完全反应后，生成的CO2气体的质量为_____克。
（2）计算出该样品中Na2CO3的质量分数_____（要有计算过程）。
（3）经过分析讨论，同学们觉得实验中有些因素可能会对测量结果有一定的影响，下列分析正确的是_____。（填字母序号）
A 稀盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，可能导致最终结果偏大
B 二氧化碳逸出带走部分水蒸气，可能导致测量结果偏小
C 生成的二氧化碳溶解在反应后的溶液中一部分，可能导致测量结果偏小
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（2007•江宁区二模）某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请参与他们的探究过程．
提出问题：样品中碳酸钠的质量分数是多少？
知识准备：
（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：①______：②______．
（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，反应的化学方程式是：______、______．
（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：______．
（4）向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
设计方案：
甲组同学：称取16.40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
解决问题：
（1）乙组同学判断石灰水是否过量的方法是______；
（2）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：______．
交流与反思：
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：______；
小明又重新设计新方案：
设计方案：
先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g 7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
解决问题：加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次 锥形瓶及所盛物质的总质量 76.40 101.40 126.40 151.40 174.20 197.00 222.00
请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为______．（不要求写计算过程）九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某同学为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中的铁架台已略去），实验步骤如下：①按图连接好装置；②称取氢氧化钠样品2克，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠变质的实验现象是__________，氢氧化钠变质的原因是_________，因此，实验中氢氧化钠必须____________________保存。
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是 _______________。
（3）B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是___________________。
（4）判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是____________________________________。
（5）氢氧化钠样品中的碳酸钠的质量分数为__________。（CO2的密度约为2.0g /L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积。）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是_____。
九年级化学信息分析题中等难度题查看答案及解析
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为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量，某同学取该样品l3.3g于烧杯中，用滴管向其中慢慢滴加质量分数为7．3％的稀盐酸，当滴加稀盐酸lO0g，溶液中开始产生气泡，继续向其中滴加稀盐酸50g，恰好不再产生气泡，由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量是( )
A．0．4g B．0．8g C．8g D．4g
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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(7分)为了测定久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。现取该样品10g，加入稀盐酸至不再有气体产生为止，得到2.2g二氧化碳。
（1）计算样品中碳酸钠的质量。
（2）计算样品中氢氧化钠的质量分数
（3）氢氧化钠变质的原因是 。
九年级化学计算题困难题查看答案及解析