现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：
（1）根据图坐标，推测CuSO4溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性；C点溶液中的溶质为____（写化学式）。
（2）请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数。
（3）若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
（4）根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因。
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现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：
（1）根据图坐标，推测CuSO4溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性；C点溶液中的溶质为____（写化学式）。
（2）请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数。
（3）若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
（4）根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因。
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现有 H2SO4 与 CuSO4 的混合溶液，为了分析混合溶液中 H2SO4与 CuSO4 的质量分数，设计了如图 1 实验方案：
图1 图2
（1）根据图 1 坐标，推测 CuSO4 溶液呈________（填“酸”、“碱”、“中”） 性；C 点溶液中的溶质为_______（写化学式）。
（2）请计算该混合溶液中的CuSO4 的溶质质量分数_________。
（3）若在100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图 2 中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图________。
（4）根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是____。
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现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：
（1）根据图坐标，推测CuSO4溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性；C点溶液中的溶质为____（写化学式）。
（2）请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数。
（3）若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
（4）根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因。
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现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：
（1）图乙的图象中，ab段表示的是混合溶液中的____（写化学式）与NaOH发生反应。
（2）在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是___（写化学式）。
（3）在向100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。（在下图的坐标图中作图）
（4）与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为_____；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为 ？(写出计算过程)。(精确到0.1%)
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现有HCl与CuSO4的混合溶液，为了测定混合液中CuSO4的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合液各200 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g、200 g的某NaOH溶液中，测得四组实验数据如下表：
| 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | |
| 加入NaOH溶液的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
| 生成沉淀的质量/g | 0 | 4.9 | 9．8 | 9.8 |
（1）200 g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为 g。
（2）混合液中CuSO4的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）若在200 g混合溶液中不断加入上述NaOH溶液，请在下图画出NaOH溶液的质量与所产生的沉淀质量的关系图。
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现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分数， 设计了如下实验方案：
（实验数据）
实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液与碳酸钠溶液反应生成的 CO2 的质量为_______________g。
（2）混合溶液中 HCl 的质量分数为_____________?
（3）若在 100g 混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3 的溶液，请你画出加入 Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图_____________。
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现有HCl与BaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和BaCl2的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）：
（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为19.7g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（结果均保留0.1%）
（1）混合溶液中BaCl2的质量分数为多少？
（2）若实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液的质量为多少？
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现有HCl与BaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和BaCl2的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）：
（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为19.7g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（结果均保留0.1%）
（1）混合溶液中BaCl2的质量分数为多少？
（2）若实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液的质量为多少？
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现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为__________。（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为__________。（不考虑过滤中的损失。只写结果，保留至小数点后一位）
（4）若在100 g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
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