兴趣小组同学在做金属化学性质实验时，发现铜片与不同浓度的硫酸溶液接触现象不相同，如下图，请...

兴趣小组同学在做金属化学性质实验时，发现铜片与不同浓度的硫酸溶液接触现象不相同，如下图，请你与他们一起探究。（所用铜片大小种类相同，溶液均为硫酸溶液）

（实验现象）①②③④无明显现象；⑤铜片溶解，溶液变蓝，生成一纯净的刺激性气味的气体。

（1）以上实验中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是_____（填实验序号）。

（提出问题）刺激性气体是什么？

（査阅资料）HCl、NH3、SO2均有刺激性气味且污染空气；SO2化学性质与CO2相似，但SO2具有漂白性，能让红色的品红溶液褪色，HCl、NH3不行。

（猜想假设）甲同学：HCl；乙同学：NH3；丙同学：H2；丁同学：_____。

（实验与结论）

（2）大家认为甲、乙同学的猜想不合理，理由是_____。丙同学的猜想不合理，理由是_____。

（3）丁同学设计如下实验，将生成的气体通入A、B装置。

A中观察到的现象是_____。B中观察到的现象是_____。证明丁同学猜想正确。

（反思评价）

（4）同学们认为丁同学实验有不足之处，请你改进_____。

（拓展延伸）

（5）根据结论，写出实验⑤③的化学方程式_____。

（6）实验⑤反应停止后，所得溶液里_____（填“有”或“没有”）溶质硫酸，你的理由是_____。

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现有下列试剂：硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铜片、铝片。某校九年级1班化学兴趣小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱。

写出其中一个反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学探究M与铜、铁的金属活动性顺序。请你和他们一起进行以下探究活动。

（提出问题）M、铜、铁的金属活动性顺序是怎样的？

（猜想与假设）猜想一：Fe>Cu>M；

猜想二：____________；猜想三：M>Fe>Cu。

（设计与实验一）小组同学取粗细相同的M丝、铜丝、铁丝分别插入均盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀盐酸的试管中，几分钟后观察到的现象是____________，由此得出结论：猜想二正确。

（交流与表达）同学们对以上实验结论又有疑问，因为它们刚开始实验时观察到铜丝和铁丝表面均无气泡产生，M表面有少量气泡，经过分析，造成的原因是_____________。

（设计与实验二）为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铁丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：

（1）试管丙中反应的化学方程式为_________。

（2）同学们经讨论后认为利用实验________组合，也可以得出正确的结论。

（解释与结论）通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。

（评价与反思）实验结束后，同学们进行了如下反思。

（1）影响金属与酸发生置换反应速率快慢的因素有________。

①温度　②金属性质和酸的浓度　③反应物接触面积

（2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据_______进行判断（任写一种）。

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某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是　　 他们一起探究金属M锈蚀的原因．经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元　　 素．他们分析与金属M发生反应生成锈蚀物的物质．请你参与并回答：

推测Ⅰ：（1）根据锈蚀产物的组成元素，可推测空气中的______肯定参加了反应．推测Ⅱ：由于锈蚀产物中的O元素可能有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应．

（2）为了验证空气中的氧气是否参加了反应，设计了如下系列实验（见下图），你认为其中必须要做的实验是______（填实验编号）（说明①所用蒸馏水是煮沸迅速冷却的②固体干燥剂吸收水分，不吸收二氧化碳和氧气．）实验的结果是氧气参加了反应．

（3）若金属M是铜，铜器长期露置在空气中会生成铜绿，它的主要成份是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，试写出铜在空气中锈蚀的化学反应方程式______

（4）兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写下表中空白：

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兴趣小组同学在探究金属的化学性质和金属锈蚀的条件时,分别做了如下两个探究实验,请你一起参与,并完成相关问题。

探究一：探究金凤的活动性顺序。

将锌、铁、铜三种金属分别放人稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中,观察并记录现象如下表:

注明:用“√”表示能观察到实验现象,用“一”表示观察不到实验现象。

(1)分别写出①、②中观察到的实验现象________；

(2)③中发生反应的化学方程式为_________；

(3)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。在锌、铁、铜与稀硫酸实验中,需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸接触面积稀硫酸的体积、温度以外，还需要控制的条件是_____；

(4)上述实验涉及到的五种金属的活动性由强到弱的顺序是______(用元素符号表示)；

(5)若利用上述试剂制取氢气,小明认为应该选择金属锌和稀硫酸反应,而不选择金属铁和稀硫酸反应,其理由是_______；

探究二:探究金属锈蚀的条件。

[实验步骤]在下列五只试管中分别放人完全相同的洁净铁钉,几天后观察铁钉锈蚀的情况。

[现象记录]A、D、E中铁钉锈蚀明显,B、C中铁钉不生锈。

[结论与解释](1)对比A、B实验.说明铁锈蚀一定要有_______参加;对比A、C实验，说明铁生锈要有______参加；

(2)试管D和E的实验目的是探究铁在________或_______存在的环境中更易锈蚀；

(3)写出一种防止铁制品生锈的具体方法_______；

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不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。某研究小组的同学对铬的金属活动性产生了探究兴趣，进行了以下探究活动，来比较铬、镁、铜的活动性强弱。

（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成具有抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。该小组同学针对铬、镁、铜三种金属的活动性作出如下猜想：

（作出猜想）猜想一：Cr＞Mg＞Cu

猜想二：______

（实验探究）取大小相同的铬、镁、铜三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，放入三支试管中，分别加入等质量、等浓度的稀硫酸。观察到铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变成蓝色；镁片表面产生气泡较快；铜片表面没有明显变化。

（分析讨论）

（1）用砂纸打磨的目的是_________。

（2）镁与稀硫酸反应的化学方程式为________。

（实验结论）猜想___正确。

（反思交流）（1）根据以上分析，小组同学认为选择三种药品也可完成该实验的探究，其所选药品是___________。

（2）根据金属铬在不锈钢材料中的特性，可知铬在防止金属锈蚀方面有重要的作用，请写出一条防止金属锈蚀的有效措施______。

（拓展延伸）根据以上探究，在硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_____。

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