某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H...

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某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式__________。

（2）该固体混合物中铜元素的质量为_________。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。

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某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式__________。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为_________。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。

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某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表：

第次加入稀盐酸的体积/ml 剩余固体的质量/g

1 40 16

2 40 12

3 40 8

4 40 8

求：（1）20g此样品中铜的质量为______．
（2）样品中氧化铜的质量分数为______．
（3）稀盐酸溶质质量分数．（计算结果保留两位小数）______．
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某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

第次

加入稀盐酸的体积/mL

剩余固体的质量/g

1

40

16

2

40

12

3

40

8

4

40

8

试求：（1）20g样品中铜的质量
（2）样品中氧化铜的质量分数
（3）用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。

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某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

第次加入稀盐酸的体积/ml 剩余固体的质量/g

1 40 16

2 40 12

3 40 8

4 40 8

求：（1）20g此样品中铜的质量．
（2）样品中氧化铜的质量分数．
（3）用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
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某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．相应数据见下表：

第次加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g

1 40 16

2 40 12

3 40 8

4 40 8

求：
（1）20g此样品中Cu的质量；
（2）样品中CuO的质量分数；
（3）用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
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氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定．三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．实验数据记录如下：

组别编号样品质量（克）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克）

1 10 20 8.4

2 10 30 8

3 10 40 8

（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是______．（写出物质名称）
（2）样品中单质铜的质量分数为______．
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
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氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定．三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．实验数据记录如下：

组别编号样品质量（克）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克）

1 10 20 8.4

2 10 30 8

3 10 40 8

（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是______．（写出物质名称）
（2）样品中单质铜的质量分数为______．
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
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氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定．三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．实验数据记录如下：

组别编号样品质量（克）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克）

1 10 20 8.4

2 10 30 8

3 10 40 8

（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是______．（写出物质名称）
（2）样品中单质铜的质量分数为______．
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
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某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见表：

第次加入稀盐酸的体积/ml 剩余固体的质量/g

1 40 16

2 40 12

3 40 8

4 40 8

求：
（1）上述哪几次实验稀盐酸反应完了______．（填次数）
（2）20克样品中铜的质量______．
（3）样品中氧化铜的质量分数______．
（4）若该实验中用的稀盐酸的密度为1.1克/ml，请计算稀盐酸中溶质的质量分数
（5）计算第一次反应完后，所得溶液的溶质质量分数．
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为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：

次序

①

②

③

④

加入稀硫酸的质量/g

25

25

25

25

剩余固体的质量/g

16

a

10

10

回答列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_____。
（2）上表中，a的值为_____，实验③所得溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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第次	加入稀盐酸的体积/ml	剩余固体的质量/g
1	40	16
2	40	12
3	40	8
4	40	8

组别编号	样品质量（克）	加入稀硫酸质量（克）	剩余固体质量（克）
1	10	20	8.4
2	10	30	8
3	10	40	8

次序	①	②	③	④
加入稀硫酸的质量/g	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	16	a	10	10