(2018 衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成 0.23克氢气,则铁中混有的物质可能是( )
A.锌 B.碳 C.铝 D.银
九年级化学单选题中等难度题
(2018 衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成 0.23克氢气,则铁中混有的物质可能是( )
A.锌 B.碳 C.铝 D.银
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某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气,则铁中混有的物质可能是( )
A. 锌 B. 铝 C. 碳 D. 银
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某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气,则铁中混有的物质可能是
A. 锌 B. 碳 C. 铝 D. 银
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某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应,生成0.23g氢气,则铁中混有的物质可能是
A.铝 B.锌 C.碳 D.钢
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某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气,则铁中混有的物质不可能是( )
A. 锌 B. 铝 C. 碳 D. 银
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某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气,则铁中混有的物质不可能是( )
A.锌 B.镁 C.碳 D.银
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某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是
A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag
【答案】C
【解析】设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
=
X=0.2g;
解:设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
5.6g Y
=
Y=0.17g,
解:设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z,
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
5.6g Z
=
Z=0.47g,
由以上计算可知,当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气,
当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气,
当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气,
由此可知,不纯的铁5.6g中,如果含有锌,则生成的氢气小于0.2g,如果含有镁,则生成的氢气大于0.2g,
不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是镁.故选:C.
【点评】解答本题要注意临界点,即以5.6g为纯铁时为基础,计算出生成氢气的质量,然后再通过计算判断出杂质是什么物质.
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2016届江苏省无锡市东湖塘中学九年级上学期12月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
CO与O2的混合气体48g,在一定条件下充分反应后,生成44gCO2,则原混合气体中CO与O2的质量比可能是
A.2:1 B.7:4 C.8:5 D.7:8
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某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是( )
A.Zn
B.Cu
C.Mg
D.Ag
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