| 实 验 步 骤 | 解释或结论 |
| （1）将洁净的空气通过过量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 | 通过过量的NaOH溶液的目的是为了除去空气中的______． |
| （2）将处理后的气体通过能与氧气反应的物质，而除尽空气中的氧气． （瑞利提醒你：反应不能生成新气体） | 除尽空气中氧气的化学方程式是______ |
2CuO等其他合理答案均给分） 九年级化学解答题中等难度题
| 实 验 步 骤 | 解释或结论 |
| （1）将洁净的空气通过过量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 | 通过过量的NaOH溶液的目的是为了除去空气中的______． |
| （2）将处理后的气体通过能与氧气反应的物质，而除尽空气中的氧气． （瑞利提醒你：反应不能生成新气体） | 除尽空气中氧气的化学方程式是______ |
2CuO等其他合理答案均给分） 九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
| 实 验 步 骤 | 解释或结论 |
| （1）将洁净的空气通过过量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 | 通过过量的NaOH溶液的目的是为了除去空气中的______． |
| （2）将处理后的气体通过能与氧气反应的物质，而除尽空气中的氧气． （瑞利提醒你：反应不能生成新气体） | 除尽空气中氧气的化学方程式是______ |
2CuO等其他合理答案均给分） 九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
| 实 验 步 骤 | 解释或结论 |
| （1）将洁净的空气通过过量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 | 通过过量的NaOH溶液的目的是为了除去空气中的______． |
| （2）将处理后的气体通过能与氧气反应的物质，而除尽空气中的氧气． （瑞利提醒你：反应不能生成新气体） | 除尽空气中氧气的化学方程式是______ |
2CuO等其他合理答案均给分） 九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。
方法Ⅰ：利用空气分离出氮气
| 实验步骤 | 解释或结论 |
| （1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。 | 通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的__________。 |
| （2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）。 | 请写出能用于除去氧气的物质名称__________：。 |
| （3）收集剩余气体，并测定该气体的密度。 | 密度：1.257 2 g/L |
方法Ⅱ：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质_____。测得由此法得到的氮气密度为1.2508 g/L。该反应的化学方程式为________。
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为____。
九年级化学简答题简单题查看答案及解析
| 实验步骤 | 解释或结论 |
| （1）将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 | 通过氢氧化钠溶液目的是为了除去空气中的二氧化碳．通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气． |
| （2）将气体通过能氧气反应的物质（瑞利教授提醒你：反应不能生成新的气体） | 除去空气中的氧气． |
| （3）收集气体，并测定该气体的密度 | 密度为1.2 572g/升 |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
(一)19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。
方法Ⅰ：利用空气分离出氮气
| 实验步骤 | 解释或结论 |
| (1)将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。 | 通过NaOH溶液反应的化学方程式为___________。通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气。 |
| (2)将气体通过能与氧气反应的物质(提示：反应不能生成新的气体)。 | 请写出能用于除去氧气的物质名称：__________。 |
| (3)收集剩余气体，并测定该气体的密度。 | 密度：1.257 2 g˙L-1 |
方法Ⅱ：用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得由此法得到的氮气密度为1.250 8 g˙L-1。该反应的化学方程式为___________________, NaNO2中N元素的化合价为_______。
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为_____________________。
(二)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断．
| 物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
| 沸点/℃ | ˗252.8 | ˗195.8 | ˗183.0 | ˗33.35 |
工业上制取氧气，控制温度在˗195.8℃＜T＜__℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开．
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而获得科学史上的重大发现。请你参与以下的科学发现过程。
方法Ⅰ：利用空气分离出氮气
| 实验步骤 | 解释或结论 |
| (1)将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。 | 通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的_______________。 |
| (2)将气体通过能与氧气反应的物质(提示：反应不能生成新的气体)。 | 请写出一种能用于除去氧气的物质__________。 |
| (3)收集剩余气体，并测定该气体的密度。 | 密度：1.257 2 g/L |
方法Ⅱ：用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得氮气的密度为1.250 8 g/L。该反应的化学方程式为____________。
讨论：瑞利教授经过多次实验，发现方法Ⅱ测得的结果均小于方法Ⅰ，试分析其原因__________。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而获得科学史上的重大发现。请你参与以下的科学发现过程。
方法I:利用空气分离出氮气
| 实验步骤 | 解释或结论 |
| （1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。 | 通过浓硫酸的 目的是为了除去空气中的_____________。 |
| （2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示:反应不能生成新的气体） | 请写 出一种能用于除去氧气的物质____________。 |
| （3）收集剩余气体，并测定该气体的密度。 | 密度: 1.2572g/L |
方法Ⅱ:用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质（反应装置如下图所示，其中B部分的冰盐起冷凝作用）。测得氮气的密度为1.2508g/L.该反应的化学方程式为_____________________________。
[实验验证]实验小组同学采用方法Ⅱ测定氮气的密度，操作步骤如下:
① 20°C时，经过必要的实验操作后，取含NH4Cl固体0.214g的饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
② 调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为10.0mL；
③打开分液漏斗的活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯:
④ 烧瓶中不再产生气泡时，关闭分液漏斗A的活塞；
⑤待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0mL；
⑥处理剩余药品，整理实验台。
[实验分析及数据处理]
（1）步骤①中加入药品前必须进行的实验操作是_________________；
（2）步骤③中移走酒精灯后，实验可持续进行的原因是_________________；
（3）计算该实验中生成的氮气的密度为___________________g/L（保留4位小数）
[解释与结论]瑞利（Rayleigh）发现，采用方法Ⅰ得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大0.5%~ 0.6%。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是________________；（已知:相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）
[反思与评价]
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____
A 防止NaNO2饱和溶液蒸发
B 保证实验装置不漏气
C 使NaNO2饱和溶液顺利滴下
D 使测得的N2体积更准确
（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的______________。
A 严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神
B 科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间
C 不能因为微小的差异而放过一次成功的机会
D 要相信权威，权威一定是正确的
（3）在实验室中，我们也可将氨气通过炽热的装有氧化铜的硬质玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，该反应的化学方程式为_______________________，若实验操作正确，除去水蒸气，经过精确测定，用该方法测得的氮气密度数值应与上述方法__________________ （填“I”或“II”）的更接近。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
跟主要部分的性质绝不相同．可见空气中的氮并不是单一的物质，而是两种物质的混合物．”在卡文迪什的启发下，瑞利用同样的方法得到了这个小气泡．同时科学家拉姆齐用灼热的镁和空气中的氮气反应，也得到了这个小气泡．他们最终发现了一种新元素--氩．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_______,工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，该方法属于_________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）制取氢气的反应过程为：
；
；上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_____________（填化学式）。
（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化过程中所用两种试剂的先后顺序为_____。
（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_________。
（5）该流程中产生可循环使用的物质是___________________。
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