高纯氧化铁 [Fe2O3] 又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2等)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知:氨水呈碱性(主要成分NH3·H2O是一种碱);(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式___________。
(2)①处发生反应的化学方程式为______________。
(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是___________。
(4)加适量氨水的目的是________________,使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3,则②处反应的化学方程式为_______________。
(5)用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液,向其中加入适量的BaCl2溶液,无___________产生(填现象),即为洗涤干净。
九年级化学流程题中等难度题
高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2等)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程图。(资料:FeCO3难溶于水)
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式___________________________。
(2)上述流程图中第2步实验加入足量稀硫酸后观察到的现象为:固体部分溶解,________________。
(3)操作②用到的玻璃仪器有________________。
(4)上述流程中加入碳酸铵时发生反应的基本反应类型是________________。
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高纯氧化铁又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是 用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2 等)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
查阅信息:(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式_____。
(2)①处发生反应的化学方程式为_____。
(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是____。
(4)加适量氨水的目的是____,以确保加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反 应而生成FeCO3,则②处反应的化学方程式为_____。
(5)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:取最后 一次洗涤液,向其中加入适量的____
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高纯氧化铁 [Fe2O3] 又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2等)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知:氨水呈碱性(主要成分NH3·H2O是一种碱);(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式___________。
(2)①处发生反应的化学方程式为______________。
(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是___________。
(4)加适量氨水的目的是________________,使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3,则②处反应的化学方程式为_______________。
(5)用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液,向其中加入适量的BaCl2溶液,无___________产生(填现象),即为洗涤干净。
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高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量 SiO2 等杂质)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知:氨水呈碱性(主要成分 NH3·H2O 是一种碱);(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式______________。
(2)①处发生反应的化学方程式为_______________________。
(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是____________;(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3,则②处反应的化学方程式为__________________________。
(4)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液,向其中加入适量的BaCl2溶液,无____________(填现象)产生,即为洗涤干净。
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高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量 SiO2 等杂质)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知:氨水呈碱性(主要成分NH3·H2O是一种碱);(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。
(2)①和②处的操作是_____,这个操作中玻璃棒的作用是_____。
(3)加入(NH4)2CO3 后,该反应必须控制的条件是_____;(NH4)2CO3与FeSO4 发生复分解反应而生成FeCO3,则②处反应的化学方程式为_____。
(4)用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液,向其中加入适量的 BaCl2 溶液,无_____(填现象)产生,即为洗涤干净。
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高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量 SiO2 等杂质)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知:氨水呈碱性(主要成分NH3·H2O是一种碱);(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。
(2)①和②处的操作是_____,这个操作中玻璃棒的作用是_____。
(3)加入(NH4)2CO3 后,该反应必须控制的条件是_____;(NH4)2CO3与FeSO4 发生复分解反应而生成FeCO3,则②处反应的化学方程式为_____。
(4)用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液,向其中加入适量的 BaCl2 溶液,无_____(填现象)产生,即为洗涤干净。
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高纯氧化铁[Fe2O3]又称“引火铁”,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2等)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
小贴士:氨水呈碱性(主要成分NH3•H2O是一种碱);(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。
(1)①处发生反应的化学方程式为____________。
(2)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是________。
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二氧化钛(TiO2)是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿【主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2(不与H2SO4反应且不溶于水)】作原料,制取二氧化钛及绿矾(FeSO4·7H2O),其生产流程如下:
(1)加入H2SO4后,发生的反应有和 。
(2)加入铁粉,发生置换反应的化学方程式为 。
(3)以TiO2为原料还可以制取金属Ti。请将其中的一步反应的化学方程式补充完整:TiO2+2Cl2+CTiCl4 + 。
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二氧化钛(TiO2)是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2(不与H2SO4反应且不溶于水))作原料,制取二氧化钛及绿矾(FeSO4·7H2O),其生产流程如下:
(1)TiO2中钛元素的化合价为__________。
(2)加入铁粉,发生置换反应的化学方程式为__________。
(3)以TiO2为原料还可以制取金属Ti。请将其中的一步反应的化学方程式补充完整:TiO2+2Cl2+C=TiCl4 +__________。
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铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末,广泛应用于油漆、油墨、橡胶等工业中。利用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红的一种工艺如下。
(1)“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为_____(填化学式)。
(2)“酸溶”过程中加入的酸是_____(填化学式)。
(3)“操作A”的名称是_____。
(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外,还生成_____气体(填化学式)。
(5)补充完整“煅烧”过程中发生的化学反应方程式:4FeCO3+O2_____。
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