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某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）写出氢氧化钠发生变质的化学方程式：______；
（2）在实验步骤1和2之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：______；
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：______；
（4）判断实验步骤3中滴入的稀硫酸已过量的标志是：______；
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为：______（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）
（6）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一：______ | ______ | 氢氧化钠部分变质 |
| 步骤二：______ | ______ |
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某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中铁架台已经略去)，实验在27℃、101kPa下进行。
实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品m g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液V mL；
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
请回答下列问题：
(1)氢氧化钠发生变质的化学方程式：_________________。
(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是____________。
(3)B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是_________________________。
(4)叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
______________________ ____________________ _________________
(5)取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸(足量)，则反应结束后烧杯内物质的总质量是____g。
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某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中铁架台已经略去)，实验在27℃、101kPa下进行。
实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品m g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液V mL；
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
请回答下列问题：
(1)氢氧化钠发生变质的化学方程式：_________________。
(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是____________。
(3)B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是_________________________。
(4)叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
______________________ ____________________ _________________
(5)取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸(足量)，则反应结束后烧杯内物质的总质量是____g。
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（2005•成都）某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞，反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是______；氢氧化钠变质的原因是______．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是______．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是______．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是______．
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为______（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是______．
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某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞，反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是______；氢氧化钠变质的原因是______．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是______．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是______．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是______．
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为______（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是______．
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某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞，反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是______；氢氧化钠变质的原因是______．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是______．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是______．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是______．
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为______（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是______．
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某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如右图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行。
实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品mg，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液vmL。
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是 ；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式 。
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是： 。
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是： 。
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 。
（5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
（6）用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是 。
（7）取10 g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100 g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是 。
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某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是________；氢氧化钠变质的原因是________；因此，实验室中氢氧化钠必须________保存．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少-实验步骤，该实验步骤是________．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是________．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是________
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是________．
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某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是________；氢氧化钠变质的原因是________；因此，实验室中氢氧化钠必须________保存．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少-实验步骤，该实验步骤是________．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是________．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是________
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是________．
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某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氧氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中铁架台已略去）．实验是在27℃、110kPa下进行的，实验步骤如下：
步骤1：按图连接好装置；
步骤2：用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧碳水溶液到瓶颈处；
步骤3：向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，通过测量量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液的体积，共产生气体220mL．
（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是______；氢氧化钠变质的原因是______；因此实验室中氢氧化钠必须______保存．
（2）在实验步骤1与步骤2之间，缺少一实验步骤，该实验步骤是______．
（3）B中集气瓶盛装饱和二氧化碳的水溶液不能用水代替，其理由是______．
（4）判断实验步骤3中滴入的稀硫酸已过量的标志是______．
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠质量分数为______（此时二氧化碳的密度 为1.8g/L） （写出计算过程）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，其理由是______．