化学促进了人类的进步,推动了社会的发展,科学家为此做出了巨大的贡献。下列化学家与其成就相符的是( )
A.制碱工业——候德榜 B.元素周期律——拉瓦锡
C.原子论——张青莲 D.测定铟的相对原子质量---道尔顿
九年级化学单选题简单题
化学促进了人类的进步,推动了社会的发展,科学家为此做出了巨大的贡献。下列化学家与其成就相符的是( )
A.制碱工业——候德榜 B.元素周期律——拉瓦锡
C.原子论——张青莲 D.测定铟的相对原子质量---道尔顿
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为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献,联合国将2011年定为“国际化学年”。请回答有关问题:
(1)材料的发展推动社会的进步,材料技术和应用与化学科学的发展密切相关,下列材料属于有机高分子材料的是________(填序号)。
a.不锈钢 b.聚乙烯塑料 c.钢化玻璃 d.钢筋混凝土
(2)化学科学为防治环境污染发挥重大作用。例如,用纳米级的某种氧化物做催化剂,使汽车尾气中的两种有毒气体CO与NO反应转化为两种无毒气体,其中一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是________和________。
(3)化学电源在生产、生活、科研中应用十分广泛。例如,银锌纽扣电池的反应原理是:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,该电池在使用时________能转化为电能。
(4)化肥的发明和使用,大大提高了全球的粮食产量,其中“合成氨技术”、“尿素生产技术”等功不可没,在加热、加压条件下,二氧化碳和氨气(NH3)反应生成尿素[CO(NH2)2]和水,该反应的化学方程式是____________________________________________。
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下:
(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行,其化学方程式是 。
(2)生产过程中可循环使用的物质是 。
(3)根据表中的数据回答问题。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃(1.01×105 Pa) | –252 | –195.8 | –183 | –33.35 |
在1.01×105 Pa时,欲将NH3与N2、H2分离,适宜的方法是 。
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下:
(1)合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行,该反应的化学方程式是:________
(2)生产过程中可重复使用的物质是_______________(填化学式)。
(3)根据表中的数据回答问题。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃(1.01×105 Pa) | –252 | –195.8 | –183 | –33.35 |
在1.01×105 Pa时,要将产物NH3与N2、H2分离开来,最适宜的温度应该控制在_________℃。
(4)下图是合成塔中发生反应的微观粒子示意图:
由图可知两种反应物N2与H2的分子个数比为____________;该反应中的最小粒子是_________(填写化学符号)。
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与科技进步做出了巨大贡献.合成氨工艺的主要流程如图1:
(1)合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行,该反应化学方程式是:_______,属于_______(填基本反应类型)反应.
(2)生产过程中从合成塔中输出的气体属于_______(填“纯净物”或“混合物”).
(3)中生产过程中可重复使用的物质是________(填化学式).
(4)根据表中的数据回答问题.
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃(1.01×105Pa) | -252 | -195.8 | -183 | -33.35 |
在1.01×105Pa时,欲将NH3与N2、H2分离,最好将温度控制在_______之间.
(5)图2是合成塔中发生反应的微观粒子示意图:由图可知两种反应物N2与H2的分子个数比为_______;
该反应中的最小粒子是_______(填写化学符号).
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下:
(1)合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行,该反应的化学方程式是:_______,属于________(填基本反应类型)反应。
(2)生产过程中从合成塔中输出的气体属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)生产过程中可重复循环使用的物质是________。
(4)根据表中的数据回答问题。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃(1.01×105 Pa) | –252 | –195.8 | –183 | –33.35 |
在1.01×105 Pa时,欲将NH3与N2、H2分离,最好将温度控制在________℃ 之间。
(5)1909年,化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气,反应原理是N2+3H2 2NH3。若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程,则从反应开始到完成的排列顺序为_______(用字母表示)。
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下:
(1)焦炭和水蒸气反应前需先将焦炭粉碎,目的是_____。
(2)用化学符号写出变化②中N2、H2反应生成NH3的反应式_____。
(3)工业上常采用液化、蒸发的方法将沸点不同的气体分离开来。工业合成氨中各气体的沸点如下表,变化①要从液态空气中分离得到N2和O2最适宜的温度范围是_____(填序号),变化①属于_____变化(填“化学”或“物理”)。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃ | -252 | -195.8 | -183 | -33.35 |
A -183.5℃≥T≥-195℃
B -182℃≥T≥-195℃
C T>-195.8℃
(4)实际生产中,N2和H2不可能全部转化为NH3,上述工艺流程中能循环利用的物质是_____(填化学式)。
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