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海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述错误的是( )
A.利用海水可以提取镁盐制取镁
B.海水中溶解盐的质量分数高达5%
C.海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气
D.海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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我国海洋资源丰富，开发前景广阔．海水中，迄今已发现80多种化学元素。含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳等。
（1）以海水为原料可以生产许多产品：①蒸馏水 ②氯化钠 ③氢气 ④84消毒液 ⑤氧化镁⑥镁 ⑦粗盐，其中，属于纯净物的有（填编号，下同）________ ；混合物的有 ______；属于单质的有 ______ ；属于氧化物的有 _______。
（2）在上述物质中，镁由_______构成；氯化钠由__________构成。
（3）海水也是未来人类生活用水的重要来源。小明同学从海边带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化。请你参加他们的实验并回答有关问题。
①小明将进行过滤，写出该操作需要的玻璃仪器 ______
②下列对过滤过程及结果描述正确的是（填编号，多选） ______
A．此过程发生的是物理变化
B．过滤是利用“筛子”原理将颗粒大小不同的混合物分离的方法
C．过滤之后得到的液体是纯净物
D．过滤之后得到的液体可以直接饮用
③检验得到的水是硬水还是软水的方法是 ________ 。 如果是硬水，在生活中可通过________的方法将其转化为软水。
九年级化学简答题简单题查看答案及解析
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海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．下列有关海洋资源的叙述错误的是（ ）
A．利用海水可以提取镁盐制取镁
B．海水中溶解盐的质量分数高达5%
C．海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气
D．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．
①海水“晒盐”是利用________（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．
A．升高温度，使NaCl溶解度增大 B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：________．
（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：
①t1℃时，Na2CO3的溶解度________NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t2℃时，相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体较多的是________．
③如图2所示，t2℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是________（写一种）．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔．
（1）目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是．
（2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为“21世纪能源”．
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线．t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是．将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，会析出晶体（填名称）．
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl．欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为克．配制该溶液时需要的玻璃仪器有．
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海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔．
（1）目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是．
（2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为“21世纪能源”．
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线．t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是．将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，会析出晶体（填名称）．
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl．欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为克．配制该溶液时需要的玻璃仪器有．
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海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔．
（1）目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是．
（2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为“21世纪能源”．
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线．t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是．将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，会析出晶体（填名称）．
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl．欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为克．配制该溶液时需要的玻璃仪器有．
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（2010•烟台）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔．
（1）目前海水淡化普遍采用的方法是______，证明得到的水是淡水的方法是______．
（2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是______，被科学家誉为“21世纪能源”．
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，上图是它们的溶解度曲线．t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______．将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，会析出______晶体（填名称）．
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl．欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为______克．配制该溶液时需要的玻璃仪器有______．
玻璃棒、胶头滴管．如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是______（任写一个）．
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海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔．
（1）目前海水淡化普遍采用的方法是________，证明得到的水是淡水的方法是________；如果发生反应，其化学方程式为________
（2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．在实验室里将粗盐提纯时需要用到的玻璃仪器有________；蒸发滤液时________ 就停止加热，过滤出的晶体还要________．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι．从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法
Ⅱ．从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________，其反应类型是______________。
Ⅲ．从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：
试回答下列问题：
(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式___________________________ 。
Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应：
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3
Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O试回答下列问题：
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。
(3)某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：
a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；
b．配制100g 3.65%的稀盐酸；
c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程，计算结果保留1位小数)
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Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O