海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι.从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法
Ⅱ.从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中,将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2),然后鼓入热空气,使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________,其反应类型是______________。
Ⅲ.从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料,工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下:
试回答下列问题:
(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体,则生成MgO和另外两种化合物,写出有关反应的化学方程式___________________________ 。
Ⅳ.以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应:
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
试回答下列问题:
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。
(3)某化学兴趣小组认为,在碳酸氢钠完全分解的情况下,所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质,为此他们进行了如下探究:
a.取2.2g纯碱样品,加水完全溶解得100g溶液;
b.配制100g 3.65%的稀盐酸;
c.取上述一种溶液25g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程,计算结果保留1位小数)
九年级化学综合题困难题
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι.从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法
Ⅱ.从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中,将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2),然后鼓入热空气,使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________,其反应类型是______________。
Ⅲ.从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料,工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下:
试回答下列问题:
(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体,则生成MgO和另外两种化合物,写出有关反应的化学方程式___________________________ 。
Ⅳ.以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应:
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
试回答下列问题:
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。
(3)某化学兴趣小组认为,在碳酸氢钠完全分解的情况下,所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质,为此他们进行了如下探究:
a.取2.2g纯碱样品,加水完全溶解得100g溶液;
b.配制100g 3.65%的稀盐酸;
c.取上述一种溶液25g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程,计算结果保留1位小数)
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι.从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法
Ⅱ.从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中,将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2),然后鼓入热空气,使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________,其反应类型是______________。
Ⅲ.从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料,工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下:
试回答下列问题:
(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体,则生成MgO和另外两种化合物,写出有关反应的化学方程式___________________________ 。
Ⅳ.以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应:
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
试回答下列问题:
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。
(3)某化学兴趣小组认为,在碳酸氢钠完全分解的情况下,所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质,为此他们进行了如下探究:
a.取2.2g纯碱样品,加水完全溶解得100g溶液;
b.配制100g 3.65%的稀盐酸;
c.取上述一种溶液25g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程,计算结果保留1位小数)
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
海洋是人类巨大的资源宝库,海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述错误的是( )
A.利用海水可以提取镁盐制取镁
B.海水中溶解盐的质量分数高达5%
C.海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气
D.海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
地球表面大部分被海洋覆盖,海洋是巨大的资源宝库,海洋资源开发前景广阔。
(1)海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”,这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______(填字母代号)的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度,使NaCl溶解度增大 B风吹日晒,使溶剂蒸发
(2)某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,实验步骤如下:
①计算:需要氯化钠_______g,水______g。
②称量:用托盘天平称量所需要的氯化钠,用100mL量筒量取水______mL。
③______,把量好的水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放:把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中,贴上标签。
(3)海水晒盐后,以其母液(卤水)为原料,还可提取金属材料镁,其简要流程如下:
回答问题:
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后,要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______(选择“过滤”“蒸发”之一),如果在学校实验室中完成该实验,需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应(填“化合”、“分解”、“复分解”之一)。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
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九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
海洋是巨大的资源宝库,蕴藏着非常丰富的海洋资源,开发前景远大。
(1)海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。从海水中提取食盐的方法主要为盐田法,所得到的母液是当时温度下氯化钠的_________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业,从卤水中提取镁的过程如图所示。
在上述转化过程中,所发生的化学反应属于中和反应的是___________(填反应序号)。
(3)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”,是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末,析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如下图所示。
①t1℃时,NH 4Cl的溶解度___________ NaCl的溶解度(填写“大于”“等于”“小于”之一)。
②若把t1℃ 时NH4Cl和NaCl的饱和溶液(无固体剩余),均升温到t2℃,则t2℃ 时NH4Cl溶液的溶质质量分数____________NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。
③已知t1℃时,NH4Cl的溶解度为36g;t2℃时,NH4Cl的溶解度为60g。在t1℃时,向盛有200g水的烧杯中加入90g NH4Cl固体,充分溶解,然后使烧杯内物质缓慢升温至t2℃,则此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________(填最简整数比)。
九年级化学简答题困难题查看答案及解析
海洋是巨大的资源宝库,蕴藏着非常丰富的海洋资源,开发前景远大。
(1)海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。从海水中提取食盐的方法主要为盐田法,所得到的母液是当时温度下氯化钠的____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)某氯化钠溶液中含有较多CaCl2,按下图方案提纯得到氯化钠晶体。
①试剂A的化学式为______________________。
②加入足量稀盐酸的目的是__________________________________。
③操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__________________、_________________________。
④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器,该仪器在操作Ⅱ中的作用是_________________。
(3)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业,从卤水中提取镁的过程如图所示。
在上述转化过程中,所发生的化学反应属于分解反应的是___________(填反应序号)。
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
海洋是巨大的资源宝库,人类提取海水中的化学元素,来制备有多种用途的物质。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁,就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示:
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,在海边,把贝壳(主要成分是碳酸钙)经过多次转化而得到的试剂a的名称是___。写出步骤②所发生反应的化学方程式为___。
(2)根据流程图,判断下列说法正确的是___(填字母序号)。
A 步骤①、②的目的是从海水中提纯富集氯化镁
B 步骤②中发生的反应属于中和反应
C 步骤③中化学能转化为了电能
(3)小明同学在实验室中用 NaOH 溶液替代试剂a模拟海水制镁生产过程中的第①步。他取 NaCl 和 MgCl2的固体混合物 10g,加入100g水完全溶解后,与溶质质量分数为 2%的NaOH溶液混合充分反应,记录的生成的沉淀与加入的 NaOH 溶液质量关系如图所示:
①当滴入上述NaOH溶液至图中 B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为___(写化学式)。
②当滴入上述NaOH溶液40g时(即B点),试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确至 0.1g)。____________
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