海洋是巨大的资源宝库,蕴藏着非常丰富的海洋资源,开发前景远大。
(1)海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。从海水中提取食盐的方法主要为盐田法,所得到的母液是当时温度下氯化钠的____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)某氯化钠溶液中含有较多CaCl2,按下图方案提纯得到氯化钠晶体。
①试剂A的化学式为______________________。
②加入足量稀盐酸的目的是__________________________________。
③操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__________________、_________________________。
④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器,该仪器在操作Ⅱ中的作用是_________________。
(3)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业,从卤水中提取镁的过程如图所示。
在上述转化过程中,所发生的化学反应属于分解反应的是___________(填反应序号)。
九年级化学探究题困难题
海洋是巨大的资源宝库,蕴藏着非常丰富的海洋资源,开发前景远大。
(1)海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。从海水中提取食盐的方法主要为盐田法,所得到的母液是当时温度下氯化钠的_________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业,从卤水中提取镁的过程如图所示。
在上述转化过程中,所发生的化学反应属于中和反应的是___________(填反应序号)。
(3)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”,是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末,析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如下图所示。
①t1℃时,NH 4Cl的溶解度___________ NaCl的溶解度(填写“大于”“等于”“小于”之一)。
②若把t1℃ 时NH4Cl和NaCl的饱和溶液(无固体剩余),均升温到t2℃,则t2℃ 时NH4Cl溶液的溶质质量分数____________NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。
③已知t1℃时,NH4Cl的溶解度为36g;t2℃时,NH4Cl的溶解度为60g。在t1℃时,向盛有200g水的烧杯中加入90g NH4Cl固体,充分溶解,然后使烧杯内物质缓慢升温至t2℃,则此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________(填最简整数比)。
九年级化学简答题困难题查看答案及解析
海洋是巨大的资源宝库,蕴藏着非常丰富的海洋资源,开发前景远大。
(1)海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。从海水中提取食盐的方法主要为盐田法,所得到的母液是当时温度下氯化钠的____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)某氯化钠溶液中含有较多CaCl2,按下图方案提纯得到氯化钠晶体。
①试剂A的化学式为______________________。
②加入足量稀盐酸的目的是__________________________________。
③操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__________________、_________________________。
④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器,该仪器在操作Ⅱ中的作用是_________________。
(3)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业,从卤水中提取镁的过程如图所示。
在上述转化过程中,所发生的化学反应属于分解反应的是___________(填反应序号)。
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
海洋是人类巨大的资源宝库,海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述错误的是( )
A.利用海水可以提取镁盐制取镁
B.海水中溶解盐的质量分数高达5%
C.海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气
D.海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
我国海岸线长达3.2万千米,海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,开发前景十分远大.
(1 )我国海盐年产量3千多万吨,居世界第一位.目前从海水中提取食盐的方法主要为:
一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会 (填“增大”、“不变”或|减小“).
(2)金属铁广泛应用于生活、生产和国防工业,从卤水中提取镁的过程如图所示:
在上述转化过程中:①处所发生的反应属于 反应(填”中和“”复分解“”氧化“”化合“”分解“之一)
(3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素,KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题:
①t1℃时,KCl饱和溶液的溶质的质量分数 KNO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)
②t2℃时KCl和KNO3的溶解度曲线交于一点,该点表示的意义为 .
③若KNO3中混有少量KCl,可采用 的方法提纯KNO3.
④已知20℃时,KNO3的溶解度为31.6g;80℃时,KNO3的溶解度为169g,在20℃时,向盛有100g水的烧杯中加入40gKNO3‘充分溶解,得到该温度时KNO3的(填“饱和”“不饱和”之一)溶液.若使烧杯内物质缓慢升温至40℃,在该温度下,最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比).
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι.从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法
Ⅱ.从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中,将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2),然后鼓入热空气,使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________,其反应类型是______________。
Ⅲ.从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料,工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下:
试回答下列问题:
(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体,则生成MgO和另外两种化合物,写出有关反应的化学方程式___________________________ 。
Ⅳ.以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应:
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
试回答下列问题:
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。
(3)某化学兴趣小组认为,在碳酸氢钠完全分解的情况下,所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质,为此他们进行了如下探究:
a.取2.2g纯碱样品,加水完全溶解得100g溶液;
b.配制100g 3.65%的稀盐酸;
c.取上述一种溶液25g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程,计算结果保留1位小数)
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι.从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法
Ⅱ.从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中,将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2),然后鼓入热空气,使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________,其反应类型是______________。
Ⅲ.从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料,工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下:
试回答下列问题:
(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体,则生成MgO和另外两种化合物,写出有关反应的化学方程式___________________________ 。
Ⅳ.以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应:
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
试回答下列问题:
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。
(3)某化学兴趣小组认为,在碳酸氢钠完全分解的情况下,所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质,为此他们进行了如下探究:
a.取2.2g纯碱样品,加水完全溶解得100g溶液;
b.配制100g 3.65%的稀盐酸;
c.取上述一种溶液25g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程,计算结果保留1位小数)
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(2015秋•沂源县期末)我国海岸线长达3.2万千米,海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,开发的前景十分远大.Ⅰ.我国海盐年产量3千多万吨,居世界第一位,目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”,生产流程如下:
(1)在蒸发池中促进水分蒸发,主要是利用了下列各项中的 (填选项序号).
①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
(2)上述流程中得到的卤水是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”).
Ⅱ.金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业.从卤水中提取镁的过程所示:
在上述转化过程中,①处操作的名称是 ,在进行该项操作时用到的玻璃仪器是 ;②处发生的化学方程式是 ;上述流程中没有涉及到的基本反应类型是 .
Ⅲ.氨碱法制纯碱的工业流程如下:
(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是 ,该产品易溶于水,溶液显 性;
(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途,在食品工业上,它是 的主要成分;
(3)试写出步骤③中发生反应的化学方程式 .
Ⅳ.海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素.KCl和KNO3的溶解度曲线如图所,试回答下列问题:
(1)t1℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数 KNO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一).
(2)已知20℃时,KNO3的溶解度为31.6g;80℃时,KNO3的溶解度为169g.在20℃时,向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾,充分溶解,得到该温度时KNO3的 (填“饱和”“不饱和”之一)溶液,若使烧杯内物质缓慢升温至80℃,在该温度下,最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比)
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
(5分)我国海岸线长达3.2万千米,海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,开发前景十分远大。
(1)我国海盐年产量3千多万吨,居世界第一位,目前从海水中提取食盐的方法主要为
在蒸发池中促进水分蒸发,主要是利用了下列各项中的____(填选项序号)。
①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如F图所示:
在上述转化过程中,①处所发生的反应属于__________反应(填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一)。
(3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素。KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题:
①t1℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数,_________KNO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。
②已知20℃时,KNO3的溶解度为31.6g;80℃时,KNO3的溶解度为169g。在20℃时,向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾,充分溶解,得到该温度下硝酸钾的 (填“饱和”与“不饱和”之一)溶液,若使烧杯内的物质逐渐升温至80℃,在该温度下,最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为________(填最筒整数比)。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
(14分)海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库,开发前景广阔。
(一)目前海水淡化的方法很多,在世界范围之内能做到规模化和产业化的主要是膜法和 。
(二)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料,人们还在海底发现了一种新型矿产资源 ,被科学家誉为“21世纪能源”。
(三)海水“晒盐”。海水提取食盐的方法主要为“盐田法”,其过程如下:
图中②是 池,上图中的“母液”是氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。
(四)镁成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源,占地球表面积的70%的海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:
(1)在海水中加入的试剂a是___________(填名称),操作①的名称为 ,在此操作中用到玻璃棒,其作用是 。
(2)从海水中提取镁过程中涉及到的化学反应方程式为 、 、 。
(3)金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3价。据此写出氮化镁的化学式 。
(五)海水“制碱”。下图是氨碱法制纯碱的工艺流程。
(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒?为什么?_____________________________________________________。
(2)用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应_________ ___________。
(3)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。
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