(2015秋•沂源县期末)我国海岸线长达3.2万千米,海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,开发的前景十分远大.Ⅰ.我国海盐年产量3千多万吨,居世界第一位,目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”,生产流程如下:
(1)在蒸发池中促进水分蒸发,主要是利用了下列各项中的 (填选项序号).
①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
(2)上述流程中得到的卤水是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”).
Ⅱ.金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业.从卤水中提取镁的过程所示:
在上述转化过程中,①处操作的名称是 ,在进行该项操作时用到的玻璃仪器是 ;②处发生的化学方程式是 ;上述流程中没有涉及到的基本反应类型是 .
Ⅲ.氨碱法制纯碱的工业流程如下:
(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是 ,该产品易溶于水,溶液显 性;
(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途,在食品工业上,它是 的主要成分;
(3)试写出步骤③中发生反应的化学方程式 .
Ⅳ.海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素.KCl和KNO3的溶解度曲线如图所,试回答下列问题:
(1)t1℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数 KNO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一).
(2)已知20℃时,KNO3的溶解度为31.6g;80℃时,KNO3的溶解度为169g.在20℃时,向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾,充分溶解,得到该温度时KNO3的 (填“饱和”“不饱和”之一)溶液,若使烧杯内物质缓慢升温至80℃,在该温度下,最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比)
九年级化学填空题中等难度题
(2015秋•沂源县期末)我国海岸线长达3.2万千米,海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,开发的前景十分远大.Ⅰ.我国海盐年产量3千多万吨,居世界第一位,目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”,生产流程如下:
(1)在蒸发池中促进水分蒸发,主要是利用了下列各项中的 (填选项序号).
①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
(2)上述流程中得到的卤水是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”).
Ⅱ.金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业.从卤水中提取镁的过程所示:
在上述转化过程中,①处操作的名称是 ,在进行该项操作时用到的玻璃仪器是 ;②处发生的化学方程式是 ;上述流程中没有涉及到的基本反应类型是 .
Ⅲ.氨碱法制纯碱的工业流程如下:
(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是 ,该产品易溶于水,溶液显 性;
(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途,在食品工业上,它是 的主要成分;
(3)试写出步骤③中发生反应的化学方程式 .
Ⅳ.海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素.KCl和KNO3的溶解度曲线如图所,试回答下列问题:
(1)t1℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数 KNO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一).
(2)已知20℃时,KNO3的溶解度为31.6g;80℃时,KNO3的溶解度为169g.在20℃时,向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾,充分溶解,得到该温度时KNO3的 (填“饱和”“不饱和”之一)溶液,若使烧杯内物质缓慢升温至80℃,在该温度下,最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比)
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我国海岸线长达3.2万千米,海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,开发前景十分远大.
(1 )我国海盐年产量3千多万吨,居世界第一位.目前从海水中提取食盐的方法主要为:
一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会 (填“增大”、“不变”或|减小“).
(2)金属铁广泛应用于生活、生产和国防工业,从卤水中提取镁的过程如图所示:
在上述转化过程中:①处所发生的反应属于 反应(填”中和“”复分解“”氧化“”化合“”分解“之一)
(3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素,KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题:
①t1℃时,KCl饱和溶液的溶质的质量分数 KNO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)
②t2℃时KCl和KNO3的溶解度曲线交于一点,该点表示的意义为 .
③若KNO3中混有少量KCl,可采用 的方法提纯KNO3.
④已知20℃时,KNO3的溶解度为31.6g;80℃时,KNO3的溶解度为169g,在20℃时,向盛有100g水的烧杯中加入40gKNO3‘充分溶解,得到该温度时KNO3的(填“饱和”“不饱和”之一)溶液.若使烧杯内物质缓慢升温至40℃,在该温度下,最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比).
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改造物质应用物质。我国海岸线长达 3.2 万千米,海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,开发的前景十分远大.
(海水淡化)采用如图 1 所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池,从而得到淡水。下列说法中正确的是_______(选字母序号)。
A膜分离法也是一种分离混合物的方法
B膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C通过膜分离法可将海水中的可溶性杂质除尽
D加压后右侧海水中溶质的质量增大
(粗盐提纯)除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,得到较纯的氯化钠,进行如下的流程的实验操作,请填空:①加入过量的 NaOH 溶液;②_______;③_______;④过滤;⑤加入适量稀盐酸; ⑥蒸发。在利用粗盐制备精盐过程的第⑤步操作中,加入适量盐酸的目的是_____________。
(海水制镁)部分途径如图2。实际生产中,步骤Ⅲ常选用___________作为沉淀剂,母液中本来就有氯 化镁, 为什么还要经过Ⅲ、Ⅳ两步转换再得到氯化镁?_______。
(海水制碱)将氨气通入饱和食盐水中,可制成饱和氨盐水(氨气极易溶于水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是:______________。
(反思与评价)浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。同学们:除了可燃冰、食盐以外,你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗?_______________。
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(5分)我国海岸线长达3.2万千米,海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,开发前景十分远大。
(1)我国海盐年产量3千多万吨,居世界第一位,目前从海水中提取食盐的方法主要为
在蒸发池中促进水分蒸发,主要是利用了下列各项中的____(填选项序号)。
①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如F图所示:
在上述转化过程中,①处所发生的反应属于__________反应(填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一)。
(3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素。KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题:
①t1℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数,_________KNO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。
②已知20℃时,KNO3的溶解度为31.6g;80℃时,KNO3的溶解度为169g。在20℃时,向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾,充分溶解,得到该温度下硝酸钾的 (填“饱和”与“不饱和”之一)溶液,若使烧杯内的物质逐渐升温至80℃,在该温度下,最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为________(填最筒整数比)。
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南海是我国五大海区中最大的海区,自然海区总面积约为350万平方公里,海洋资源丰富,开发前景十分远大。
(1)海洋中有大量的鱼、虾,食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是____。(填序号)
A. 糖类 B.蛋白质 C. 维生素 D.油脂
(2)海水中蕴藏着丰富的食盐资源,目前从海水中提取食盐的方法主要为_________
上述过程得到的粗盐属于 ___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)从海水中可以提取金属镁,金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgC2等)中提取的,主要步骤如下:
海水中本身就含有氯化镁,则①②两步的作用是 ______________。
(4)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,人们还在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是_________ 。
A.是可再生能源
B.燃烧产物只有水,无污染
C.蕴藏量大,热值大,燃烧后几乎不产生任何残渣和废气,被誉为“未来能源”
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潍坊市濒临渤海湾,海洋资源丰富,开发前景十分远大。
(1)利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
反应①的化学方程式 ,反应②的化学方程式为 。工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水中提取镁的过程如图所示:
在上述转化过程中,①处所发生的反应属于四种基本反应类型中的 反应,镁元素的化合价发生变化的是 反应(填写反应序号)。
(3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素。
运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
①氯化钠的溶解度曲线是 (填“甲”或“乙”)。
②60℃时,100g 水中加入90g 硝酸钾,充分溶解,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时,析出晶体的质量为 g。
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山东是海洋大省,有着丰富的海洋资源,开发前景十分远大。
(1)海水中溶有大量的盐。目前,从海水中提取食盐,主要用“盐田法”,主要流程如下:
海水“晒盐”所利用的原理是_____结晶(填“蒸发”“降温”之一),海水“晒盐”后得到的母液是氯化钠的_____溶液(填“饱和”“不饱和”之一)。
(2)氯化钠不但是生活中一种重要的调味品,还是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为: 。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,得到50g NaOH不饱和溶液,向盛有该溶液的烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为10%的CuSO4溶液,产生沉淀的质量与所滴入CuSO4溶液质量关系曲线如图所示。
①写出电解氯化钠溶液时观察到的1项实验现象:_____。
②当滴入CuSO4溶液至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质是_____。
③当滴入10%的CuSO4溶液80g时(即B点时) ,试通过计算,求此时所得不饱和溶液的质量_____(计算结果精确到0.1g)。
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海洋是地球上最大的储水库。蕴含着丰富的化学资源,开发前景十分远大:
(1)目前海水淡化普遍采取的方法是_____。
(2)海水晒盐能够得到粗盐,某兴趣小组同学选取一些粗盐样品,想制得较纯净的精盐,进行如下实验探究:
步骤一:除去泥沙等难溶性杂质、操作的主要步骤为溶解,过滤、_____,在最后一步中玻璃棒的作用为_____;
步骤二:除去步骤一所得粗盐中的可溶性杂质氯化镁、氯化钙、碳酸钠,采用如图所示流程:
写岀试剂甲溶液的溶质是_____,沉淀C的成分是_____;(均填化学式)
某同学通过对滤液3成份的检验与分折,确定杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠已被完全去除干净,设计实验方案如下:
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一:取少量滤液3于试管中,加入足量_____;过滤,向白色沉淀中加入过量稀硝酸 | 产生白色沉淀;白色沉淀全部溶解 | 证明滤液3中含有_____,没有氯化钙和硫酸钠 |
步骤二:向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞 | 溶液变红 | 证明滤液中含有_____,没有氯化镁 |
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我国首套学校海洋特色教育系列教材在2013年底出版,海洋教材里介绍我国拥有200多万平方公里海域,海洋资源的开发前景十分广泛,下图是从海水中提取镁的流程图:
则上述一系列转化过程中,没有涉及的基本反应类型是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
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