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地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
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海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．
①海水“晒盐”是利用________（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．
A．升高温度，使NaCl溶解度增大 B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：________．
（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：
①t1℃时，Na2CO3的溶解度________NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t2℃时，相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体较多的是________．
③如图2所示，t2℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是________（写一种）．
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海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着非常丰富的海洋资源，开发前景远大。
（1）海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，所得到的母液是当时温度下氯化钠的_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示。
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于中和反应的是___________（填反应序号）。
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如下图所示。
①t1℃时，NH 4Cl的溶解度___________ NaCl的溶解度（填写“大于”“等于”“小于”之一）。
②若把t1℃ 时NH4Cl和NaCl的饱和溶液（无固体剩余），均升温到t2℃，则t2℃ 时NH4Cl溶液的溶质质量分数____________NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
③已知t1℃时，NH4Cl的溶解度为36g；t2℃时，NH4Cl的溶解度为60g。在t1℃时，向盛有200g水的烧杯中加入90g NH4Cl固体，充分溶解，然后使烧杯内物质缓慢升温至t2℃，则此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________（填最简整数比）。
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海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着非常丰富的海洋资源，开发前景远大。
（1）海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，所得到的母液是当时温度下氯化钠的____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）某氯化钠溶液中含有较多CaCl2，按下图方案提纯得到氯化钠晶体。
①试剂A的化学式为______________________。
②加入足量稀盐酸的目的是__________________________________。
③操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__________________、_________________________。
④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是_________________。
（3）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示。
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于分解反应的是___________（填反应序号）。
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海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔．
（1）海水淡化：世界上已采用海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用________法．
（2）海水“晒盐”．海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：
如图1中②是________池，上图中的“母液”是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）________溶液．
（3）海水“制碱”．如图2是氨碱法制纯碱的部分简单流程．
①步骤Ⅲ反应的化学方程式是________．
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为________．
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出物质的是________，原因是________．
（4）海水提取镁：在海水提取镁的过程中发生一系列化学反应，这些反应中没有涉及到的反应基本类型是________．
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海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。
（1）目前海水淡化的方法很多，在世界范围之内能做到规模化和产业化的主要是膜法和______。高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分离出淡水。
（2）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH4·nH2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。
①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_____（选填“纯净物”或“混合物”）。
②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1：9，则该可燃冰中n＝_______。
（3）海水“晒盐”
①海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下；图中②是_____池，下图中的“母液”是氯化钠的_________溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是_________（填字母）。
（4）制镁。工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁。
①从海水中提取镁过程中涉及到的分解反应的化学反应方程式为__________。
②海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过转化后得到的MgCl2溶液有何不同：_________。
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（14分）海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。
（一）目前海水淡化的方法很多，在世界范围之内能做到规模化和产业化的主要是膜法和 。
（二）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源 ，被科学家誉为“21世纪能源”。
（三）海水“晒盐”。海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：
图中②是 池，上图中的“母液”是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”） 溶液。
（四）镁成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源，占地球表面积的70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
（1）在海水中加入的试剂a是___________（填名称），操作①的名称为 ，在此操作中用到玻璃棒，其作用是 。
（2）从海水中提取镁过程中涉及到的化学反应方程式为 、 、 。
（3）金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为－3价。据此写出氮化镁的化学式 。
（五）海水“制碱”。下图是氨碱法制纯碱的工艺流程。
（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____________________________________________________。
（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应_________ ___________。
（3）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。
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海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι．从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法
Ⅱ．从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________，其反应类型是______________。
Ⅲ．从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：
试回答下列问题：
(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式___________________________ 。
Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应：
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3 
Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
试回答下列问题：
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。
(3)某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：
a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；
b．配制100g 3.65%的稀盐酸；
c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程，计算结果保留1位小数)
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海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι．从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法
Ⅱ．从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________，其反应类型是______________。
Ⅲ．从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：
试回答下列问题：
(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式___________________________ 。
Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应：
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
试回答下列问题：
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。
(3)某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：
a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；
b．配制100g 3.65%的稀盐酸；
c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程，计算结果保留1位小数)
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海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔．
（1）目前海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用______法
（2）“海水晒盐”后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为______．
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是______（填名称）．
（3）“海水制碱”过程中发生的分解反应是______ Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O