取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到3.2g氧气.计算:
(1)参加反应的高锰酸钾的质量.
(2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果保留到0.1%).
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取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到3.2g氧气.计算:
(1)参加反应的高锰酸钾的质量.
(2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果保留到0.1%).
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取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到3.2g氧气.计算:
(1)参加反应的高锰酸钾的质量.
(2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果保留到0.1%).
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(8分)取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,剩余固体质量为44.2g.计算:
(1)反应后生成氧气的质量为______g.
(2)参加反应的高锰酸钾的质量.
(3)剩余固体中氧元素的质量为______g.
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取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到3.2g氧气。求反应过程中生成的二氧化锰的质量。
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小天用47.4g高锰酸钾制取氧气。一段时间后停止加热,生成二氧化锰8.7g。请计算:
(1)生成氧气的质量;
(2)剩余固体中氧元素的质量分数。(结果精确到0.1%)
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实验室采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。称取47.4g高锰酸钾固体样品(杂质不参与反应),加热充分分解后,剩余固体的质量为44.2g。请计算:
(1)生成氧气的质量为_________g;
(2)参加反应的高锰酸钾质量_________。
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小明在实验室加热57g氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间后,剩余固体的质量为47.4g。小明继续加热剩余固体至完全反应,又收集到一些氧气。为了回收催化剂,进行了如图所示实验:
请回答下列问题:
(1)实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________________;
(2)第一次加热后收集到的氧气质量为______________________________________;
(3)列出求解两次总共参加反应的氯酸钾质量X的比例式_____________________;
(4)小明两次加热过程中,消耗氯酸钾的质量比为____________________________;
(5)如将所得溶液制成溶质质量分数为10%的溶液,需加入水的质量是__________。
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