（8分）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，剩余固体质量为44.2g．计算：（1）反...

（8分）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，剩余固体质量为44.2g．计算：

（1）反应后生成氧气的质量为______g．

（2）参加反应的高锰酸钾的质量．

（3）剩余固体中氧元素的质量为______g．

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实验室采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。称取47.4g高锰酸钾固体样品（杂质不参与反应），加热充分分解后，剩余固体的质量为44.2g。请计算：

（1）生成氧气的质量为_________g；

（2）参加反应的高锰酸钾质量_________。

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取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：

（1）参加反应的高锰酸钾的质量．

（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．

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取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：

（1）参加反应的高锰酸钾的质量．

（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．

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小天用47.4g高锰酸钾制取氧气。一段时间后停止加热，生成二氧化锰8.7g。请计算：

（1）生成氧气的质量；

（2）剩余固体中氧元素的质量分数。（结果精确到0.1%）

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把干燥的KClO3固体15g与5gMnO2混合均匀，装入大试管中，加热制氧气。待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量得剩余固体的质量为15.2g。试计算：（1）反应后生成多少克氧气？

（2）反应后剩余固体中含有哪些物质？各多少克？

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小明在实验室加热57g氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间后，剩余固体的质量为47.4g。小明继续加热剩余固体至完全反应，又收集到一些氧气。为了回收催化剂，进行了如图所示实验：

请回答下列问题：

（1）实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________________；

（2）第一次加热后收集到的氧气质量为______________________________________；

（3）列出求解两次总共参加反应的氯酸钾质量X的比例式_____________________；

（4）小明两次加热过程中，消耗氯酸钾的质量比为____________________________；

（5）如将所得溶液制成溶质质量分数为10%的溶液，需加入水的质量是__________。

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