浓盐酸与二氧化锰在混合加热条件下可进行反应,反应的生成物中不可能有
A.Cl2
B.H2O
C.SO2
D.MnCl2
九年级化学单选题简单题
浓盐酸与二氧化锰在混合加热条件下可进行反应,反应的生成物中不可能有
A.Cl2
B.H2O
C.SO2
D.MnCl2
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氯气经常用于自来水消毒,也可用于制造盐酸、漂白粉和漂粉精等。实验室通常用二氧化锰固体和浓盐酸在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为:,则x的化学式为
A.H2
B.H2O
C.O2
D.HClO
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A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物 |
B.铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物 |
C.氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物 |
D.用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质 |
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二氧化锰与含有的X溶液混合并加热,可以制取氯气,其化学方程式为MnO2+X=MnCl2+Cl2↑+2H2O,则下列说法正确的是( )
A.X中所含元素的质量比为1:1
B.二氧化锰在该反应中起催化作用
C.该反应的化学方程式中,X的化学计量数是4
D.反应前后Mn元素的化合价不变
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1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是二氧化锰)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,制得了氯气(Cl2),同时生成二氯化锰和水。
(1)写出上述生成氯气的化学反应方程式_____________________________。
(2)研究小组的同学对氯水(氯气的水溶液)进行了探究。
①验证氯水的酸性:取少量氯水,向其中滴加___________(填一种酸碱指示剂),一开始可观察到滴加的指示剂在氯水中变____色。
②氯水具有漂白性,氯水中含有Cl2、HCl、HClO(次氯酸)。请你参与“氯水使品红试纸褪色”的研究。
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色?
【猜想】
猜想1:氯水中的水使品红试纸褪色。 猜想2:氯水中的Cl2使品红试纸褪色。
猜想3:氯水中的HCl使品红试纸褪色。 猜想4:氯水中的HClO使品红试纸褪色。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①用水润湿品红试纸,观察 | 试纸不褪色 | 猜想1不成立 |
②把品红试纸放入__________的氯气中,观察 | 试纸不褪色 | 猜想2不成立 |
③把品红试纸放入 _______________中,观察 | 试纸不褪色 | 猜想3不成立 |
【结论】通过探究,同学们找到了氯水使品红试纸褪色的原因。
【思考】根据氯水具有漂白性可推测,实验①向氯水中滴加几滴指示剂后,最终观察到的现象是____________________________________。
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九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
浓盐酸跟二氧化锰混合加热会发生反应,产生一种黄绿色的有毒气体,该气体可能是( )
A.Cl2 B.H2 C.NH3 D.HCl
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九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰作催化剂,在加热的条件下也可制得氧气,同时生成氯化钾(KCl)固体。写出该反应的化学方程式: ,该反应的基本类型是 。
小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【进行实验】按如表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
① | K KClO3 | 5 580 |
② | K KClO3、MnO2(质量比1:1) | 3 350 |
③ | K KClO3、CuO(质量比1:1) | |
④ | K KClO3、Fe2O3(质量比1:1) | 3 390 |
【分析数据、得出结论】
(1)由实验 与实验④对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物比较,氧化铜催化效果仅次于二氧化锰,请你推出其分解温度(用t表示)的取值范围: ;
【交流反思】
(3)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的 和
不变;
(4)影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外,你认为还可能有的影响因素是
(写出一种即可)。
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下,分解生成氯化钾和氧气.把干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰的混合物15g装入大试管中加热,待反应不再发生,试管冷却后,称得固体质量为10.2g,试计算:
(1)制得氧气的质量为:
(2)原混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量各是多少克?
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