纯碱在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想...

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纯碱在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：Na₂CO₃溶液显碱性	取少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞溶液，振荡	溶液变为红色	溶液显______性
猜想二：能与酸反应	取少量Na₂CO₃溶液于试管中，然后滴加稀盐酸	______	化学方程式 ______
猜想三：能与Ca（OH）₂反应	取少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴加澄清石灰水	产生 ______	化学方程式 ______
猜想四：能与BaCl₂反应	取少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴入BaCl₂溶液	产生 ______	反应的基本类型为______

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纯碱在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：Na₂CO₃溶液显碱性	取少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞溶液，振荡	溶液变为红色	溶液显______性
猜想二：能与酸反应	取少量Na₂CO₃溶液于试管中，然后滴加稀盐酸	______	化学方程式 ______
猜想三：能与Ca（OH）₂反应	取少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴加澄清石灰水	产生 ______	化学方程式 ______
猜想四：能与BaCl₂反应	取少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴入BaCl₂溶液	产生 ______	反应的基本类型为______

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纯碱是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：纯碱溶液显碱性	______ ______	______	溶液显碱性
猜想二：能与酸反应	取少量纯碱溶液于试管中，滴加稀盐酸	______
猜想三：能与石灰水反应	取少量纯碱溶液于试管中，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	化学方程式： ______
猜想四：能与氯化钡溶液反应	取少量纯碱溶液于试管中，滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	化学方程式： ______

______若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，与猜想二相同，原因是______．

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纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想二：能与酸反应	取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸	有大量气泡产生	化学方程式： __________
猜想三：能与Ca(OH)2反应	向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	化学方程式： __________
猜想四：能与BaCl2反应	__________	产生白色沉淀	Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 反应的基本类型：____

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纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：Na2CO3溶液显碱性	取少量的Na2CO3溶液试管中，滴入2﹣3滴酚酞试液，振荡	__________	溶液显碱性
猜想二：能与酸反应	取少量的Na2CO3溶液试管中，然后滴加稀盐酸	有大量的气泡	化学方程式：__________
猜想三：能与Ca（OH）2反应	向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水	出现白色沉淀	化学方程式：__________
猜想四：能与氯化钡反应	__________	出现白色沉淀	Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 反应的基本类型为：__________

[交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？____（填“是”或“否”）．

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纯碱（Na₂CO₃）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：Na₂CO₃溶液显碱性	取少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡	①______	溶液显碱性
猜想二：能与酸反应	取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸	有大量气泡产生	化学方程式②______
猜想三：能与Ca（OH）₂反应	向盛有少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	化学方程式 ③______
猜想四：能与BaCl₂反应	④______	产生白色沉淀	Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

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纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：Na2CO3溶液显碱性	取少量的Na2CO3溶液试管中，滴入2﹣3滴酚酞试液，振荡	__________	溶液显碱性
猜想二：能与酸反应	取少量的Na2CO3溶液试管中，然后滴加稀盐酸	有大量的气泡	化学方程式：__________
猜想三：能与Ca（OH）2反应	向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水	出现白色沉淀	化学方程式：__________
猜想四：能与氯化钡反应	__________	出现白色沉淀	Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 反应的基本类型为：__________

[交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？____（填“是”或“否”）．

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纯碱（Na₂CO₃）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：Na₂CO₃溶液显碱性	取少量的Na₂CO₃溶液试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡	______	溶液显碱性
猜想二：能与酸反应	取少量的Na₂CO₃溶液试管中，然后滴加稀盐酸	有大量的气泡	化学方程式：______
猜想三：能与Ca（OH）₂反应	向盛有少量Na₂CO₃溶液的试管中滴加澄清石灰水	出现白色沉淀	化学方程式：______
猜想四：能与氯化钡反应	______	出现白色沉淀	Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl 反应的基本类型为：______

[交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？______（填“是”或“否”）．

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（2010•达州）纯碱（Na₂CO₃）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：Na₂CO₃溶液显碱性	取少量的Na₂CO₃溶液试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡	______	溶液显碱性
猜想二：能与酸反应	取少量的Na₂CO₃溶液试管中，然后滴加稀盐酸	有大量的气泡	化学方程式：______
猜想三：能与Ca（OH）₂反应	向盛有少量Na₂CO₃溶液的试管中滴加澄清石灰水	出现白色沉淀	化学方程式：______
猜想四：能与氯化钡反应	______	出现白色沉淀	Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl 反应的基本类型为：______

[交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？______（填“是”或“否”）．

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（10四川达州15）纯碱（Na₂CO₃）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：Na₂CO₃溶液显碱性	取少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡		溶液显碱性
猜想二：能与酸反应	取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸	有大量气泡产生	化学方程式
猜想三：能与Ca(OH)₂反应	向盛有少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	化学方程式
猜想四：能与BaCl₂反应		产生白色沉淀	Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl 反应的基本类型为

[交流与反思] 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？____（填“是”或“否”）。

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（8分）纯碱是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：纯碱溶液显碱性		溶液变红	纯碱溶液显碱性
猜想二：能与盐酸反应	取少量纯碱溶液于试管中，滴加稀盐酸		化学方程式：
猜想三：能与石灰水反应	取少量纯碱溶液于试管中，滴加澄清石灰水		化学方程式：
猜想四：能与氯化钡溶液反应	取少量纯碱溶液于试管中，滴加氯化钡溶液		化学方程式：

【交流与反思】若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，与猜想二相同，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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