打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾,这个现象说明盐酸具有____________;浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分,使其炭化,所以浓硫酸具有强烈的____________,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应首先采取的措施是________________________。
九年级化学信息分析题简单题
打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾,这个现象说明盐酸具有____________;浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分,使其炭化,所以浓硫酸具有强烈的____________,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应首先采取的措施是________________________。
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(1)盐酸、硫酸是常见的两种酸.①打开装浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有_________性.②用水稀释浓硫酸时,_________并用玻璃棒不断搅拌即可.
(2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有_________(填字母).
A.易溶于水 B.撞击易爆炸 C.受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性,发现常温下溶液的pH=6,则该盐溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐,写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式_________.
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(1)盐酸、硫酸是常见的两种酸.①打开装浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有_________性.②用水稀释浓硫酸时,_________并用玻璃棒不断搅拌即可.
(2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有_________(填字母).
A.易溶于水 B.撞击易爆炸 C.受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性,发现常温下溶液的pH=6,则该盐溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐,写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式_________.
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下列实验现象描述正确的是
A.将铁丝插入硫酸铜溶液中,铁丝表面出现红色物质
B.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成黑色固体
C.铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白雾
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下列说法正确的是
A.铁丝在空气中燃烧时,剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
B.浓硫酸具有吸水性,所以能腐蚀皮肤和衣物
C.浓盐酸有挥发性,故打开浓盐酸试剂瓶在瓶口处会产生白雾
D.人体胃液中含有硫酸,可帮助消化食物
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硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。
(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有______________的试剂瓶。
(2)从微观角度看,硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是_______________________。
(3)在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸,观察到的实验现象是_________,反应的化学方程式为_________________________。
(4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式________________________。
(5)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 49t(H2SO4的质量分数为10%),与足量废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是______________t。
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盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶,看到瓶口有白雾,则说明浓盐酸具有_____性。
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有_____(填 粒子符号)。在盐酸的下列用途中,能用硫酸代替的是_____。
A 制造药物氯化锌 B 实验室制取二氧化碳
C 与锌粒反应制取氢气 D 除去氯化钠中的少量氢氧化钠
(3)固体氢氧化钠曝露在空气中,容易_____而使表面潮湿并逐渐溶解,这种 现象叫做_____,同时还会吸收空气中的二氧化碳而变质,该反应的化学方程式 为_____,因此,氢氧化钠固体必须_____保存。
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下列实验现象不正确的是( )
A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口会出现白雾
B.生锈的铁钉放入无色稀硫酸中溶液变黄色
C.未密封保存的烧碱遇足量稀盐酸有气泡冒出
D.水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰
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