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“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性的铜的化合物，这种化合物是
A.硫酸铜 B.硝酸铜 C.氢氧化铜 D.氧化铜
九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
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“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性的铜的化合物，这种化合物是
A. 硫酸铜 B. 硝酸铜 C. 氢氧化铜 D. 氧化铜
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“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性的铜的化合物，这这种化合物是
A. 硫酸铜 B. 硝酸铜 C. 氢氧化铜 D. 氧化铜
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空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成硫化铜(CuS)，再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题:
（1）硫化铜在水中可以产生极少量的S2-,其结构示意图为
，则一个硫原子中含有（2）反应①、②中，细菌均起_______作用；
（3）反应②的基本反应类型是_________。
（4）反应③的化学方程式为__________。
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空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题：
（1）硫化铜在水中可以产生极少量的S2﹣，其结构示意图为
，则一个硫原子中含有 的电子；（2）反应①、②中，细菌均起 作用；
（3）反应②的基本反应类型是 ；
（4）反应③的化学方程式为 ．
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在工业中硫酸铜有不少用途，某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜（CuSO4），拟选择两个方案
（1）请写出方案①反应的化学方程式________．方案 方案① 方案② 原理 CuS是在硫杆菌（催化剂）的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜 2CuS+3O2=2CuO+2SO2，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）从环境保护角度考虑，两个方案中选________（填①或②）更合理．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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在工业中硫酸铜有不少用途。某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，拟选择两个方案。
方案
方案①
方案②
原理
CuS是在硫杆菌（催化剂）的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜
2CuS+3O2
2CuO+2SO2，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
（1）请写出方案①反应的化学方程式_____。
（2）在两个方案中①更合理。理由是方案①具有以下优点：
优点一：_____优点二：_____。
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在工业中硫酸铜有不少用途．某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，拟选择两个方案．
（1）请写出方案①反应的化学方程式______ CuSO4方案 方案① 方案② 原理 CuS是在硫杆菌（催化剂）的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜 2CuS+3O2 
2CuO+2SO2，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
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在工业中硫酸铜有不少用途，某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜（CuSO4），拟选择两个方案
（1）请写出方案①反应的化学方程式________．方案 方案① 方案② 原理 CuS是在硫杆菌（催化剂）的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜 2CuS+3O2=2CuO+2SO2，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）从环境保护角度考虑，两个方案中选________（填①或②）更合理．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（2005•防城港）在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜．某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：方案工：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2硫杆菌═CuSO4；
方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜．根据上述信息，请你回答：
（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起______作用．
（2）高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2高温2CuO+2x则x的化学式是______．
（3）写出氧化铜跟硫酸反应的化学方程式：______．
（4）上述两个方案中，哪个更合理？______，理由是（最少写出两点）______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
2CuO+2SO2，
2CuO+2SO2，